教案元素周期律 .docx

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1、精品名师归纳总结太原二十中问题导学案使用时间： 年 月 日科目化学课题元素周期律课型新课第 3 课时主备人审核人可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习 目标 系.学问与技能1、把握元素周期表和元素周期律的应用.2、明白周期表中金属元素, 非金属元素分区 .3、把握元素化合价与元素在周期表中位置的关系.过程与方法1 、归纳、比较. 通过对前面所学学问的归纳比较, 把握“位、构、性”的关2、自主学习 . 引导自主探究 , 分析化合价与元素在周期表中位置的关系.情感、态度与价值观培育同学辩证唯物主义观点, 培育同学科学创新品质, 培育同学理论联系实际可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

2、名师归纳总结的才能 .学习重点教学重点：周期表、周期律的应用与教学难点：“位、构、性”的推导难点学法多媒体、实物投影仪指导可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【自主学习】备注猜测未知物位置置与性质1. Ra（镭）是原子序数最大的第A 族元素 , 以下说法不正确的是（）A、 原子半径是第 A 族中最大的B、 遇冷水能猛烈反应C、 位于第七周期D、 RaOH2 是两性氢氧化物2. 查找所需物质在能找到制造半导体材料, 如。 在能找到制造农药的材料, 如。在能找到作催化剂, 耐高温 , 耐腐蚀的合金材料.学习过程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【合作探究】（小组争论、沟通

3、、展现）备注氧化仍原反应中除了原子守恒（质量守恒）外, 氧化剂得电子总n-数和仍原剂失电子总数相等, 在肯定条件下 ,RO3 和 I发生反应的离子方程式为：n-+-RO3 +6I +6H =R+3I 2+3H2O（ R 为主族元素）就：n-（ 1） RO3 中 R 的化合价为 ,n 值为.（ 2） R元素最外层电子数为个.学师：同学们先分析、争论. 找出解题原理、方法 .生 1：可以依据得失电子总数相等求解.（ 1）化合价为 +5,n 值为 1习（ 2）最外层电子数为5师（微笑）：对不对了！-生 2：原理对 , 但（ 2）题错 , 最外层电子数应为7 个, 由于 , 由方过程式可知 R中 R

4、最低负价为 -1 价, 故最外层电子数应是7 而不是 5.师：（微笑）：很好 , 仍有没有其它方法？生 3：仍可以直接依据电荷守恒做, 离子反应方式两边正、负电程荷总数应相等 , 所以 n=1.【老师精讲】很好 , 解题时 , 要留意一题多解, 当然 , 仍要留意挑选最简洁的方法 .-（ 2）题, 简洁错为5 个, 忽视了题中所给的信息“R ” . 因此 , 分析时要合理 , 不能有遗漏 .答案：（ 1） +5,1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【答疑解惑】X.Y 是元素周期表中的两种元素. 以下表达中能说明X 的非金属性比 Y 强的是A、 X 原子的电子层比Y原子的电子层数多

5、B、X 的氢化物的沸点性Y 的氢化物的沸点低. C、X 的气态氢化物比 Y 的气太氢化物稳固.D、Y 的单质能将 X 从 NaX的溶液中置换出来.师：哪个同学先起来分析？生 ：选 C.A错, 电子从数多并不能说明元素得非金属性强.B错, 沸点与非金属性无关 .D 错,Y 把 X 置换出来 , 说明 Y 比 X 活泼.【老师精讲】此题考查元素的非金属性强弱的判定, 要熟记并懂得判定标准 , 不能随便变换标准. 学问拓展 元素金属性 , 金属活动性区分（优化设计）师：我们已经知道化合价是元素的重要性质, 前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而出现周期性变化的规律. 那么 , 化合价与元素在

6、周期表中所处位置置有什么关系了？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【梳理巩固】备注元素金属性和非金属性的递变周期族 A A A A A A A01 非金属性逐步增强F2 金B非可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结属453 性逐步增强6FrAl Si Ge金属逐As性Sb Te渐增Po At强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属性逐步增强7位、构、性三者之间的关系位【讲解 】原子结构周期性变化（核外电子排布、原构子半径）打算元性素性质周期性变化（元素的化合价、元素的金属性、元素的非金属学性）可归纳出元素周期律习过程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师

7、归纳总结【达标检测】备注1. A、B、C、D、E 五种元素从左向右按原子序数递增 原子序数为 5 个连续的自然数 的次序排列如下：ABCDE以下说法中正确的是 .A. E 元素的最高化合价为 +7 价时 ,D 元素的负化合价可为 -2 价B AOH n 为强碱时 ,BOH m, 也肯定为强碱C H nDOM为强酸时 ,E 的非金属性肯定很强 D.HNCOM为强酸时 ,E 的单质可能有强仍原性2. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素, 如甲的原子序数为z,就乙的原子序数不可能是（）A z+2B z+4Cz+8Dz+183 已 知 元 素砷 As 的 原 子 序数 为 33, 下 列 叙 述 正

8、确 的 是（ ）A砷元素的最高化合价为+3学B砷元素是第四周期的主族元素-C砷原子的第 3 电子层含有 18 个电子D砷的氧化物的水溶液呈强碱性习4.某主族元素的最高价含氧酸的阴离子的符号是RO3 , 就该元素的气态氢化物的化学式是.过A HRB H2R C RH3 D RH45. 铝和铍的性质非常相像, 以下关于铍性质推断不正确的是.程A铍能与强酸或强碱起反应B氢氧化铍不溶于水 C氧化铍的化学式Be2O3D铍的金属性比镁强6. 以下表达中的非金属元素, 其氢化物最稳固的是 .A构成矿物和岩石的主要元素B空气中含量最多的元素C单质在常温下是液态的元素, D的壳中含量最多的元素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【作业布置】备注练习册第三课时 ,课本练习写到作业本上学习过程其次节元素周期律三. 元素周期表和元素周期律的应用3.猜测新元素1. 金属性 . 非金属 性与2.位构性的推导4.找半 导体.元素在周期表中位置的关系5.新农药等位构2. 化合价与板书元素在周期表中位置的关系性设计课后本节内容整合性比较强,并且学问拓展较多 , 所以做题目时候要多加摸索,同学反思摸索角度仍不够全面 ,要多讲题对学问进行加深巩固.可编辑资料 - - - 欢迎下载