教案金属活动性顺序及其运用.docx

《教案金属活动性顺序及其运用.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《教案金属活动性顺序及其运用.docx（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载金属活动性次序及其运用适用学科中学化学适用年级中学三年级适用区域沪教版适用的区课时时长（分钟）60学问点金属与氧气的反应。金属活动性次序及置换反应。金属的化学性质及其应用（学科内综合考点）学问与技能 ：加深金属与氧气的反应。金属活动性次序及置换反应。金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教学目标的化学性质及其应用的懂得。过程与方法 ：通过对试验现象的观看、分析、学会归纳整理。用化学学问说明日常生活中的一些变化，激发学习化学的爱好。情感态度与价值观：通过观看和试验等活动，增强

2、同学对化学现象的奇怪心，激发同学的学习化学的爱好。增进同学对“世界是物质的”、“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的熟识。体验观看和摸索是学习化学的重要环节，培育严谨务实的科学作风。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教学重点金属与氧气的反应。金属活动性次序及置换反应。金属的化学性质及其应用教学难点学问点的归纳总结及学问的应用教学过程一、学问讲解考点 1 ：金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和猛烈程度不同，越活泼的金属，越简洁与氧气发生化学反应，反应越猛烈。（1）镁、铝 与氧气的反应：在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体氧化可编辑资料 - - - 欢迎

3、下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中猛烈燃烧，生成白色固钵。在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻挡内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性。在点燃的条件下，铝在氧气中猛烈燃烧生成白色固体氧化铝（ Al 2O3）。（2）铁与氧气的反应：常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应。常温

4、下，铁在潮湿的空气 中易生锈。在点燃的条件下，铁在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质四氧化三铁。（3）铜与 氧气的反应： 常温下， 铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应。铜在空气中加热时，表面会逐步生成黑色物质氧化铜。铜在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜）。考点 2：金属活动性次序及置换反应（1）金属活动性次序：K Ca Na Mg AlZn Fe SnPbH Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：判定金属与酸的反应：a.一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。b.酸不包括浓硫酸和硝酸，由于它们有很强的氧化性，与金属

5、反应不能生成氢气，而生成水。判定金属与盐溶液反应。在金属活动性次序里， 只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。判定金属活动性强弱：在金属活动性次序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。判定金属跟混合盐溶液反应的次序。（3）置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应可用式子表示：A+BC=B+AC。例如： Fe+2HCl=FeCl 2+H2 ， Cu+2AgAO3=CuNO3 2+2Ag。考点 3 ：金属的化学性质及其应用（学科内综合考点）（1）金属的化学性质：金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物。活泼金属（金属活动性次序中

6、氢之前的金属）与稀盐酸、 稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气。金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。（2）金属化学性质的应用：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，常结合化学方程式的运算、溶液的有关运算来分析溶液质量的变化，天平的平稳、 不纯金属中杂质的判定以及溶液中溶质的判定和剩余金属的判定等。二、例题精析【例题 1】有甲、乙、丙三种金属，假如将甲、乙、丙分别投入CuSO4 溶液中，一段时间后，甲、丙表面显现红色物质，乙没有明显现象。再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，

7、共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载酸中，甲、丙均产愤怒泡，但甲产愤怒泡的速率明显快于丙，就甲、乙、丙三种金属的活动性次序是（）A、甲 丙乙B、丙 乙甲C、甲 乙 丙D、丙 甲乙【答案】 A。活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，将甲、乙、丙分别投入 CuSO4 溶液中， 一段时间后， 甲、丙表面显现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙的活动性比铜强，乙的活动性比铜弱。又由于与盐酸反应时，甲产愤怒泡的速率明显快于丙，说明甲的活

8、动性大于丙。因此，甲、乙、丙三种金属的活动性次序为甲丙 乙。【例题 2】向肯定质量AgNO3 和 CuNO3 2 的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn 的质量关系如右图所示，以下说法正确选项（）A、a 点溶液中的溶质有 2 种B、c 点溶液中溶质为 ZnNO3 2C、如取 b c 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D、取 d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生【答案】 B。 c d 段溶液质量不再转变，说明Zn 过量，故取d 点的固体加入稀盐酸会发生 反应 Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 ，有气泡产生， D 错。c 点表示 Zn 与混合盐恰好完全反应： Zn+2AgNO3=2Ag+ZnNO3

9、 2， Zn+ CuNO3 2=Cu+ ZnNO3 2， c 点溶液中不再含有 AgNO3 和 CuNO3 2，只有生成的ZnNO3 2，B 正确。 混合盐溶液发生反应时，活动性差的金属的盐溶液第一被置换，故AgNO3 先与 Zn 反应，每有65 份质量的 Zn 进入溶液，会析出216 份质量的Ag，溶液质量明显削减，AgNO3 完全反应后 Zn 再与 CuNO3 2 反应，每有65 份质量的Zn 进入溶液，会析出64 份质量的 Cu，溶液质量略有增加，故b c 段表示Zn 与 CuNO3 2 的反应， a 点表示部分AgNO3 与 Zn 反应，故 a 点溶液的溶质有 3 种：未完全反应的 A

10、gNO3、没有开头反的 CuNO3 2、生成的 ZnNO3 2， A 错。 b c 段表示 Zn 与 CuNO3 2 的反应，此时 AgNO3 已全部反应了，滴加稀盐酸不会生成 AgCl 白色沉淀， C 错。三、课堂运用【基础】1、把金属 X 放入 CuSO4 溶液中有红色物质析出，放入ZnSO4 溶液中无现象就三种金属的活动性由强到弱的次序为（）A、 Zn、X、 CuB、Cu、X、ZnB、 Zn、Cu、XD、X、Zn、Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编

11、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载2、A G表示中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图14 所示（部分生成物已略去）， 其中 A 为金属氧化物，E、F 为金属单质，且F 为紫红色，化学反应和的基本反应类型相同。1、物质 C 的化学式为 2、写出反应的一个化学方程式 3、反应的基本反应类型是 4、E、F 和氢由强到弱的金属活动性次序为 3、在氯化铜溶液中加入肯定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，就以下表达中正确的有（）固体中肯定含有锌固体中肯定没有

12、铜固体中肯定含有铁溶质中肯定含有氯化锌溶质中肯定没有氯化亚铁溶质中确定没有氯化铜A 、B、C、D、答案及解析：1、此题考查金属活动性次序表。活泼的金属可以将不活泼的金属从它的盐里置换出来。由题意可知： X 不能置换锌，能置换出铜，其活动性次序为 Zn 、X 、Cu故 选 A 2、1、解析 因 D 为铜元素的盐溶液，所以A 应为 CuO， B 能与金属氧化物反应，故B 为酸（稀 H2SO4 或 HCl ）。 CuO 与酸反应生成铜的盐溶液和水，得出C 为 H 2O。2、解析 由题意可知，F 为紫红色金属，可判定F 为 Cu。E 也为金属单质，所以反应符合两种活动性不同的金属的置换反应规律。3、解

13、析 由题意可知，F 为紫红色金属，可判定F 为 Cu。E 也为金属单质，所以反应符合两种活动性不同的金属的置换反应规律。反应和的基本反应类型相同。4、解析 E（金属）与B （酸）发生置换反应，说明E 在金属活动性次序中排在H 的前面。3、同学们对这类题型往往是感到无从下手。这就要求同学们在平常学习中肯定要对一些物质的颜色、沉淀及重要的化学反应规律做到心中有数。由于这些正是解决这类题型的关键所在。通过这一学问才能理顺思路、顺藤摸瓜，达到解决问题的目的。金属活动性次序依次为：ZnFe Cu。在金属活动性次序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢。位于前面的

14、金属能把位于后面的金属从他们的化合物溶液中置换出来。锌和铁排在氢前，可跟稀盐酸反应并放可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载出气体，铜排在氢后，铜片放入稀盐酸中不反应。锌、铁加入到氯化铜溶液中，锌优先与氯化铜溶液反应，发生如下反应：Fe + CuCl 2= FeCl 2+ CuZn + Cu Cl2=Zn Cl 2+ Cu向固体

15、中加入少量稀盐酸，有气体放出，固体中肯定含有铁，也可能含锌，反应方程式如下：Fe + 2HCl= FeCl2+ H2Zn + 2HCl=ZnCl2+ H2答案： C【巩固】1、 往 AgNO3 和 Cu（ NO3） 2 的混合液中加入肯定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生依据上述现象，你得出的结论是（） A、滤渣中肯定有FeB、滤渣中肯定有Ag2+2+C、滤液中肯定有FeD、滤液中肯定有Ag 、Cu2、有 X、Y、Z 三种金属， X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应。假如把 Y 和 2 分别放入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气， Z 不反应 依据以上试

16、验事实判定，X、Y、Z 三种金属的活动性由强至弱的次序正确选项（）A、X、Z、YB、X、Y、ZC、Y、Z、XD、Z、Y、X答案及解析：1、 在金属活动性次序中，铁在铜和银的前面，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故在硝酸银和硝酸铜同时存在时，铁第一与硝酸银反应，当硝酸银全部参与反应，铁再与硝酸铜反应，往AgNO3 和 Cu（ NO3） 2 的混合液中加入肯定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，就滤渣中不含有铁，A、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，就滤渣中肯定不含有铁粉，故A 错误。B、在硝酸银和硝酸铜同时存在

17、时，铁第一与硝酸银反应，当硝酸银全部参与反应，铁再与硝酸铜反应，故滤渣中肯定含有银，故B 正确。C、铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故滤液2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结中肯定含有Fe，故 C 正确。+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D、当铁粉少量时，不能与硝酸银全部反应，滤液中肯定有Ag 、Cu ，当加入的铁粉和+硝酸银恰好完全反应时，滤液中不含有Ag ，当加入的铁粉与硝酸银和硝酸铜恰好完全+2+反应时，滤液中不含有Ag 、Cu ，故 D错误。应选 BC2、X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应，

18、说明三种金属中金属X 活动性最强。把Y 和 Z 分别放入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，Z 不反应，说明金属Y 在活动性次序中位于H 之前而 Z 位于 H之后，金属Y 活动性比Z 强。综上所述，三种金 属活动性由强到弱的次序为X Y Z。应选 B。【拔高】1、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（ m）随反应时间（t ）的变化曲线如下列图，请回答以下问题。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载

19、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载1、写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 ，该反应的基本类型为 反应。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、对于该图象的懂得，以下说法正确选项 A 表示锌和稀硫酸的反应曲线反应终止后两种金属肯定都有剩余反应终止后稀硫酸都没有剩余反应终止后消耗两种金属的质量相等反应终止后所得溶液质量相等。 （填序号）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、在 CuCl 2 和 MgCl2 的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A、Cu B、Cu和 MgBD、

20、Cu 和 Zn、Zn、Mg和 Cu答案及解析：1、解析锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2。该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应。故答案为： Zn+H2SO4 ZnSO4+H2。置换。2、解析由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，正确。由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完。Zn+H2SO4 ZnSO4 +H2， Fe+H2SO4 FeSO4+H2，由方程式分析可知：假如锌恰好反应，就

21、铁有剩余。故错误。置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以如生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完。故正确。依据化学方程式 Fe+H2SO4 FeSO4+H2，可知每 56g 铁生成 2g 氢气，依据化学方程式 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2，可知每 65g 锌反应生成 2g 氢气。 所以如是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故错误。由于“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”，所以反应物的总质量相等。依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前的总质量气体的质量，图示中生成氢气的质量相等，故所得溶液质量相等。正确。故答案为：2、由金属活动性次序

22、表可知金属的活动性Mg ZnCu，由于只能是活动性强的金属能把活 动性弱的金属从盐溶液中置换出来，所以过量的锌粉可以置换出混合溶液中的Cu，但不能置换出镁，因锌粉是过量的所以过滤后所得固体应当为锌和铜的混合物。应选 B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载课程小结1、本节内容从生活动身，培育同学学习爱好，由简洁到复杂建立同学的自

23、信心和学习爱好。让同学爱学习，想学习。2、通过练习，引导同学自己总结各概念应用时的留意事项。通过视频试验来认真观看，归纳总结出试验过程中的留意事项及误差分析，培育同学谨慎、认真的习惯。3、本讲内容重在应用，多引导同学进行肯定量的练习，以熟识并把握相关应用。课后作业【基础】1、电子工业制作电路板的过程中，用FeCl 3 溶液来溶解电路板中余外的铜，反应如下：2FeCl 3+Cu 2FeCl 2+CuCl2FeCl 3 溶液也可跟铁发生反应：2FeCl 3+Fe 3FeCl 2现向 FeCl 3溶液中加入肯定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发觉有固体剩余下面有关说法不正确选项（）2+A、 向剩余的固体

24、加入稀盐酸，如无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+B、 如剩余固体是铜与铁的混合物，就说明反应后的溶液中只有FeC、 剩余固体可能只含有铜D、 剩余固体中假如有铁，肯定也有铜2、 将铁粉加入到肯定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，就在滤液中（）A、 只有硝酸锌和水B、肯定有硝酸锌和硝酸亚铁B、 肯定没有硝酸银D、肯定没有硝酸铜答案及解析：1由题意可知，在这一过程中发生的反应可能有2FeCl 3+Cu 2FeCl 2+CuCl2， 2FeCl 3+Fe3FeCl 2A向剩余的固体加入稀盐酸，如无气体放出，说明固体没有金属铁，因此溶

25、液中可能有Cu2+，也可能没有，故A 不正确B如剩余固体是铜与铁的混合物，溶液中不行能有Cu2+ 和 Fe3+，就说明反应后的溶液中2+只有 Fe 故 B 正确。C由于铁第一和氯化铁溶液反应，因此如有剩余固体时有可能只有铜，故C正确。 D由于铁第一和氯化铁溶液反应，因此剩余固体中假如有铁肯定也有铜，故D 正确应选 A2在金属活动性次序中，锌铁氢铜银，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中肯定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中肯定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部参与反应，硝酸银和硝酸铜是否含有

26、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载无法确定应选B【巩固】1、 金属 R与 CuSO4 溶液中，有红色物质析出，放入ZnSO4 溶液中无现象。就三种金属活动性由弱到强排列的是（）A、 R、Zn、CuB、Cu、 R、ZnC、 Zn、 Cu、 RD、Zn、R、Cu2、 向 AgNO3 和 CuNO3 2 混合溶液中加入肯定量的锌粉

27、，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。以下说法正确选项（）2+2+A、 肯定有锌粉剩余B、所得溶液中肯定有Zn 、CuC、肯定有银粉生成D 、所得溶液中肯定有Cu2+ 、Ag+答案及解析：1. 金属 R 放入 CuSO4 溶液中有红色物质析出，说明X 的活动性比Cu 强，即 R Cu。放入 ZnSO4 溶液中无现象，说明X 的活动性比Zn 弱，即 Zn R三种金属活动性由强 到弱的次序是Zn RCu。应选 D2. 锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜（由于银离子氧化性比铜离子更强，或者假设锌先与硝酸铜反应，就生成的铜接着与硝酸银反应又生成硝酸铜，仍相当于锌先与硝酸银反应）

28、。加盐酸无明显现象，说明锌没有剩余。但由于锌的量不确定，所以混合溶液中可能显现：硝酸银未反应完、硝酸银恰好反应完、硝酸银反应完硝酸铜反应一部分、硝酸银硝酸铜都恰好反应完等几种可能。综上选 C【拔高】1. 等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如下列图以下相关判定中，错误选项A、 金属活动性甲比乙强B、如甲是铁，就乙可能是锌。如甲是铝，就乙可能是镁 B、 如稀硫酸的质量相等，就甲反应后所得溶液质量比乙大D、如将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，就甲置换出铜的质量肯定比乙多2. AF 和 X 都是中学化学中的常见物质，其中A、C

29、 是无色气体， B、 F 是红色固体，它们的转化关系如下列图（部分生成物已省略）：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载1、写出反应的化学方程式 2、写出反应的化学方程式 ，该反应属于 （ 填写基本反应类型）反应。 3、含 D 的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D 与空气中的 发生化学反应的过程。答案及解析 ：1A、从图象中不

30、难看出，金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，故A 错误。B、铁与锌相比， 铁的金属性比锌弱但相同质量的金属完全反应铁生成的氢气比锌多，符合图象。而如甲为铝，乙可以为镁，由于镁活泼，所以反应快，而生成氢气的质量也是铝的多，所以正确故对 C、反应前总量相等的情形下由于甲放出的氢气多，就溶液的质量少。故错误 D、金属完全反应的情形下，甲比乙能置换出较多的氢气，可推得甲比乙能置换出较多的铜。故对故 选 AC 2 1、解析 B、F 为红色固体， A、 C为无色气体，因AB在高温下可生成CD，C 又能与澄清石灰水反应，故C 是二氧化碳。 B 是氧化铁。能在高温下与B 氧化铁反应生成C 二氧化碳的气体应是一氧化碳，所以A 是一氧化碳。那么D 就应是铁。一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁。2、解析常见另一种红色固体F 是铜，实现转化，可由铁与硫酸铜溶液反应反应化学式是： Fe+CuSO4=FeSO4+C，u此反应属于置换反应。3、解析铁与空气中的氧和水反应，使铁被腐蚀。课后评判可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载