新高二化学必修知识点总结 .docx

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1、精品名师归纳总结新高二化学必修学问点总结广大高中生要想顺当通过高考,接受更好的训练,就要做好考试前的复习预备。小编带来了高二化学必修学问点总结,期望大家仔细阅读。第 1 章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中相伴着能量的释放或吸取。一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1) 反应热的概念：当化学反应在肯定的温度下进行时,反应所释放或吸取的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热。用符号Q表示。(2) 反应热与吸热反应、放热反应的关系。Q0 时,反应为吸热反应 ;Q0 时,反应为放热反应。(3) 反应热的测定测定反应热的仪器为量热计,

2、可测出反应前后溶液温度的变化,依据体系的热容可运算出反应热,运算公式如下： Q=-CT2-T1式中 C 表示体系的热容, T1、T2 分别表示反应前和反应后体系的温度。试验室常常测定中和反应的反应热。2、化学反应的焓变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为焓的物理量来描述,符号为H,单位为 kJmol-1 。反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用H表示。(2) 反应焓变 H 与反应热 Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应,如反应中物质的能量变化全部转化为热能,就该反应的反应热等于反应焓变,其化学表达式为： Qp=

3、H=H反 应产物 -H 反应物 。(3) 反应焓变与吸热反应,放热反应的关系： 0,反应吸取能量,为吸热反应。 0,反应释放能量,为放热反应。(4) 反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如： H2g+O2g=H2Ol;H298K=-285.8kJmol-1书写热化学方程式应留意以下几点：化学式后面要注明物质的集合状态：固态s 、液态 l、气态 g 、溶液 aq 。化学方程式后面写上反应焓变H, H的单位是 Jmol-1 或kJmol-1 ,且 H 后注明反应温度。热化学方程式中物质的系数加倍,H 的数值也相应加倍。可编辑资料 -

4、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 盖斯定律对于一个化学反应,无论是一步完成,仍是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律。(2) 利用盖斯定律进行反应焓变的运算。常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,依据盖斯定律可知,该方程式的H为上述各热化学方程式的 H的代数和。(3) 依据标准摩尔生成焓, fHm运算反应焓变H。对任意反应： aA+bB=cC+dD H=cfHmC+dfHmD-afHmA+bfHmB二、电能转化为化学能电解1、电解的原理(1) 电解的概念：在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和仍原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装

5、置叫做电解池。(2) 电极反应：以电解熔融的 NaCl 为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应：2Cl-Cl2+2e-。阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生仍原反应：Na+e-Na。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、电解原理的应用(1) 电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。阳极： 2Cl-Cl2+2e-阴极： 2H+e-H2总反应： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(2) 铜的电解精炼。粗铜 含 Zn、Ni 、Fe、Ag、Au、Pt 为阳极, 精铜为阴极, CuSO4溶液为电解质溶液。阳极反应： CuCu2+2e-,仍发生几个副反应ZnZn

6、2+2e-;NiNi2+2e-FeFe2+2e-Au、Ag、Pt 等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥。阴极反应： Cu2+2e-Cu(3) 电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属 Fe 为阴极,镀层金属 Cu 为阳极, CuSO4溶液为电解质溶液。阳极反应： CuCu2+2e-阴极反应： Cu2+2e-Cu 三、化学能转化为电能电池1、原电池的工作原理(1) 原电池的概念：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) Cu-Zn原电池的工作原理：如图为 Cu-Zn 原电池,其中Zn 为负极, Cu 为正极,构成闭合回路后的现象是： Zn 片逐步溶解, Cu 片上有气泡产生, 电流计指针发生

7、偏转。该原电池反应原理为：Zn 失电子,负极反应为： ZnZn2+2e-;Cu 得电子, 正极反应为： 2H+2e-H2。电子定向移动形成电流。总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+C。u(3) 原电池的电能如两种金属做电极,活泼金属为负极,不活泼金属为正极;如一种金属和一种非金属做电极,金属为负极,非金属为正极。2、化学电源(1) 锌锰干电池负极反应： ZnZn2+2e-;正极反应： 2NH4+2e-2NH3+H2;(2) 铅蓄电池负极反应： Pb+SO42-PbSO4+2e-正极反应： PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O放电时总反应： Pb+PbO2+2H2SO4=2

8、PbSO4+2H。2O充电时总反应： 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2S。O4(3) 氢氧燃料电池负极反应： 2H2+4OH-4H2O+4e-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电池总反应： 2H2+O2=2H2O 3、金属的腐蚀与防护(1) 金属腐蚀金属表面与四周物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。(2) 金属腐蚀的电化学原理。生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为： FeFe2+2e- 。水膜中溶解的氧气被仍原,正极反应为：O2+2H2O+4e-4OH,- 该腐蚀为吸氧腐蚀,总反应为：2Fe+O2+2H2O=2FeOH,2

9、 FeOH2 又立刻被氧化：4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH,3 FeOH3 分解转化为铁锈。 如水膜在酸度较高的环境下,正极反应为：2H+2e-H2,该腐蚀称为析氢腐蚀。(3) 金属的防护金属处于干燥的环境下, 或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护; 也可以利用原电池原理,采纳牺牲阳极爱护法。也可以利用电解原理,采纳外加电流阴极爱护法。第 2 章、化学反应的方向、限度与速率1 、2 节原电池的反应都是自发进行的反应,电解池的反应许多不是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、化学反应的方向1、反应

10、焓变与反应方向放热反应多数能自发进行,即0 的反应大多能自发进行。有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO与3CH3COO的H反应。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有些吸热反应室温下不能进行,但在较高温度下能自发进行,如 CaCO3高温下分解生成 CaO、CO2。2、反应熵变与反应方向熵是描述体系纷乱度的概念,熵值越大,体系纷乱度越大。反应的熵变 S 为反应产物总熵与反应物总熵之差。产愤怒体的反应为熵增加反应,熵增加有利于反应的自发进行。3、焓变与熵变对反应方向的共同影响H-T0 反应能自发进行。H-TS=0 反应达到平稳状态。H

11、-T0 反应不能自发进行。在温度、压强肯定的条件下,自发反应总是向H-T0 的方向进行,直至平稳状态。二、化学反应的限度1、化学平稳常数1 对达到平稳的可逆反应,生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数,该常数称为化学平稳常数,用符号 K 表示 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结应限度 ,平稳常数越大,说明反应可以进行得越完全。(3) 平稳常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应,正逆反应的平稳常数互为倒数。(4) 借助平稳常数,可以判定反应是否到平稳状态：当反应的浓度商 Qc与平稳常数 Kc 相等时,说明反应达到平稳状态。2、反应的平

12、稳转化率(1) 平稳转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。如反应物A 的平稳转化率的表达式为： A=(2) 平稳正向移动不肯定使反应物的平稳转化率提高。提高一种反应物的浓度,可使另一反应物的平稳转化率提高。(3) 平稳常数与反应物的平稳转化率之间可以相互运算。3、反应条件对化学平稳的影响(1) 温度的影响上升温度使化学平稳向吸热方向移动; 降低温度使化学平稳向放热方向移动。温度对化学平稳的影响是通过转变平稳常 数实现的。(2) 浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度,平稳向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度,平稳向正反应方向移动。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化工生产中,常通过增加某一价廉易得的反应物浓度,来提高另一昂贵的反应物的转化率。以上就是高二化学必修学问点总结。可编辑资料 - - - 欢迎下载