教案《原子核外电子的排布》.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师精编精品教案二、原子核外电子的排布 教学目标 1、学问与技能目标（ 1）明白元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子 离子 的核外电子排布（ 2）明白原子核外电子的排布规律，元素的金属性和非金属性，元素的化合价、原子半径等随元素核电核数呈周期性变化的规律，熟悉元素周期率。2、过程与方法目标培育同学分析、处理数据的才能，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。3情感、态度与价值观(1) 初步体会物质构成的秘密，培育同学的抽象思维才能、想像力和分析推理能力。(2) 树立“结构打算

2、性质” 、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。 教学重、难点 构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。培育分析、处理数据的才能, 尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。明白假说、模型等科学争论方法和科学研究的历程。 教学过程 复习提问 1. 构成原子的粒子有哪些, 它们之间有何关系.2. 为什么原子不显电性.3. 为什么说原子的质量主要集中原子核上. 引言 我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“宽阔”的运动空间。在这“宽阔”的空间里，核外电子是怎样运动的了. 板书 原子核外电子的排布 沟通与争论1 原子在核外是怎样运动的.

3、打开书 P78 页，阅读教材 , 核外电子是怎么排布的？用两个字概括。【讲解】原子中的核外电子运动虽然没有固定的轨道（太阳系中的的球等有运动轨道），但却有常常显现的区域，这些区域叫做电子层。【过渡】电子到底是怎样分层排布的了？【投影】 讲解： 核外电子最少的有1 层，最多的有7 层， 最靠近原子核的是第一层（ K层） , 第一层的能量最低，第七层能量最高。 归纳 按能量高低分层排布。 能量由低到高 K L M N O P Q可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编

4、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师精编精品教案1 2 3 4 5 6 7 沟通与争论 3P3核外电子排布的规律 :1. 电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。2. 每层最多容纳的电子数为 2n2n 代表电子层数 。3. 电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排其次层，等等。4最外层电子数就不超过8 个 第一层为最外层时, 电子数不超过2 个 。核外电子第一层最多 个电子。 核外电子其次层最多 个电子。 核外电子第三层最多 个电子。 核外电子最外

5、层最多不超过 个电子。 （只有 1 层的最多 不 超 过 个 电 子 沟通与争论 4 电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？ 板书 电子层1 2 3 4 n电 子 层 符 号 K L M N离核距离近远电子的能量低高最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2【过渡】如何形像直观的来表示原子结构了？【板书】原子结构示意图以钠原子结构示意图为例，介绍原子结构示意图。学习原子机构示意图，明白表示的含义。练习。画一画【投影】动画演示1-18 号元素原子结构示意图阅读教材并摸索、争论：1、观看 1-18 号元素原子结构示意图，不同元素的原子核外电子排布有没有规律？ 你发觉了什么规律？2、 稀有气体

6、元素、金属元素、非金属元素的最外层电子数分别有何特点？ 稀有气体元素：最外层8 个电子（ He 为 2 个），金属元素：最外层一般少于4 个，非金属元素：最外层一般多于4 个【投影】填表分析最外层电子数与电子得失情形、元素化学性质（结构稳固性）之间的关系。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师精编精品教案讲解】相对稳固结构（P79 页） 【板

7、书】最外层为8 个电子（只有一层的为2 个电子）的结构，是相对稳固结构。例如：稀有气体。摸索：金属元素的原子，非金属元素的原子有没有达到稳固结构？为什么？【讲解】金属元素的原子，非金属元素的原子在化学反应中会, 趋向达到相对稳固结构。小结归纳：今日你学会了什么？仍有什么问题？练习：1、画出以下原子的结构示意图：7N12Mg17Cl2、在原子结构中，打算元素种类的是。打算元素化学性质的是。3、以下具有相像化学性质的元素组别是：。A. B.C.D.作业：基础训练可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - -

8、- - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师精编精品教案教学反思本部分的重点是：1、核外电子依据能量不同分层排布。2、画原子结构示意图。 3、最外层电子数和元素种类的概念。难点就是核外电子分层排布。很多同学会认为电子在核外的轨道上运动，实际上不是轨道，而是电子层。这部分内容很抽象，又没有生活体会可循， 只有书本图4 9。现在我觉得不需要对同学说明如何分层，说不清，就两句话： 1、核外电子分层排布。2、能量越低的电子越往内层排。其次是画结构示意图。由于学问本身抽象和同学缺乏对微观出界的

9、想像力，使得同学对核外电子分层运动想像的构成是教学中的难点，难于突破。画原子结构示意图时很简单弄错，特殊是每层的电子数简单与每层最多容2n2 个电子与最外层最多为8 个分不清，两者是相互制约。刚开头时，在画原子结构示意图时，对每层到底是多少个电子很难把握，在此肯定要强调并用大量的实例来加以说明。然后请同学在黑板上来进行练习，从中来明白同学在此过程中存在的问题，并准时的进行解决。要让同学把握1 到 18 号元素的原子结构示意图。观看 1 到 18 号原子的结构示意图，让同学找出金属和，非金属以及稀有气体三类原子的特点，培育同学的观看才能和总结才能。从中懂得最外层电子数与元素化学性质之间的关系。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载