2022年《影响化学反应速率的因素》教案.pdf

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1、学习好资料欢迎下载第二节 影响化学反应速率的因素（2 课时）第 1 课时浓度、压强对化学反应速率的影响 教学目标 1知识与技能（1）理解浓度、压强等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等知识来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。2过程与方法（1）掌握运用浓度、压强等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速率与压强、浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。重点、难点 浓度对化学反应速率的影响及原因教学过程 回顾：化学反应的碰撞理论：、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成、化学反应发生的先决条件：反应物分

2、子相互接触和碰撞、有效碰撞：在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载、活化分子：能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。单位体积内活化分子数越多，有效碰撞几率越大反应速率越快、活化能：活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差，称为该反应的活化能,符号Ea。 单位： kJmol-1 活化分子百分数（% ） 活化分子数 (n活) 反应物分子总数

3、(n总) 导入 有些反应速率很快，如盐酸与锌反应；有些反应速率较慢，如盐酸与铁反应；而有些反应速率非常慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，那么不同的因素是如何影响化学反应速率的 .呢？一、影响化学反应速率的因素：1、内因：反应物本身的结构和性质（决定因素）2、外因：浓度、压强、温度、催化剂及其它因素二、浓度对化学反应速率的影响【演示 】课本 20 页实验 2-2 草酸与酸性高锰酸钾的反应加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H2C2O4实验现象褪色精品资料 - - -

4、 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载时间结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。【结论】：其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大，减少反应物的浓度，化学反应速率减小。【理论解释】：在其他条件不变时，对某一反应而言，活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的，因此单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比，也就是与反应物的浓度成正比。当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增加，有效

5、碰撞的频率增大，反应速率必然增大。【注意 】 ： 此规律只适用于气体或溶液的反应，对纯固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积就越大，有效碰撞次数增加，所以能加快化学反应速率。.对于可逆反应aA +bB cC + dD 来说，正反应的速率只取决于A、B 两种物质的浓度，与 C、D 两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于C、D 两种物质的浓度，与A、B 两种物质的浓度关系不大。增加A 或 B 的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。（思考反馈

6、练习1，2）三、压强对化学反应速率的影响引导学生阅读课本P21 并总结精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载【结论】：对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。【理论解释】：压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的。对于气体来说，若其他条件不变，增大压强就增大了反应物浓度，也就增大了单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增多，因而增大了化学反应速率。相反，减小压强，气体

7、的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。【注意】1、此规律只适用于有气体参加的反应。2、由于固体、液体粒子间的间隙很小，压强变化对它们的体积改变很小，对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。.3、恒容 时加入惰性气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。恒压 时加入惰性气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。注意“ 真” 变和“ 假” 变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“ 真” 变，否则是 “ 假” 变。如： 恒压时在反应体系2SO2+O2

8、2SO3中充入 He，由于 SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V 变大，浓度降低，反应速率降低；恒容 时充入 He，由于反应物生成物浓度不变体系压强不变相当于“ 假” 变，反应速率不变。（思考反馈练习3，4）四课堂小结课堂作业：课本P24 页 第 1 题【反馈练习 】 ：练习 1：一定条件下，在CaCO3（块状） +2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列哪精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 学习好资

9、料欢迎下载些方法可行：（A D）A、提高盐酸的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加 CaCO3粉末练习 2：对于反应： 3KSCN+FeCl3= Fe(SCN)3+3KCl ，若在上述反应体系中加入KCl 晶体，为何不影响化学反应速率？提示：因为反应实质为：Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3练习 3：在 N2+3H2 =2NH3中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？（减小）反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？（增大）在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？（不变）在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？（减小）练习 4：反应 C（S）H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（A C）A、增加 C 的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2 D、保持压强不变，充入N2 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -