2019-2020学年九年级化学上册-5.2-金属矿物-铁的冶炼教学案-沪教版.doc

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1、2019-2020学年九年级化学上册 5.2 金属矿物 铁的冶炼教学案 沪教版知识点1 金属在自然界中的存在(1)地壳中金属元素的质量分数由大到小的顺序为Al、Fe、Ca、Na、K、Mg(2)金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属(如铂、金、银等)以单质形式存在外，其余大多数以化合物形式存在。知识点2 常见的金属矿物名称化学式铁的矿物赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4菱铁矿FeCO3黄铁矿FeS2铜的矿物黄铜矿CuFeS4孔雀石Cu2(OH) 2CO3斑铜矿Cu3FeS4赤铜矿Cu2O铝的矿物铝土矿Al2O3明矾石KAl(SO4) 212H2O 例1 (兰州中考)现有赤铁矿(主要成分为

2、Fe2O3)、磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、黄铁矿(主要成分为FeS2)，请你从经济效益和环境保护的角度分析三种矿石中哪种最不适合用来炼铁_(填写代号)，理由是_ _。解析：先从物质组成上比较分析：黄铁矿中含硫元素，炼铁过程中会产生污染空气的二氧化硫。再从所含铁元素的质量分数多少来比较分析：磁铁矿主要成分是Fe3O4，铁元素的质量分数为72.4；黄铁矿的主要成分是FeS2，铁元素的质量分数为46.7；赤铁矿主要成分是Fe2O3，铁元素的质量分数为70。铁元素含量最低的是黄铁矿，且在炼制过程中会生成SO2等有害气体，因此最不适合用来炼铁的是黄铁矿。答案： 黄铁矿中铁的含量最低，且炼铁过程中会生

3、成SO2等有害气体，污染环境方法技巧优质铁矿石必须具备两点：含铁量高；不易产生污染。对于矿石中铁元素含量的判断，采用化学式变形法，即Fe3O4，Fe2O3，FeS2。当化学式中铁原子个数相同时，其中所含氧原子数越少(其他原子可看作相当的氧原子)，铁元素含量越高。知识点3 铁的冶炼(重点难点)教材第124页观察与思考解答：见中考考点对接。金属的冶炼：使金属矿物变成金属的过程。让我们通过实验来研究铁冶炼的化学原理。图521(1)实验装置：如图521所示。(2)实验步骤 检验装置的气密性； 装入药品并固定；向玻璃管内通入纯净的一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通一氧化碳。说明实验时先通一氧化

4、碳气体，目的是排出装置内的空气，防止一氧化碳中混有空气，在加热时发生爆炸。如果先停止通一氧化碳，炽热的铁遇到空气，又被空气中的氧气氧化。尾气要处理，因为一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，一般可点燃后排放，也可以收集起来，集中处理。规律总结对于一氧化碳的通入、停止与开始加热、停止加热的先后顺序可巧记忆：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。(3)实验现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。注意铁变成粉末状，其颜色是黑色而不是银白色。(4)有关化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CO2+Ca(OH) 2=CaCO3+ H2O；2CO+ O22CO2。例2 (

5、河南中考)在实验室里，可以利用图522所示装置制得铁。A B C图522(1)A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为_。(2)B处可观察到的现象是_；C处酒精灯的作用是_。(3)待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开AB之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是_。解析：CO2能使澄清石灰水变浑浊；尾气中含有CO，必须进行尾气处理，否则会污染空气；若不继续通CO，则A处玻璃管中压强变小，石灰水倒流到玻璃管中，炸裂玻璃管且使还原出的铁再次被氧化。 答案：(1) Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 (2)澄清石灰水变浑浊点燃多余的一氧化碳，避免污染空气 (3

6、)石灰水回流至A处玻璃管中，导致玻璃管炸裂，且使还原出的铁再次被氧化警示CO有剧毒，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，导致人缺氧而中毒甚至死亡。知识点4 工业炼铁(1)主要设备：高炉(如图523所示)。图523 炼铁高炉结构示意图(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。(3)方法及原理：将铁矿石(主要是赤铁矿)、焦炭和石灰石按一定的比例加入高炉中，从炉下部通热空气，焦炭燃烧，生成的二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳气体，一氧化碳跟氧化铁在高温下反应生成铁。石灰石的作用是使铁矿石中的脉石(如二氧化硅)转变成炉渣而除去。主要反应原理的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+

7、3 CO2。(4)产品：用高炉炼出来的铁是生铁。例3 (安徽中考)某地根据当地资源特点将石灰石的开采、加工和高炉炼铁建在一起形成联产。(1)炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和_。请写出炼铁过程中CO和Fe2O3反应的化学方程式：_。(2)高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温气体一氧化碳，可作为能源用来煅烧石灰石。请写出煅烧石灰石的化学方程式：_。(3)此联产方式的主要优点是_ (答出一点即可)。解析：高炉炼铁用石灰石作为助熔剂，除去铁矿石中的二氧化硅；一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，一氧化碳有可燃性，可作燃料二次使用，这是联产方式的主要优点。答案：(1)石灰石 3CO+ Fe2O32Fe+3C

8、O2 (2) CaCO3CaO+ CO2 (3)降低成本(或变废为宝、减少环境污染、节约能源、合理利用资源等，其他合理答案均可)提示工业炼铁过程中，焦炭主要有两种作用：燃烧放出热量，创造高温环境；与生成的二氧化碳反应产生一氧化碳。知识点5 钢的冶炼(1)钢的冶炼把生铁放在炼钢炉中进一步冶炼，过多的碳、硅以及硫和磷经反应后形成炉渣或气体被除去，使含碳量降低到0.032之间，便可以得到钢。(2)炼铁和炼钢的比较炼铁炼钢原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、废钢原理在高温条件下，用一氧化碳将铁从矿石中还原出来在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣而除去主要设备

9、高炉平炉、转炉、电炉产品生铁钢(3)炼钢炼铁的原理注意 炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气，产物是生铁，发生的主要是还原反应；炼钢的主要原料是生铁、氧气，产物是钢，发生的主要是氧化反应。生铁和钢都是铁的合金，它们的含碳量不同，生铁含杂质较多，钢含杂质较少。我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器，公元1世纪时，铁在我国已经广泛使用。新中国成立以后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展，我国的钢产量从2002年起，连续多年保持世界第一。例4 炼钢的主要原料是生铁，在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，最终使生铁转化为钢，这也是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历。请你写出上述最关键一步反

10、应的化学方程式：_。解析：钢中的含碳量低于生铁中的含碳量。将烧红的生铁反复锤打的原理实质是使其中所含的碳不断与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，从而使生铁的含碳量降低而变成钢。 答案：C+O2CO2提示该反应的条件不应写“高温”，因为高温条件下发生的反应应是吸热反应，而碳和氧气的反应是放热的，故条件应为“点燃”。知识点6 金属的其他冶炼方法(1)湿法冶金我国古代曾记载“曾青得铁则化为铜”，“曾青”是指硫酸铜溶液，该过程发生的是置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。这种方法是现代湿法冶金的先驱。(2)电解法如钠、钾、镁、铝等活泼金属一般用电解法制得。如：2Al2O34Al+3O2、MgC

11、l2Mg+Cl2等。(3)氧化还原法氧化：物质与氧结合生成氧化物的过程，称为氧化，物质发生的是氧化反应。还原：含氧化合物中的氧被夺去的过程，称为还原，含氧化合物发生的是还原反应。如：氧化剂和还原剂：氧化剂和还原剂只能出现在反应物中。能够夺得氧的物质是还原剂，能够提供氧的物质是氧化剂。如上述反应中CO为还原剂，Fe2O3为氧化剂。氧化剂具有氧化性，发生还原反应；还原剂具有还原性，发生氧化反应。例5 查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原。在下列中各写一个化学方程式，中写出还原金属氧化物的方法。解析：HgO的分解和C与CuO反应是常见的氧化还原反应，

12、中反应为“铝热反应”，是利用一种金属来还原金属氧化物得到另一种金属，常用来焊接钢轨。答案：2HgO2Hg+ O2 C+2CuO2Cu + CO2 用一种金属还原金属氧化物(合理答案均可)提示物质得氧是还原剂，发生氧化反应；物质失氧是氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应是同时发生的，不是彼此孤立的。知识点7 含杂质物质的化学方程式计算(重点难点) 在实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。(1)化学方程式所表达的都是纯净物发生化学变化时的相互关系，各化学式所对应的化学量，反映的是纯净物之间的质量关系。(2)在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不

13、存在的，物质中或多或少都含有杂质。当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。纯度=100%纯物质的质量=不纯物质的质量纯度杂质质量=不纯物质的质量(1纯度)教材第125页交流与讨论解答：1开始实验时，应先通一段时间CO再点燃酒精喷灯加热，目的是排净装置内的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸；实验结束时，先停止加热，待玻璃管内物质冷却后再停止通CO，防止空气进入后热的铁粉重新被氧化，也可以防止试管中的石灰水倒流进硬质玻璃管。2方法一：设490万吨含氧化铁60的赤铁矿石能炼出铁的质量为x。490万吨60%=294万吨Fe2O3+3CO2Fe+3

14、CO2160 112294万吨 x 解得x=205.8万吨答：所得到的生铁中最多含铁205.8万吨。方法二：490万吨60=294万吨矿石中含铁元素的质量：294万吨100%=294万吨100%=205.8万吨答：所得到的生铁中最多含铁205.8万吨。例6 某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼10 t含杂质2的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少?标准状况下，这些一氧化碳的体积是多少?(标准状况下，一氧化碳的密度为1.25 kgm3)解析：先根据生铁中铁的质量：10 t(12)=9.8 t，计算CO的质量，再根据公式V= 计算出所需CO的体积。答案：解：设需要一氧化碳的质量为x。生铁中铁的质量：10 t(12)=9.8 tFe2O3+3CO2Fe+3CO2 84 112 9.8t x=7.35tV(CO)=5 880m3答：至少需要7.35 t一氧化碳，其体积为5 880 m3。警示本题易出错的点是：10t含杂质2的生铁，要注意10t是生铁的质量，并不是纯铁的质量，纯铁的质量应为10t(12)=9.8 t，代入化学方程式进行计算。