2019-2020学年中考化学一轮复习-第14课时-化学元素与物质的多样性学案.doc

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1、2019-2020学年中考化学一轮复习 第14课时 化学元素与物质的多样性学案【复习目标】1、 了解元素与原子结构、元素周期表2、理解元素的化合价、化学变化中元素种类不变3、了解物质的分类【复习重点和难点】1、了解元素与原子结构、元素周期表2、理解元素的化合价、化学变化中元素种类不变3、了解物质的分类【学习过程】一、知识梳理：考点一、元素与原子结构1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。2、表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写

2、3、书写方法：如O： 氧元素 表示某种元素 一个氧原子 表示该种元素的一个原子b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子注：原子序数=质子数 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或84、分类5、 元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 6、 元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素分类电子数化学反应中得失电子的情况金属元素最外层一般少于4个易失去最外层电子而达稳定结构非金

3、属元素一般等于或多于4个易得到电子而达稳定结构稀有气体元素8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子考点二、元素与元素周期表各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 7横行（7个周期）*发 现：门捷列夫 18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）排列依据考点三、元素的化合价化合价。1、化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。2、写法：元素符号正上方，先符后数“1”不忘如：1 1 1 2Na、 Cl、 OH、 Ca3、原子团：有些物质如Ca（OH）2、CaCO3中的OH、CO3原子集团，作为整体参加化学反应，好

4、象一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。 4、化合价与离子符号的区别：化合价离子表示方法元素符号正上方、先符后数“1”不忘元素符号右上角，先数后符“1”省略实例1 1 1 2Na、 Cl、 OH、 CaFe2+、Mg2、Al3、Cl、SO42+联系与区别同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法不同。5、 化合价的一般规律：（1）化合价化合价有正价和负价。a氧元素通常显2价；b氢元素通常显1价；c金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；d一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。在化合物里正、负化合价的代数和为

5、零。元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为零。熟记常见元素和原子团的化合价用顺口溜记忆负一氟溴正一氢钾钠银负二氧正二钙镁钡锌三铝四硅五价磷一二铜、二三铁、二四碳二四六价硫都齐全锰氦氯有多价，氯显负价都是负一价常见原子团的化合价（2）化合价规则的应用：判断化学式的正误2、求化学式中组成元素的化合价，根据化合价写物质的化学式，书写化学式的简便方法（化合价交叉法）步骤。考点四、物质的分类1单质是由同种元素组成的纯净物。如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)等。2.化合物是由不同种元素组成的纯净物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化

6、二磷(P2O5)等。单质和化合物比较概念举例区别相同点单质由同种元素组成的纯净物氢气（H2）氧气（O2）同种元素组成纯净物化合物由不同种元素组成的纯净物水（H2O）、二氧化碳（CO2）不同种元素组成纯净物3、氧化物：由氧和另一种元素组成的纯净物。像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等。考点五、化学变化中元素种类不变1、考向：形成“化学变化中元素种类不变”的观念；2、策略：化学变化前后元素种类不变，根据化学方程式两侧元素种类相同、原子个数相同解题。二、题型、方法归纳：本课题复习元素与原子结构、元素与元素周期表、元素与人类密切的关系、元素的化合价、物质的分类，把握概念中重点要素，结合常见的例子加以筛选

7、。三、典例精讲：典题1：现有氧气 空气 碱式碳酸铜 氯酸钾 硫 水 氧化镁 氯化钠等物质，其中属于单质的有(填序号)_；属于化合物的有_；其中_属于含氧化合物，_属于氧化物；属于混合物的有_。典例2：下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，则其中表示混合物的是_，表示纯净物的是_，表示单质的是_，表示化合物的是_，可能是氧化物的是_典例3：决定元素种类的粒子是( )A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数典例4：2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震.震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒.漂白粉的制取原理为：2Cl2+xCa（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，此反应

8、中x的数值为（）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4典例5：元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图如下：（1）图中具有相对稳定结构的原子，它的元素名称是_；（2)硼原子结构示意图中的X=_；（3）镁原子的结构示意图为，图中与其化学性质相似的元素是_；（4）图中元素从左到右排列所遵循的规律是_（任写一条）；（5）根据图示信息确定1个一氧化碳分子中所含电子总数为_参考答案典例精讲：典题1：解析：本题考查物质的分类。一定要搞清分类的标准，单质、化合物、纯净物及混合物。答案： 典例2：解析：A中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物，若两种原子中一种是氧，则该物质属

9、于氧化物；B中含有三种物质的分子，属于混合物；C中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；D中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质故填：B；ACD；CD；A；A典例3：解析:由元素的概念知，同种元素的原子具有相同的核电荷数，即质子数，不同元素的原子应具有不同的核电荷数，即质子数，可见，质子数的多少决定元素的本质和种类，而选项B、C、D不是判断的依据。答案：A典例4：解析：质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，反应前后钙原子个数相等，则x=1+1，x=2故选B典例5：解析：（1）图中具有相对稳定结构的原子，它的元素名称是氖（Ne)；（2）硼原子结构示意图中的X=5；（3）镁原子的结构示意图为，图中与其化学性质相似的元素是铍（Be）；（4）图中元素从左到右排列所遵循的规律是（任写一条）:最外层电子数依次增加；（5）根据图示信息确定1个一氧化碳分子中所含电子总数为14。