新人教版高中化学必修二全册知识点总结 .docx

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1、精品名师归纳总结新人教版高中化学必修二全册复习资料第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构周期序数核外电子层数主族序数最外层电子数 原子序数核电荷数 质子数核外电子数阳离子：核外电子数 =质子数 -所带电荷数阴离子：核外电子数 =质子数 +所带电荷数存在相像性和递变性。小结：碱金属原子结构的相像性和递变性,导致了碱金属化学性质、物理性质的相像性和递变性。递变性： 同主族从上到下, 随着核电核数的增加, 电子层数逐步,原子核对最外层电子的引力逐步 ,原子失去电子的才能,即金属性逐步。（二）卤族元素： 原子结构可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结相像性：最外层电子数

2、相同,都为 个可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结周期： 7 个（共七个横行）短周期（第 1、2、3 周期）递变性：从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多卤素单质物理性质的递变性：（从 2 到 2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结周期表长周期（第 4、5、6、7周期）主族 7 个： A- A族： 16 个（共 18 个纵行）副族 7 个： IB- B第族 1 个（ 3 个纵行） 零族（ 1 个）稀有气体元素周期表从左到右依次为： 二元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：原子结构相像性：最外层电子数相同,都为 个递变性：从上到下,随着核电核数的增大,电（）卤素单质

3、的颜色逐步加深。（）密度逐步增大。（）单质的熔、沸点上升3. 卤素单质与氢气的反应： 2 H2 2 HX卤素单质与 H 2 的猛烈程度：依次减弱。生成的氢化物的稳固性：依次减弱4. 卤素单质间的置换2NaBr +Cl 2 2NaCl + Br 2氧化性： Cl 2Br2 。 仍原性： ClBr2NaI +Cl 2 2NaCl + I 2氧化性： Cl 2I 2 。 仍原性： ClI 2NaI +Br 2 2NaBr + I 2氧化性： Br 2I 2 。 仍原性： Br I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结子层数增多碱金属化学性质的相像性：都能与金属和水反应结论：可编辑资料 -

4、- - 欢迎下载精品名师归纳总结4Li+O22Na+O2点燃Li 2O点燃Na2O2单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的仍原性：依次增强5. 非金属性的强弱的判定依据：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2R + 2 H 2O 2 ROH + H 2产物中,碱金属元素的化合价都为价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有它们的化学性质相像。碱金属化学性质的递变性： 个电子,因此,1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱,或与H 2 反应的难易程度以及氢化物的稳固性来判定。2. 同主族从上到下,金属性和非金属性的递变：同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐步增多,原子核对最外层电

5、子的引力逐步减弱,原子得电子的能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结递变性：从上到下（从Li 到 Cs）,随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐步增多,原子核对最外层电子的引力逐步减弱,原子失去电子的才能增强,即金属性逐步增强。所以从Li 到 Cs 的金属性逐步增强。结论：）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。）金属性强弱的判定依据： 与水或酸反应越简洁, 金属性越强。最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强,金属性越强。 碱金属物理性质的相像性和递变性：1） 相像性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。2） 递变性（从锂到铯）：密度逐步增

6、大（ K 反常）熔点、沸点逐步降低力逐步减弱,失电子的才能逐步增强,即非金属性逐步减弱, 金属性逐步增强。3. 原子结构和元素性质的关系：原子结构打算元素性质,元素性质反应原子结构。同主族原子结构的相像性和递变性打算了同主族元素性质的相像性和递变性。三核素（一）原子的构成：（）原子的质量主要集中在原子核上。（）质子和中子的相对质量都近似为1,电子的质量可忽视。（）原子序数核电核数 质子数核外电子数（）质量数 A=质子数 Z+中子数 NZ（）在化学上,我们用符号A X 来表示一个质量数为A,质子数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3）碱金属原子结构的相像性和递变性,导致物理性质同样

7、为 Z 的详细的 X 原子。质子Z 个可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Z原子 A X原子核中子N 个=（ AZ）个N 的化合价有 -3、0、+1、+2、+3、+4、+5Cl 的化合价有 -1、0、+1、+3 、+4、+5、 +7 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（二）核素核外电子Z 个S 的化合价有 -2、0、 +4、+6 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结核素：把具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同

8、位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。（）两 同：质子数相同、同一元素（）最高正化合价：17最低负化合价： 0（）最高正化合价最外层电子数主族序数（）最高正化合价最低负化合价 三元素金属性和非金属性的递变： Na + 2H 2O 2NaOH+ H 2 简洁 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（）两不同：中子数不同、质量数不同Mg + 2 H 2O2MgOH 2 + H 2 （较难）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（）属于同一种元素的不同种原子其次节元素周期律一.

9、原子核外电子的排布在多个电子的原子里,核外电子是分层运动的,又叫电子分层排布。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3.核外电子的排布规律（ 1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（ n 表示电子层）（ 2）最外层电子数不超过8 个（ K 层是最外层时, 最多不超过2 个）。次外层电子数目不超过18 个。倒数第三层不超过32 个。（ 3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。【练习】 14.填写下表：金属性： Na Mg Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 简洁 2Al + 6 HCl 2AlCl 3 +3H 2 （较难）金属性：

10、 Mg Al依据 1、2 得出： 金属性 Na Mg Al碱性 NaOH MgOH 2 AlOH 3金属性：金属性Na Mg Al结论： Si P S Cl单质与 2 的反应越来越简洁生成的氢化物越来越稳固最高价氧化物对应水化物的酸性逐步增强故：非金属性逐步增强。NaMgAlSiPSCl金属性逐步减弱,非金属性逐步增强同周期从左到右,金属性逐步减弱,非金属性逐步增强随着原子序数的递增, 元素的核外电子排布、 主要化合价、金属性和非金属性都出现周期性的变化规律,这一规律叫做元素周期律。【练习】20. 用元素符号回答原子序数11 18 号的元素的有关问题。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

11、纳总结(1) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结16填空（ 1）当质子数（核电荷数） =核外电子数时, 该粒子是,（ 2 ）当质子数（核电荷数）核外电子数时,该粒子是离子,带电荷。（ 3 ）当质子数（核电荷数）核外电子数时,该粒子是离子,带电荷。二元素周期律：核外电子层排布：随着原子序数的递增,每隔肯定数目的元素,会重复显现原子“最外层电子从个递增到个的情形（ K 层由 1 2） 而达到结构的变化规律。最高正化合价和最低负化合价：（） O、F 无正价 ,金属 无负价O 在过氧化物中显示 -1 价,其它化合物中为 -2 价,H 在氢化物, 如 N

12、aH 中为 -1 价,其它化合物中为 +1 价C 的化合价有 -4、0、+2、+4(2) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是。(3) 最简洁生成氢化物且最稳固的是。21. 从原子序数 11 依次增加到 17,以下所叙递变关系错误选项A. 电子层数逐步增多B. 原子核吸引电子的才能逐步增强C.最高正价数值逐步增大D. 从硅到氯负价从 -4-122. 已知 X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4 H 2YO 4 H3ZO 4。就以下说法不正确选项（）A. 气态氢化物的稳固性：HX H2Y ZH 3B. 非金属活泼性： Y X ZC. 单质的氧化性

13、： X 2 Y 2 Z 2D. 原子最外电子层上电子数相等23. 稳固性强弱： HFHClHBrHI24.碱性强弱： KOHNaOHMgOH 225.酸性强弱： HClO 4HBrO 4HNO 3H 3PO4NH 3HFNH 3PH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线邻近的元素具有金属性又具有非金属性。2. 金属性最强的在周期表的左下角是,Cs。非金属性最强的在周期表的右上角,是。3. 元素化合价与元素在周期表中位置的关系。4. 元素周期表和元素周期律对我们的指导作用在周期表

14、中查找新的农药。在周期表中查找半导体材料。在周期表中查找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。第三节化学键一离子键离子键： 阴阳离子之间猛烈的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像NaCl 这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。（ 1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl 、Na2O、K 2S等（ 2）强碱：如 NaOH 、KOH 、BaOH 2、CaOH 2 等（ 3）大多数盐：如 Na 2CO 3、BaSO4（ 4）铵盐：如 NH 4Cl小结：一般含金属元素的物质化合物 铵盐。（一般规律） 留意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中,离子化合物中肯

15、定含有离子键。 .电子式共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键： 在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引才能强的一方。三电子式：定义： 在元素符号四周用小黑点或 来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。原子的电子式：阴阳离子的电子式：（）阳离子简洁阳离子：离子符号即为电子式,如Na+ 、Mg 2 等复杂阳离子：如 NH 4+ 电子式： （）阴离子简洁阴离子：、复杂阴离子： 物质的电子式：（）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB 型：NaCl,MgO。A 2B 型：如 Na2O AB

16、2 型：如 MgCl 2 ： 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电子式： 在元素符号四周用小黑点或来表示原子的最外层电（）某些非金属单质：如：Cl 2 O2等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结子（价电子）的式子叫电子式。用电子式表示离子化合物形成过程：（ 1）离子须标明电荷数。（ 2）阴离子要用方括号括起。（ 3） 不能把 “”写成 “ ”。 （ 4）用箭头标明电子转移方向二共价键1共价键： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价（ ） 共 价 化 合 物 ： 如 HCl、 CO2、NH 3、CH 4 用电子式表示形成过程：-46.写出： 10e 的粒子可编辑

17、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结键。键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结项型离子键共价键目-18e 的粒子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阴、阳离子间的静实质电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结用电子式表示 HCl 的形成过程：共价化合物： 以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。化合物中不是离子化合物就是共价化合物化合物离子化合物共价化合物共价键的存在：非金属单质： H2、X 2 、 2 等（稀有

18、气体除外） 共价化合物： H2O、 CO 2 、SiO2、 H2S 等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐其次章化学反应与能量第一节 化学能与热能一、化学键与化学反应中能量的变化关系1. 任何化学反应都相伴有能量的变化2. 分子或化合物里的原子之间是通过 结合的。3. 化学反应的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的,断开旧的化学键要能量, 而形成新的化学键要能量, 因此, 化学反应都相伴有能量的变化。各种物质都储存有化学能,不同物质组成不同,结构不同,所包含的化学能也不同。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二、化学能与热能的相互转

19、化2. 化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化- 吸热或放热,也有其它的表现形式,如电能,光能等。3. 反应物的总能量 生成物的总能量 放热反应反应物的总能量 （逆）反应过程中： （正）逐步减小, （逆）逐步增大。反应物浓度减小,生成物浓度增大平稳时：（正） =（逆）。各组分的浓度不再发生变化3. 化学反应的特点：动：动态平稳等： （正） =（逆）定：各组分的浓度不再发生变化变：假如外界条件的转变,原有的化学平稳状态将被破坏。4. 化学平稳必需是可逆反应在肯定条件下建立的,不同的条件将建立不同的化学平稳状态。通过反应条件的掌握,可以转变或稳固反应速率,可以使可逆反应朝着有利于人们需要的

20、方向进行,这对于化学反应的利用和掌握具有重要意义。同时,在详细工业生产中,既要考虑反应的速率也要考虑反应所能达到的限度。 如工业合成氨时, 就要通过掌握反应器的温度和压强,使反应既快又能达到较大的限度。第三章有机化合物复习一、有机物的结构特点1. 成键特点： 在有机物分子中碳呈四价。碳原子既可与其他原子形成共价键,碳原子之间也可相互成键。既可以形成单键,也可以形成双键或三键。 碳碳之间可以形成长的碳链,也可以形成碳环。 拓展 我们知道,当烃分子中的碳原子个数为n 时,其中氢原子个数的最大数值为2n+2,这是氢原子个数的上限值。以链状烷烃分子结构和分子组成通式CnH2n+2 为基础进行分析和比较

21、： 在结构中,如增加一个 C C 或 CO 双键,就少 2H。在结构中如显现一个 CC就少 4H 。在结构中如显现一个环状结构也少2H 。所以,烯烃和环烷烃的分子组成通式都为CnH2n2. 同系物：结构相像, 在分子组成上相差一个或如干个 CH 2 原子团 的物质互称为同系物。(1) 同系物必需结构相像,即组成元素相同,官能团种类、个数与连接方式相同,分子组成通式相同。(2) 同系物相对分子质量相差14 或 14 的整数倍。(3) 同系物有相像的化学性质,物理性质有肯定的递变规律。3. 同分异构体 ：分子式相同,但分子结构不同,因而性质也不同的化合物互称同分异构体。同分异构体可以属于同一类物质

22、,也 可以属于不同类物质。可以是有机物,也可以是无机物。二、几种重要的有机反应1. 取代反应 ：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代,取代反应与置换反应区分：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 加成反应 ：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应称为加成反应。被加成的试剂如： H 2、X 2X 为 Cl 、 Br 或 I 、H2O、 HX 、HCN 、等能离解成一价原子或原子团的物质。通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系,仍可定量判定该有机物分子结构中不饱和键的情形：是C=C 键,仍是 CC键,或是苯环结构,以

23、及它们具有的个数。3. 酯化反应： 羧酸和醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。留意：酯化反应的脱水方式是：羧基脱羧羟基（无机含氧酸脱羟基 氢）而醇脱羟基氢,即“酸脱羟基醇脱氢 ”（可用同位素原子示踪法证明。）。酯化反应是可逆的：羧酸+醇酯+水反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂,除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动。在酸化反应中使用饱和Na2CO3 溶液的作用是吸取未反应的乙酸,溶解乙醇,降低酯的溶解度,增大水的密度,使酯浮于水面, 简洁分层析出,便于分别。乙酸乙酯中除乙酸杂质,只能用饱和的 Na2CO3 浓液, 不能用NaOH 溶液中和乙酸的方法。由于NaOH 溶液碱性强,会促使乙酸乙酯

24、水解,重新变成乙酸和乙醇,所以不能用NaOH 溶液代替Na 2CO 3 饱和溶液。18 练习 5 怎样以 H 2O、H 2 O、空气、乙烯为原料制取？写出有关反应的化学方程式。三、重要有机物结构、性质和用途：有机物分子结构特点主要化学性质甲烷乙烯苯乙醇练习 12能证明淀粉已部分水解的试剂是以下的A 淀粉碘化钾溶液B银氨溶液C碘水D碘化钾溶液练习 一、挑选题1.碳原子之间以单键结合的饱和链烃的通式为A CnH2n 2B CnH2nC CnH 2n-2D CnHn3.32g 某一元醇跟足量的金属钠完全反应,可以得到11.2L （标准状况）氢气,该醇是（）A CH 3OHB C2H 5OHC C3H

25、7OHD C4H 9OH4.以下表达错误选项A 油脂是混合物B 油脂水解制得甘油C油脂兼有酯类和烯烃的某些性质D油和脂互为同系物5.以下说法中,正确选项A 油脂氢化的目的是提高油脂的熔点和稳固性B 油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯C油脂在酸性条件下的水解反应也叫皂化反应D “脂”肯定是脂肪6. 以下关于乙烯和乙烷相比较的各说法中,不正确选项A 乙烯是不饱和烃,乙烷是饱和烃B 乙烯能使高锰酸钾溶液和溴水褪色,乙烷就不能C乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍,因此乙烯比乙烷稳固D 乙烯分子为 “平面形 ”结构,乙烷分子为立体结构7. 既可以用来鉴别乙烯和甲烷,又可以用来除去甲烷

26、中混有的乙烯的方法是（）A 通入足量溴水中B与足量的溴反应C点燃D 在催化剂存在的条件下与H2 反应8. 在相同状况下,质量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的A 物质的量 B 原子个数 C体积和密度D燃烧产物9.异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是A 具有相像的化学性质B 具有相同的物理性质C分子具有相同的空间结构D分子式相同,碳原子的空间结构不同主要用途二、填空题12.（ 1）乙烯的分子式为,电子式为,结构式为 。（ 2）乙烯分子中的键的键能并不是碳碳单键键能的两倍。（3）乙烯与高锰酸钾溶液的反应是 反应,与溴水的反应是 反应。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13（.乙酸1）写出

27、以下微粒的电子式： 羟基 ,氢氧根 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结糖类 油脂 蛋白质（ 2 ）将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧,铜丝表面的颜色 ,立刻将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中,铜丝的表面颜色变为 色,试管内有 气 味产生 。反 应的化 学 方程式 为 。14. 写出乙酸跟以下物质起反应的化学方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）金属镁,（ 2）生石灰,（ 3）苛性钠溶液,（ 4）纯碱溶液,（ 5）甲醇。三、试验题15. 试验室用下图制取少量溴苯,试填写以下空白。（ 1 ） 在 烧 瓶 a 中 装的 试 剂 是、 。（ 2）导管 b 的作用有两

28、个： 一是,二是 的作用。（ 3）导管 c 的下口可否浸没于液面中？为什么？（ 4 ）反应过程中在导管c 的下口邻近可以观看到的现象是有 显现,这是由于反应生成的遇水蒸气而形成的。（ 5）反应完毕后,向锥形瓶d 中滴加 AgNO 3 溶液有 生成,反应的离子方程式： 。（ 6） 烧 瓶a中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 。四、运算题17、已知某种烃含碳的质量分数为85.7,含氢的质量分数为14.3,在标准状况下它的密度是1.25g/L 。试求这种烃的分子量和分子式。第四章化学与可连续进展 一、金属矿物的开发与利用练习 1. 关于金属元素在自然界存在的情形的表达中,正确选项A. 金

29、属元素仅存在于矿物中。B. 金属元素存在于矿物和动物体內,但植物体內不含。C. 少数金属元素以游离态存在,大多数金属元素以化合态存在。D. 金属元素不仅存在矿物中, 动物和植物体內也存在少量金属元素。2. 以下化学方程式,能用于工业上冶炼金属镁的是A. 2Na+MgCl 2=2NaCl+MgB. MgCl 2熔化Mg+Cl 2C. 2Mg2Mg+O 2D.MgO+CMgO+C二、海水资源的开发与利用练习3. 1991 年我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型海水标志灯,以海水为电解质,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水中数分钟,就会发出刺眼的白光,就电源负极材料为：,正极材料为：。正、负极反应分别为：、 。4. 从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶,加熟石灰,加盐酸, 过滤, 熔融电解, 正确的生产步骤是。可编辑资料 - - - 欢迎下载