高中化学重要知识点总结.ppt课件.ppt

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1、高中化学重要知识点总结高中化学重要知识点总结一、俗名一、俗名w无机部分：无机部分：w苏打、小苏打、大苏打、石膏、重晶石、芒硝苏打、小苏打、大苏打、石膏、重晶石、芒硝w明矾、明矾、 硅石、石英、刚玉、水玻璃、硅石、石英、刚玉、水玻璃、 铁红、磁铁红、磁铁矿、黄铁矿、硫铁矿、波尔多液、铁矿、黄铁矿、硫铁矿、波尔多液、 尿素、尿素、w王水、铝热剂、水煤气、漂白粉王水、铝热剂、水煤气、漂白粉 、消石灰、消石灰w 干冰、石硫合剂干冰、石硫合剂 w有机部分：有机部分：w氯仿、电石气、氯仿、电石气、TNT、甘油、石炭酸、蚁醛、甘油、石炭酸、蚁醛、w福尔马林、冰醋酸福尔马林、冰醋酸 、油脂、蚁酸、草酸、油酸、

2、油脂、蚁酸、草酸、油酸二、二、 颜色颜色 w1.黑色的粉末黑色的粉末 、固体：、固体：w铁粉、碳粉、铁粉、碳粉、Fe3O4 FeO FeS、CuO、MnO2w另外另外：Fe (OH)3、Fe2O3、 Cu2O 、FeS2wNa2O2、Ag3PO4、S、AgBr、AgIw2.溶液颜色：溶液颜色：w氯水、溴水、碘水、氯水、溴水、碘水、FeCl3、碘的、碘的CCl4溶液溶液w碘的淀粉溶液、石蕊试液碘的淀粉溶液、石蕊试液.w另外：紫色溶液、红色溶液、血红色溶液另外：紫色溶液、红色溶液、血红色溶液 蓝色溶液蓝色溶液三、三、 现象：现象： w1.Na与与H2O（放有酚酞）反应（放有酚酞）反应 w2.Cu丝

3、、铁丝、丝、铁丝、Na、H2、P在在Cl2中燃烧中燃烧 w3. SO2通入品红溶液通入品红溶液 w4. NH3与与HCl相遇相遇 w5.镁条在镁条在CO2中燃烧中燃烧w6. Fe(OH)2在空气中被氧化在空气中被氧化w7.向盛有苯酚溶液的试管中滴入向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液溶液 w8.蛋白质遇浓蛋白质遇浓HNO3 w9.使品红溶液褪色的气体：使品红溶液褪色的气体：w10.铝热反应铝热反应w11.Ba(OH)2与与NH4Cl反应反应 四、无机反应中的特征反应四、无机反应中的特征反应w1与碱反应产生气体与碱反应产生气体232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaA

4、lOOHNaOHAlHSiAlOH、单质（2）铵盐：）铵盐：OHNHNH234碱2与酸反应产生气体与酸反应产生气体 2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金属、金属单质浓浓浓浓浓2332222332HHHCOHCOCOSHSH SSOHSOSO化合物Na2S2O3与酸反应与酸反应 情况如何？情况如何？3与水反应产生气体与水反应产生气体w（1）单质22222422222OHFOHFHNaOHOHNa（2）化合物22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOH

5、SAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa4强烈双水解强烈双水解32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH与Fe3+代替代替Al3+如何？如何？5既能酸反应，又能与碱反应既能酸反应，又能与碱反应w（1）单质：）单质：Al w（2）化合物：）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸酸的酸式盐、氨基酸。w6与与Na2O2反应反应w7电解电解 22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融w8铝热反应铝热反应 :w9.归中反应：归中反应：w10.置换反应：置换反应

6、：w（1）金属）金属金属金属 w（2）金属）金属非金属非金属w（3）非金属）非金属非金属非金属 ）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222（4）非金属）非金属金属金属222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温11.三角转化三角转化 12特征网络 w（1）)(222酸或碱DCBAOHOO 323222HNONONONHOHOO（气体）42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）322222COHCOCOCOHOO（固体）NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）w（2）A CB气体气体强

7、碱强酸 A为弱酸的铵盐：为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或或NH4HCO3； (NH4)2S或或NH4HS；(NH4)2SO3或或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应）无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClKClOMnOMnO 催化剂，催化剂，催化剂，(4) 热分解反应热分解反应 w典型的特征是一种物质加热（典型的特征是一种物质加热（1变变2或或1变变3）。）。 AB+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）

8、3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。BCD：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2 6H2O，AlCl3 6H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。五五.反应条件对氧化还原反应影的响反应条件对氧化还原反应影的响w1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同浓度：可能导致

9、反应能否进行或产物不同 w 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O w8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀冷、稀Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O加热加热 浓浓3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2Ow3溶液酸碱性溶液酸碱性.w2S2- SO32-6H+3S3H2Ow5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OwS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存应而在碱性条件下共存.wFe2+与与NO3-共存共存

10、,但当但当酸化后酸化后即可反即可反应应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2Ow 一般含氧酸盐作氧化剂一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性故酸性KMnO4溶液氧化性较强溶液氧化性较强.w4条件不同，生成物则不同条件不同，生成物则不同w1. PCl2 w2. H2SO2w3. NaO2w4. Ca(OH)2CO2w5. AlCl3NaOHw6. NaAlO2HClw7. FeHNO3 w8. C2H5OH - 140 170 w9. 甲苯甲苯 Cl2 w10. C2H5ClNaOH 、w11. FeBr2Cl2滴

11、加顺序不同，现象不同滴加顺序不同，现象不同w1AgNO3与与NH3H2O：w2NaOH与与AlCl3： w3HCl与与NaAlO2： w4Na2CO3与盐酸：与盐酸：六六. 离子共存问题离子共存问题w凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）它种类的离子（包括氧化一还原反应）.w下列离子能否共存？下列离子能否共存？w1. NH4+与与AlO2-、SiO32-、ClO-、w2. H2PO4-与与PO43

12、-七七. 具有漂白作用的物质具有漂白作用的物质w氧化作用：氧化作用：w Cl2、O3、Na2O2、浓、浓HNO3、 H2O2、 HClOw化合作用：化合作用：SO2w吸附作用：吸附作用：活性炭活性炭w其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有要有Cl2(HClO)和浓和浓HNO3及及Na2O2八八. 能与溴水或酸性高锰酸钾溶液反能与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应而褪色的物质应而褪色的物质w（一）有机（一）有机w1不饱和烃不饱和烃w2某些烃的衍生物某些烃的衍生物w（醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）（醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）w3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽

13、油）；石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油）；w4苯酚及其同系物苯酚及其同系物w（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）w5天然橡胶（聚异戊二烯）天然橡胶（聚异戊二烯）w6.苯的同系物（苯的同系物（溴水？溴水？）w（二）无机（二）无机 w12价硫价硫w（H2S及硫化物）；及硫化物）； w24价硫价硫w（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；及亚硫酸盐）；w32价铁：价铁：w4NaOH等强碱：等强碱： 九九. 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律w1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。等的分子数。w2推论推论w（1）同温同压

14、下，）同温同压下，V1 / V2=n1 / n2 w（2）同温同体积时，）同温同体积时，p1 / p2= n1 / n2= N1 / N2w（3）同温同压等质量时，）同温同压等质量时，V1 / V2= M2 / M1 w（4）同温同压同体积时，）同温同压同体积时，M1 / M2 =1 / 2w（5）理想气态方程）理想气态方程w3.气体摩尔体积气体摩尔体积 使用的注意事项：使用的注意事项：十十. 氧化还原反应氧化还原反应w 升失氧还还、降得还氧氧升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂（氧化剂/还原剂，氧化产物还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应还原产物，氧化反应/还原反应）还原反应）w化合价升高（失化合

15、价升高（失ne-）被氧化）被氧化w氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物氧化产物还原产物氧化产物w（较强）（较强）（较强）（较强） （较弱）（较弱） （较弱）（较弱）w化合价降低（得化合价降低（得ne-）被还原）被还原w氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物w还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物w 升失氧还还、降得还氧氧升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂（氧化剂/还原剂，氧化产物还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应还原产物，氧化反应/还原反应）还原反应）w化合价升高（失化合价升高（失ne-）被氧化）被氧化w氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物氧化产物还原产物氧化产物w（较强）（较强）（

16、较强）（较强） （较弱）（较弱） （较弱）（较弱）w化合价降低（得化合价降低（得ne-）被还原）被还原w氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物w还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物十一十一. 盐类水解盐类水解w规律：规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水有弱才水解，无弱不水解；越弱越水 ，w都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。w电荷守恒：电荷守恒：如如NaHCO3溶液中：溶液中：wn(Na)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)w物料守恒：物料守恒：w C (Na)c (HCO3-)c (CO32-) c (H2CO3)w质子

17、守恒：质子守恒：wc(OH-)=c (H2CO3)+ c(H+) - c (CO32-)十二十二. 盐类水解的应用规律盐类水解的应用规律 w1.加热浓缩盐溶液时加热浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断对最后残留物的判断w加热浓缩以下溶液，一般得到什么固体物质？加热浓缩以下溶液，一般得到什么固体物质？wNaClwNa2CO3wFeCl3w（NH4)2CO3wCa(HCO3)2wMg(HCO3)2 w2. .其它方面其它方面 （1）（）（2）十二十二. “五同五同”的区别的区别 w同位素同位素w同素异形体同素异形体w同分异构体同分异构体w同系物同系物w同一种的物质同一种的物质 w（氯仿和三氯甲烷，异丁

18、烷和（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）甲基丙烷等）十三十三.中学常见物质电子式书写中学常见物质电子式书写wCl- 、-OH 、 OH-、 Na2S 、Na2O2 、NH4Cl 、CO2 CaC2 wMgCl2形成过程：形成过程： 十四十四. 元素的一些特殊性质元素的一些特殊性质w形成化合物种类最多的元素、单质是自然形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：氢的质量分数最大的元素： w空气中含量最多的元素或气态氢化物的水空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：溶液呈碱性的元素： w

19、地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：元素： w最轻的单质的元素；最轻的金属单质元素最轻的单质的元素；最轻的金属单质元素w单质在常温下呈液态的非金属元素：单质在常温下呈液态的非金属元素：w 金属元素：金属元素： w最高价氧化物及其对应水化物既能与最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：强酸反应，又能与强碱反应的元素： w元素的气态氢化物和它的最高价氧化元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：能物对应水化物能起化合反应的元素：能起氧化

20、还原反应的元素：起氧化还原反应的元素： w元素的气态氢化物能和它的氧化物在元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：常温下反应生成该元素单质的元素： w元素的单质在常温下能与水反应放出元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：气体的短周期元素： w常见的能形成同素异形体的元素：常见的能形成同素异形体的元素： 十五十五.中学化学实验中中学化学实验中w哪些实验用到温度计？哪些实验用到温度计？w制乙烯、石油的分馏、水浴加热、溶解制乙烯、石油的分馏、水浴加热、溶解度的测定等度的测定等.w棉花？棉花？w加热加热KMnO4制氧气、制乙炔和收集制氧气、制乙炔和收集NH3 w碎瓷

21、片？碎瓷片？w制乙烯、石油的分馏、制乙烯、石油的分馏、十六十六.实验装置气密性检查实验装置气密性检查w1如图，这种制气装置在加入反应物前，应如图，这种制气装置在加入反应物前，应怎样检查装置的气密性？怎样检查装置的气密性？w连接好装置，将导管的一端放入盛水的容器连接好装置，将导管的一端放入盛水的容器中，用手掌紧贴锥形瓶外壁中，用手掌紧贴锥形瓶外壁 ，如果盛水的容，如果盛水的容w器中有气泡冒出，移开手掌，一会儿，导管器中有气泡冒出，移开手掌，一会儿，导管中有一段液柱，证明装置的气密性良好。中有一段液柱，证明装置的气密性良好。w2如图，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查如图，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检

22、查装置的气密性，如观察不到明显现象，还可装置的气密性，如观察不到明显现象，还可以用什么简单的方法证明该装置的气密性良以用什么简单的方法证明该装置的气密性良好？好？可借助酒精灯，反应前先微热烧瓶，可借助酒精灯，反应前先微热烧瓶，B、C、D瓶瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会上升到导管里中有气泡冒出，停止加热后，水会上升到导管里形成一段液柱，证明装置的气密性良好。形成一段液柱，证明装置的气密性良好。w3如图，这种制气装置在加入反应物前，如图，这种制气装置在加入反应物前，w应如何检查装置的气密性？应如何检查装置的气密性？w方法方法1，用弹簧夹夹住胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，w从长颈漏斗中向试管内加水，

23、从长颈漏斗中向试管内加水，w长颈漏斗中会形成一段液柱，长颈漏斗中会形成一段液柱，w停止加水，液柱不下降，停止加水，液柱不下降，w证明装置的气密性良好。证明装置的气密性良好。w方法方法2，先从长颈漏斗中向试管内加水，使长先从长颈漏斗中向试管内加水，使长颈漏斗下端形成液封，将导管另一端放入盛颈漏斗下端形成液封，将导管另一端放入盛水的容器中，再向长颈漏斗中加水，如果盛水的容器中，再向长颈漏斗中加水，如果盛水的容器中有气泡出现，证明装置的气密性水的容器中有气泡出现，证明装置的气密性良好。良好。w4用如图所示的装置进行实验，可以使气球用如图所示的装置进行实验，可以使气球膨胀或缩小。如何检查该装置的气密性

24、呢？膨胀或缩小。如何检查该装置的气密性呢？w关闭关闭A、B的活塞，的活塞，w将广口瓶浸没在将广口瓶浸没在w冰水中（室内温度为冰水中（室内温度为20），），w广口瓶内温度降低，气球会很快膨胀（或胀广口瓶内温度降低，气球会很快膨胀（或胀大），证明装置的气密性良好。大），证明装置的气密性良好。w5检查如图装置的气密性，应如何操作？看检查如图装置的气密性，应如何操作？看到什么现象证明装置的气密性良好？到什么现象证明装置的气密性良好？w向外轻轻拉动向外轻轻拉动w注射器的活塞，浸没在水中的玻璃导管口有气注射器的活塞，浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好。泡冒出，证明装置的气密性良好。w6

25、如图，关闭装置中的弹簧夹如图，关闭装置中的弹簧夹a后，开启分后，开启分液漏斗的活塞液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶，能否说明该装置是否漏气？如果不入烧瓶，能否说明该装置是否漏气？如果不能，该如何检查装置的气密性？能，该如何检查装置的气密性？ 不能说明装置是否漏气。由于分液漏不能说明装置是否漏气。由于分液漏斗和烧瓶间用橡皮管相连，使分液漏斗斗和烧瓶间用橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的水滴入烧瓶。漏斗中的水滴入烧瓶。如何检查装置的如何检查装置的气密性呢？气密性呢？ 关闭装置中的弹簧夹关闭装置中的弹簧夹a后，再用止水夹夹后，再用止水夹夹住橡皮管，然后开启分液漏斗的活塞，水不住橡皮管，然后开启分液漏斗的活塞，水不能全部往下滴，说明装置的气密性良好。能全部往下滴，说明装置的气密性良好。九九. 有机合成路线：有机合成路线：