2019-2020学年中考化学第一轮复习学案-第五单元-化学方程式.doc

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1、2019-2020学年中考化学第一轮复习学案 第五单元 化学方程式【基础知识】：课题1 质量守恒定律实验现象回顾：1白磷在锥形瓶中燃烧方程式2铁钉浸到硫酸铜溶液中方程式3镁带在空气中燃烧方程式4粗铜丝表面的氧化铜与氢气反应方程式质量守恒定律的内容是_守恒原因是_化学反应的实质_化学方程式定义_理论依据_在化学反应前后，一定不变的是 一定改变的是 可能改变的是【典型例题】：1为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。 (1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。m和n的关系为m n(填“”或“”) (2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的

2、铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg。x和y的关系为x y(填“”、“”、“”或“”) (4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应，才能判定参加化学反应的反应物的总质量和生成的总质量是否相等。2求推化学式：2X+5O2=4CO2+2H2O.X为_根据反应aXY2+bY2=cZ, Z的化学式为XY3。根据质量守恒定律a:b:c的值应为_。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+_+4H2O2Na2HPO4+3AgNO3=NaH2PO4+Ag3PO4+_课题2 如何正确书写化学方程式书写化学方程式的原则：_；_。化学方程式中：“=”表示_，“”表示_，

3、表示_，表示_，表示_。表示意义： 2H2O2H2+O2 宏观：_ 微观：_ 质量比：_【典型例题】：配平：C2H6O+O2CO2+H2O Fe2O3+HClFeCl3+H2O H2+Fe3O4Fe+H2OFeS2+O2Fe3O4+SO2问：配平时为什么不能改动化学式右下角的小数字？课题3 利用化学方程式的简单计算根据化学方程式计算的一般步骤：1.2.3.4.5.【达标训练】：1写出符合下列要求的四个反应方程式,前一个反应的生成物(或其水溶液)之一,必须是下一个反应的反应物之一,且这个反应的类型依此是置换反应,分解反应,化合反应,中和反应:_2现有物质:铁丝,硫磺,氧气,氧化汞,碱式碳酸铜,稀

4、盐酸,从中选出物质,写出符合下列要求的化学方程式各一个：一种物质受热后生成三种物质_有气体单质生成的分解反应_物质燃烧时生成有刺激性气味的气体_有可燃性气体生成的置换反应_3下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）Amg水受热形成mg水蒸气 B煤燃烧后留下的煤灰比原煤质量少C10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水 D湿衣服晾干后，质量变小42克氢气和8克氧气充分反应后生成水的质量是（ ）、 A6克 B8克 C9克 D10克5将氢气通入盛有氧化铜的试管中并加热，反应一段时间后，停止加热并继续通入氢气到试管内固体冷却至室温，此时称量试管中的固体比反应前减少了2.4克，则所生成铜的质量为A9.6克

5、B2.4克 C1.2克 D4.8克6质量相同的下列物质在氧气中燃烧，消耗氧气最少的是（ ） AC BH2 CS DP7完全电解a克水，得到氧气10ml，同时可得到氢气的质量和体积分别是（ ） Aag,10ml B8/9ag ,10ml C1/9ag,20ml D2/9 ag,20ml8在托盘天平两边的烧杯中，分别放入等质量的稀硫酸，调节天平至平衡，分别向两烧杯中各加入等质量的镁和锌。待镁和锌与稀硫酸全部反应没有剩余时天平的指针（ ）A偏向加锌的一边 B偏向加镁的一边 C仍停留在中间位置 D指针不停的摆动9 由镁、铝、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12克，与足量稀盐酸反应生成5.6L氢气（

6、此状况下密度为0.09g/L ）。由此可以判断此混合物中必含有的金属单质是（ ）AMg BAl CZn D无法判断10将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10 g甲物质,11g丙物质，还含有另一种物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是（ ）AA+B=C+D B2A+B=C+2D C2A+B=2C+D DA+2B=2C+D11将3g某物质在O2中充分燃烧生成8.8gCO2和5.4g水。由此可推断该物质的组成中（ ）A只含有C、H两种元素 B可能含有氧元素C一定含有氧元素 D氢元素的质

7、量分数为20%12某同学在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做的5次实验的结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，氢气的体积在同温同压下测定）。实验编号R的质量/克稀硫酸的体积/毫升生成H2的体积/升11.550.01.4722.050.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.02.16根据上述实验结果进行分析并回答下列问题：(1) 上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号是 。(2) 若在当时实验条件下，H2的密度为0.085克/升，试计算金属R的相对原子质量。(3) 若所使用的稀硫酸的密度为1.12克

8、/厘米3，试计算硫酸溶液中溶质的质量分数。13某石灰石与某种溶质质量分数的盐酸反应（石灰石所含杂质不与盐酸反应）盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图像见下图。计算：该石灰石的纯度是。所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？14整理化学方程式：按化合、分解、置换、复分解、其它分类(各举3例)【能力提高】：15某同学欲研究化学反应前后物质总质量的关系，进行如图所示的实验：在底部铺有细砂的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷；在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触；将其放在托盘天平上，用砝码平衡。请回答： (1)将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，锥形瓶中产生的主要现象是，产生这种现象的原因是； (2)待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平是否仍平衡?，由此得出的结论是； (3)如果加热玻璃管前称得带塞锥形瓶总质量为m，燃烧后当锥形瓶冷却到原温时，打开锥形瓶塞，直至瓶内气体的组成与加热玻璃管前一样，再塞上瓶塞，称得带塞锥形瓶总质量为n，则m、n的关系是，参加反应的氧气的质量为。