2019-2020学年八年级科学下册-2.3-原子结构的模型教案1-浙教版.doc

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1、2019-2020学年八年级科学下册 2.3 原子结构的模型教案1 浙教版联想情景导入 我们知道，一杯水是由许许多多个水分子构成的，而每一个水分子又是由氢原子和氧原子构成的，那么，原子是不是最小的粒子呢？原子的体积那么小，人们又是怎样认识原子的结构的呢？那就让我们通过原子的结构模型来认识原子的结构吧！重点知识详解一、原子结构模型的建立 1道尔顿原子结构模型：原子是一个实心球体。 2汤姆生原子结构模型：原子是一个球体。电子镶嵌在原子中。 3卢瑟福原子结构模型：原子核外的电子绕核运动，原子核集中了原子的全部正电荷和几乎全部的质量。 粒子散射实验： 极少部分粒子的方向发生偏转。大多数粒子穿过金属箔后

2、依然沿直线前进。有的粒子被反弹了回来。卢瑟福认为口粒子轰击金属箔：“好像你用一颗炮弹去轰击一张薄纸，而炮弹返回把你打中。”他对这一实验结果的解释是：粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来，原子核带正电荷，位于原子的中心。4波尔原子结构模型：电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。二、原子核的结构 1原子的结构。质子：夸克 核外电子 原子中子：夸克 原子核在原子结构里，质子所带的正电与核外电子所带的负电，电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 2原子中各微粒的质量关系。 (1)原子的质量主要集中在原子核上。 (2)一个质子的质量与一个中子的质量大致相等。 (3)由于电子的质量约是质子（

3、或中子）质量的1/1834，故电子质量可以忽略不计。 3原子中的粒子的数量关系。 (1)核电荷数=质子数=核外电子数-原子序数 (2)质子数与中子数不一定相等。 (3)不是所有原子的原子核内都有中子。原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氢原子11Ol氮原子2222碳原子6686氮原子7777铝原子13131413硫原子16161716氯原子17172017铁原子262630264物质的微观层次结构。质子：夸克 核外电子 物质分子原子 原子核中子：夸克三、原子的“孪生兄弟”同位素 1同位素。 同种原子的原子核内质子数以及中子数都是一定的。而不同原子中其核外电子数和原子核内质子数以及中子数都可能

4、不同。为了分类，我们把具有相同质子数的一类原子总称为元素。原子中核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素。元索是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。 氢原子的三种同位索原子 2同位素原子的应用。 (1)利用它的射线。医学诊断有没有沙眼、检查金属内部有没有裂纹等。射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电。 (2)利用它核反应放出巨大能量。如核潜艇、原子弹、氢弹。 (3)利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析。四、带电的原子离子 1离子：带电的原子或原子团。离子是构成物质的一种微粒。 2离子的分类。离子 阳离子：带正电的原子或原子团

5、。 阴离子：带负电的原子或原子团。3离子的形成过程：金属元素的原子失去电子形成带正电荷的阳离子。非金属元素的原子得到电子后形成带负电荷的阴离子。精典例题解析仞1在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中： (1)能直接构成物质的微粒有 ； (2)能保持物质化学性质的微粒有 ； (3)显示电中性的微粒有 ； (4)带正电的微粒有 ； (5)带负电的微粒有 ； (6)质量最小的徽粒是 ； (7)参加化学反应时-一定发生变化的微粒是 ； (8)在同一原子里数目相等的是 ； (9)质量与氢原子质量近似相等的是 。解析本题综合考查微观粒子的性质，思考容最大，解题的关键在于把各种微粒性质的异同

6、点搞清楚。(1)能直接构成物质的微粒有分子（如氧气）、原子（如金属铜）和离子(如食盐NaCl；(2)能保持物质化学性质的微粒当然也包括分子、原子、离子。而分子只是保持物质化学性质的一种微粒；(3)分子、原子不显电性，而中子本身就不带电；(4)质子和原子核带正电荷，离子有阴离子和阳离子之分，其中阳离子带正电荷；(5)电子和阴离子带负电荷；(6)质量最小的微粒应为电子；(7)化学变化时分子一定要解离成原子，再重新结合成其他物质的分子；(8)原子之所以不带电，是因为带正电的质子与带负电的电子数目相等；(9)氢原子的相对质量为1，而中子和质子的相对质量也近似为1。答案(1)分子、原子、离子(2)分子、

7、原子、离子(3)分子、原子、中子(4)原子核、质子、阳离子(5)电子、阴离子 (6)电子 (7)分子 (8)质子和电子(9)质子、中子 例2 下列微粒属于同种元索的有 。带电的傲粒是 。微粒中子数质子数电子效A888B1088C88lODll1110解析元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。同一种元素的原子核中质子数相同。在原子结构中，核内质子数与核外电子数相等。它们所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。在化学变化中金属元素的原子容易失去电子形成带正电荷的阳离子，非金属元素的原子容易形成带负电荷的阴离子。答案 ABC CD考点应试必备1核电荷数取决于下列微粒个数中的

8、( ) A质子数 B质子数+中子数 C中子数 D都不对2在原子的结构中，微粒数目相同的是 ( ) A质子数和中子数 B质子数和电子数 C中子数和电子数 D都不相同3下列微粒：质子、中子、电子，在原子中一定存在的是 ( ) A B C D4科学家制造出原子核内质子皴为112的新原子，关予该新原子的下列叙述正确的是 ( ) A其核内中子数为112 B其核外电子数为112 C原子带正电荷112个 D以上都不对5下列关于原子的叙述正确的是 ( ) A原子是不能再分的微粒 B一切物质都是由原子直接构成的 C一切原子的原子核由质子和中子构成 D对原子而言，核内质子数必等于核外电子数6下列叙述正确的是 (

9、) A属于同位素不同原子即其核电荷数相同但核外电子数不同 B属于同位素不同原子即其核电荷数相同但中子数不同 C属于同位素不同原子即其核外电子数相同但核电荷数不同 D属于同位素不同原子即其中子数相同但核外电子数不同7我国自行研制的嫦娥1号月球探测卫星于2007年10月24日18时05分04秒成功发射升空，其任务之一是寻找一种新能源氮3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为 ( ) A1 B2 C3 D68有两种原子，所含的质子数相同，下列说法正确的是 ( ) A它们属于同种元素 B它们属于不同种元素 C它们属于同种原子 D以上叙述都不对9下列有关氯化钠的叙述正确的是 (

10、) A氯化钠由氯化钠分子构成 B氯化钠由钠原子和氯原子构成 C氯化钠由钠离子和氯离子构成 D以上叙述都不对10硫酸铜晶体由 、 和 构成。11. 氕、氘、氚三种原子的 相同，互为 。12具有相同 的同类原子总称为元素，铁钉、铁锈中都含有 。13根据组成原子的三种微粒关系填写下表。原子种类质子数中子数电子致相对原子质量氢11氧88钠112314原子由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。粒子是带两个单位正电荷的氮原子。1911年，科学家用一束平行高速运动的粒子袭击金箔时(金原子的核电荷数为79。相对原予质量为197)，

11、发现三种实验现象； (1)有一小部分粒子改变了原来的运动路径。原因是口粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。 (2)大多数粒子不改变原来的运动方向。原因是 。 (3)极少数粒子被弹了回来。原因是 。15已知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1834，下表是几种原子的构成和它们的相对原子质量。原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢(H)1Ol1氮(He)2224氮(N)77714氧(O)88816铁(Fe)26302656通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论，请你再总结出两条。(1) (2) 参考答案：第3节 原予结构的模型1A 2B 3A 4B 5D 6B 7B 8A 9C10铜离子 硫酸根离子 结晶水11质子数 同位素原子12核电荷数 铁元素13原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢1O11氧88816钠1112112314(2)粒子通过原子内、原子间的空隙(3) 粒子撞击了金原子核而被弹回15(1)相对原子质量=质子数+中子数 (2)有的原子核内没有中子（其他合理答案均可）