2019-2020学年九年级化学上册-5.3-化学方程式导学案(新版)仁爱版.doc

《2019-2020学年九年级化学上册-5.3-化学方程式导学案(新版)仁爱版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年九年级化学上册-5.3-化学方程式导学案(新版)仁爱版.doc（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2019-2020学年九年级化学上册 5.3 化学方程式导学案(新版)仁爱版【学习目标】1.理解化学方程式的意义，了解书写化学方程式要遵守的原则，能正确书写简单的化学反应方程式。2.会根据化学方程式进行简单的计算。3.通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。4.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。【教学重点】1.化学方程式的意义，书写化学方程式要遵守的原则，正确书写简单的化学反应方程式。2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。3.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。【教学难点】1.训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。2

2、.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。【教学手段】通过多练习的方法，调动学生的积极性。通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。多媒体为辅【教学课时】 6课时第1课时【复习提问】1、什么叫质量守恒定律。2、质量守恒的原因。3、化学反应中各种量的变化。【学习新知】【引入新课】同学们细心观察我们身边的生活就会发现许多化学变化,如：铁生锈、木材燃烧、食物腐败。大家还能举出一些化学变化的例子吗？化学变化如此重要，那么我们如何简便、快捷的表示化学反应呢？【引导学生自学】： P131 “交流讨论”【提出问题】：

3、什么是化学方程式？一、化学方程式。【提出问题】：我们如何简便的表示化学反应的过程呢？【学生自学、讨论】： “交流讨论”【师生小结】：1、概念：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。【提出问题】依据化学方程式C+O2 CO2，(1)、能指出此反应的反应物、生成物及反应条件吗？（2）、若由12份质量的碳制得44份质量的二氧化碳，需要多少氧气反应？（3）、结合问题(2)，你能得出反应物和生成物的质量比和化学式的相对分子量有什么联系？（4）、你还可以看出什么？【分组讨论（代表回答）】（1）、反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，条件是点燃。（2）、利用质量守恒定律求出32份。（3）、各物质的质量比

4、恰好为各物质的相对分子质量比。即：M（C）m（O2）m（CO2）=123244（4）、一个碳原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化碳分子，即：微粒个数比为111。【师讲解】：我们讨论的就是一个化学方程式表示的意义，现在我们一起归纳总结。2、化学方程式的意义。（1）能表明反应物、生成物及反应条件。（2）可以表示反应物、生成物之间的质量比。（即相对分子量之比）（3）表示反应物、生成物之间的微粒个数比。【提出问题】：如何读下列化学方程式？ 点燃C+O2 CO2 点燃CH4+2O2 CO2+2H2O【讲解】“+”读“和、与、跟，”“ ”读“生成”，等号上面标明反应条件。二、化学方程式的书写原则。1、必须以

5、客观事实为基础；2、必须遵守质量守恒定律。三、化学方程式的书写步骤。【提出问题】：如何书写化学方程式？【学生自学】：P132 “化学方程式的书写方法”【师生小结】：化学方程式的书写步骤可概括为：1-写、2-配、3注、4标。四、化学方程式正误检查的步骤.1、查写；2、查配；3、查注；4、查标。【尝试练习题】1.根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式的书写违背了什么原则： 点燃（1）Fe+O2 FeO2，违背了 ； 点燃（2）Fe+O2 Fe3O4，违背了 。2.配平下列化学方程式（1） C2H2 + O2 CO2 + H2O（2） CH3OH + O2 CO2 + H2O。3.写出下列化学

6、方程式（1）硫燃烧（2）水通电分解（3）氢气还原氧化铜【板书设计】单元3 化学方程式第1课时一、化学方程式。1、概念：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2、化学方程式的意义。（1）能表明反应物、生成物及反应条件。（2）可以表示反应物、生成物之间的质量比。（即相对分子量之比）（3）表示反应物、生成物之间的微粒个数比。二、化学方程式的书写原则。1、必须以客观事实为基础；2、必须遵守质量守恒定律。三、化学方程式的书写步骤。化学方程式的书写步骤可概括为：1-写、2-配、3注、4标。四、化学方程式正误检查的步骤.1、查写；2、查配；3、查注；4、查标。【练习】 1、P133-134 “实践应用

7、”、“联系实际” 2、复习本节课的内容。第2课时【复习提问】1、化学方程式的概念、意义。2、化学方程式的书写原则。3、化学方程式的书写步骤。4、化学方程式的正误检查方法。【学习新知】五、化学方程式的配平方法。(一)、最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。例1.的配平（1）找出式子两边原子个数最多的氧原子（2）求出氧原子的最小公倍数为10（3）10除以5等于2，2就是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5。（4）再用同样的方法求出P的系数为4。（5）配平后要注反应条件和划上等号（有时还

8、要注“”和“”）。即这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。练习：(二)、用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。例2. 氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。因为反应物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氧原子有3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。写上2后

9、，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的系数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的系数应为4，最后才确定O2的系数为5。即：练习：C2H6O2H2OCO2C2H4O2H2OCO2【课外练习】：试卷“化学方程式的配平练习”1、2第3课时【练习巩固】配平下列化学方程式。一定条件（1） C2H4 + O2 _CO2 + H2O （2） Al + H2SO4 Al 2(SO4)3 + H2 （3） NH3+ O2 NO+ H2O高温（4） KClO3 KCl+ O2（5） H2O+ C CO+ H2点燃（6） MnO2+ HCl MnCl2+ H2O+ Cl2（7） H2S+ SO

10、2 H2O+ S（8） H2S+ O2 H2O+ SO2（9） Al2O3+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2O（10） Na+ H2O_NaOH+_H2【学习新知】（三）、观察法配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。例3. 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 H2OFeFe3O4H2 显然，Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4，而铁原子前必须写一系数3。不难看出，在生成物

11、氢气的化学式前要写系数4，才能使化学方程式配平，然后注明反应条件并划上等号（注：H2后面不要注上，因为高温下，反应物H2O呈气体状态）。【尝试练习】：Fe2O3COFeCO2 Fe3O4COFeCO2【课外练习】（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O第4课时【巩固练习】1、 CO + Fe2

12、O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO23、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO25、 CO + FexOy Fe + CO2 6、 C + FexOy Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4 Fe + H2O9、 H2 + FeXOY Fe + H2O 10、H2 + WO3 W + H2O11、 CO + O2 CO2 12、Fe + H2O H2+ Fe3O4【学习新知】（四）、代数法配平其方法步骤如下：1、 将待配平的化学方程式两端各项化学式的化学计量数分别设为a、

13、b、c、d等未知数。2、另谋最复杂化学式前的化学计量数为“1”。3、根据质量守恒定律，反应前后各原子种类和个数必须相等的原则，列出每种元素的原子个数与化学式前化学计量数a、b、c、d关系的代数式，这些代数式又可联立成一个待定方程组，解待定方程组，就可求得各未知数之间的倍数关系。4、将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。例：配平 Fe2O3+ CO Fe + CO2 分析：（1）、设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式前的化学计量数：即aFe2O3 + bCO = cFe + d CO2（2）、在该反应方程式中，最复杂的化学式是Fe2O3 ，令a=1. （3）、

14、依据质量守恒定律：根据反应前、后各元素原子个数必须相等，列出a、b、c、d的关系式。对Fe原子有：2=c A；对O原子有：3 + b=2d B；对C原子有：b=d c。 （4）、由A、B、C联列方程组，得： a=1 2=c 3 + b= 2d b= d解A-C的联列方程组，可得下列关系： a=1 b=3 c=2 d=3 (5)、将a=1、 b=3、c=、d=3的值代入原化学方程式相应的位置，即得配平的化学方程式为： Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3 CO2（6）、别忘了检验一下，化学方程式是否已配平。 需注意的是，如果化学计量数是分数的，必须去分母。 【尝试练习】1、 C2H2 +

15、O2 CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 CO2 + H2O 【课后练习】1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HClAsH3+ ZnCl2+ H2O 6、CXHY+ O2CO2+ H2O第5课时【复习提问】1、什么是质量守恒定律？2、书写化学方程式的步骤是怎样的？【学习新知】六、化学方程式的计算（一）、纯物质的质量在化学方程式中的计算。【提出问题】：化学方程式CaCO3 CaO+CO2的意义有哪些？【学生讨论

16、、思考】：（略）【师生点评】：1、表明了反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙，反应条件是高温。2、微粒数目比是111.3、通过相对分子质量，表示了碳酸钙、氧化钙和二氧化碳的质量比为1005644。即CaCO3 CaO+CO2 100 56 44【提出问题】：工业上如果要生产2.8t生石灰，至少需要碳酸钙多少吨？如何计算？生石灰和碳酸钙是纯净物还是混合物？【学生思考讨论】：（略）例1：【引导学生自学】：P135 例1【提出问题】：例1的解题过程是怎样的？【学生思考】：（略）【师生点评】： 解题步骤：解：（1）、设未知数 解：设至少需要碳酸钙的质量为X. （2）、正确写出化学方程式 CaCO3 CaO+

17、CO2 （3）、写出相关物质的相对分子质量 100 56 和已知量、未知量 X 2.8t （4）、列出比例，求解 = X = 5.0t （5）、简明地写出答案 答：要生产2.8t生石灰，至少需要碳酸钙5.0t。【提出问题】：同时可以得到二氧化碳多少吨？又如何让计算？【学生尝试】：（指名板演）【师生评价】：（略）例2：【指导学生自学】：P121 例2【提出问题】：已知量和未知量各是什么？是纯净物还是混合物？【学生讨论】：（略）【尝试练习】：（略）【师生点评】：解：设生成氢气的质量最多为X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 2.6g X 652 = 2.6g X X= 0.08g 答：

18、最多能得到氢气0.08克。【提出问题】：从上面例1、例2的学习，你是否知道化学方程式的计算有何要领和关键？【学生讨论】：（略）【师生点评】：化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确。三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；带入纯净物的质量计算。【课堂练习】： P136 “实践应用”【课外练习】： P36-137 1、2、3、4、5 第6课时【复习提问】1、化学方程式的计算步骤是怎样的？2、化学方程式的计算有何特点？【巩固练习】 现有碳酸钙85t，将其完全煅烧可生成二氧化碳多少吨？【学习新知】（二）、不纯物质在化学方程式中的计算。例3 现有含碳酸钙85

19、%的石灰石100t，将该石灰石高温煅烧可生成二氧化碳多少t?【提出问题】：将例3和上面的巩固练习比一比，说一说它们的已知量有何不同？（提示：从纯净物和混合物方面考虑。）【学生讨论】：（略）【师生点评】：巩固练习中的已知量85t的碳酸钙是纯净物的质量，例3中的已知量100t的石灰石是混合物的质量。【提出问题】：能否将100t的质量直接带入化学方程式计算？【学生思考讨论】：（略）【师生点评】：应为石灰石是混合物，所以100t石灰石的质量不能直接代入化学方程式计算。石灰石的主要成分是碳酸钙，将石灰石高温煅烧得二氧化碳，实际上是碳酸钙高温分解得到二氧化碳。因此，先求出碳酸钙的质量，再代入化学方程式计算。解：设生成二氧化碳X t。 M（CaCO3）= 100t 85% = 85t CaCO3 CaO + CO2 100 44 85t Xt = X= 37.4 t 答：（略）【尝试练习】 在高温下用一氧化碳还原含三氧化二铁80%的赤铁矿石200t，求生成铁多少t？ （反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ）【课后练习】 P137 5、6、7、8、9