2019-2020学年九年级化学上册-第四单元物质构成的奥秘学案人教新课标版.doc

《2019-2020学年九年级化学上册-第四单元物质构成的奥秘学案人教新课标版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年九年级化学上册-第四单元物质构成的奥秘学案人教新课标版.doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2019-2020学年九年级化学上册 第四单元物质构成的奥秘学案人教新课标版考点1 分析并正确描述物质的宏观组成和微观结构；元素、原子、分子、离子的定义及相互关系。考点2 熟悉原子结构；相对原子质量质子数+中子数；核电荷数质子数电子数；离子电荷数质子数电子数考点3 识别原子、离子结构示意图，元素的化学性质、元素的化合价、元素的分类与原子结构的关系；元素在周期表中的位置与原子结构的关系。考点4 举例说明构成物质的粒子有原子、分子、离子；物质结构决定物质性质，.能根据原子或离子的结构推断物质的性质。考点5 熟记某些元素的化合价，正确写出化学式，根据化学式求某种元素的化合价。考点6 根据化学式的计算

2、课题1 一、原子的构成 （ ） （ ） （ ） 原子不显电性原子序数 在原子中，质子数不一定等于中子数；原子中不一定含中子；不同的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同。二、相对原子质量以 作为标准，定义为“单位 1”，其它原子的质量跟它相比所得的值就是这种原子的相对质量原子的质量 相对碳原子质量的1/12原子质量 = 相对原子质量符号是Ar 相对原子质量 。三、构成原子的粒子有 、 、 。 在下列空格中填写粒子的名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。课题2一、元素1. 总称叫元素。 相同的原子，核电荷数相同，核内质子数相同，核外电子数相同。组成（氧元素）元素 （氧气） 物质 宏观概念构成- （

3、氧原子）原子 （氧分子）分子 微观概念2. 地壳中各种元素的含量 地壳中各种元素的含量位于前四位的是： 3生物细胞中各种元素含量位于前四位的是： 海水中各种元素的含量：最多的是 ，金属元素最多的是 空气中各种元素的含量：最多的是 ，其次是 。 4物质的简单分类混合物： ，叫混合物。纯净物： ，叫纯净物。单质：只由 叫单质。化合物：由 叫化合物。氧化物：由 叫做氧化物。二、元素符号 元素符号的意义 元素的分类 金属元素元素 非金属元素稀有气体元素元素存在的形式：有的以 存在，有的以 存在。 下列符号既能表示一种元素、这种元素的一个原子、还能表示某种物质的是（ ） AH BN CFe D Ar三、

4、元素周期表 俄罗斯化学家 根据元素的 把它们科学地有序排列，这样就得到元素周期表。1原子序数 按 顺序给元素编号叫原子序数。 原子序数= = 2周期 每 就是一个周期，共有 个周期； 周期序数 3族 每一个 就是一族，共有 个纵行， 族（其中 三个纵行为一族，其余每一个纵行为一族）4每一周期都以 开头，过渡到 ，以 结束。 活泼的金属性 过渡到活泼的非金属性 稀有气体的稳定性 元素的排列呈现 规律。元素周期表中每一格均包括 、 、 、 组成物质的组成与构成 元素质子构成 原子核 中子 原子 电子物质构成 分子 构成离子 课题3 一、原子核外电子的排布 电子运动的特征： 、 、 。1. 电子层

5、电子层 1 2 3 4 5 6 7 （ K L M N O P Q） 距核 能量 不是所有的原子都有七个电子层。最少的有1层，最多的有7层。2. 在多电子的原子中，核外电子的分层运动又叫 3. 最外层电子数最多不超过8个，只有1个电子层的，电子数不超过2个4. 每一层的电子数（118号元素）第一层 第二层 第三层 二、原子结构示意图用原子结构示意图表示原子的结构 原子核 圆圈 圆圈内的数字 核内质子数 弧线 电子层 弧线上的数字 电子层上的电子数120原子结构示意图 族周期AAAAAAA01234从上述原子结构示意图中可以得到的信息：（1）在同一横行元素的原子， 相同。（同周期元素的原子， 相

6、同） 周期序数= （2）在同一纵行元素的原子， 相同。（同主族元素的原子， 相同） 主族序数= （3）稀有气体元素的原子，最外层电子数都是 （氦原子只有1个电子层，电子数为 ），是 结构，化学性质 ，一般 。稀有气体元素也曾叫过惰性气体元素。（4）金属元素的原子，最外层电子数一般 。 在化学反应中，金属元素的原子，比较容易 ，而使 变成最外层，通常达到8电子的稳定结构。（5）非金属元素的原子，最外层电子数 。 在化学反应中，非金属元素的原子比较容 ，使最外层通常达到8电子的稳定结构。 元素的化学性质与它的原子的 。三、离子 构成物质的粒子有 。 叫阳离子。 叫离子。 阳离子的正电荷数与 相同。

7、 叫阴离子。 阴离子的负电荷数与 相同。离子是由 形成的。原子 核电荷数 质子数 核外电子数 呈电中性 阳离子 核电荷数 质子数 核外电子数 带正电荷 正电荷数值 失电子数 阴离子 核电荷数 质子数 核外电子数 带负电荷 负电荷数值 得电子数原子结合成分子，分子可拆分成原子，同种原子结合成的分子是 分子，不同种原子结合成的分子是 的分子。原子得失电子形成离子，阴阳离子结合成 化合物。有的物质由 构成。在化学反应中，钠原子 个电子，变成 的 ，氯原子 个电子，变成 的 ，这两种粒子相互结合形成的化合物的化学式是 。四、离子结构示意图 120 号元素常见离子的结构示意图(通过下图你发现了什么？)

8、族周期AAAAAAA01氢离子H+23Cl- 4课题4一、化学式 1. 叫做化学式。每种纯净物的组成是固定不变的，一种物质只有一种化学式。（物质的化学式是固定的，不能随便臆造或随便乱改。）2 化学式的意义宏观意义 表示某物质 微观意义 表示一个何种分子 表示某物质的组成元素 表示一个分子由哪些原子构成例如水的化学式是H2O 水 表示一个水分子 H2O 水由氢、氧元素组成 表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成请说出化学式CO2、H2SO4所表达的意义。CO2 H2SO4 二、化合价1化合价的定义： 叫做这种元素的化合价。形成化合物的元素有固定的 原子个数比 。化合价有正价和负价。在化合物中

9、元素化合价的代数和为零。 通常规定H为 +1价 O为 -2价；金属元素为正价；非金属元素与氧元素结合时显正价；与金属元素、氢元素结合时显负价；有的元素有可变价。2.常见元素的化合价 +1：Na、 K、 Ag、 H +2：Mg、 Ca、 Ba、 Zn +1、+2：Cu 、Hg +2、+3：Fe +3：Al +4： Si -2、+4、+6：S+2、+4：C +5：N、P -1：Cl、Br、I -2：O 铁、铜、汞、锰有可变价；碳、硫、氮、磷、氯、溴、碘有可变价单质元素化合价为 零3. 原子团的化合价（1）原子团： 叫原子团，又叫“根”。在许多化学反应中常作为一个整体参加反应。（2）常见原子团及化合

10、价：原子团名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根亚硫酸根高锰酸根氯酸根原子团符号+1NH4-1OH-1NO3-2SO4-2CO3-3PO4-2SO3-1MnO4-1ClO34. 化合价的表示方法与离子的表示方法化合价决定了该原子或原子团在形成化合物时的个数比。在元素符号或原子团符号的正上方标出它的化合价，化合价的正、负号不能漏写。离子符号：在元素符号的右上角标出离子的电荷数，“+、-”表示正、负电荷，电量的数值写在正负号的左侧。在下列空格中填写元素及原子团化合价离子符号氧元素-2OO2氢元素+1HH+ 镁元素+2 Mg Mg 2+ 钠元素 +1 Na Na+氢氧根-1 OH OH -硫酸根-2

11、 SO4 SO42- 铵根 +1 NH4 NH4+ 5. 化合价的应用（1）应用化合价正确写出化学式正确写出元素符号正价元素写在左、负价元素写在右将化合价标注在元素符号的正上方根据正、负化合价绝对值的最小公倍数求各元素的原子个数比（2）根据已知元素的化合价求未知元素的化合价。【例题】1（1）求下列化学式中氮元素的化合价： NH3 N2 N2O NO NaNO2 NO2 HNO3 NH4NO3（2）求下列化学式中氯元素的化合价 HCl Cl2 HClO HClO2 KClO3 HClO4（3）求下列化学式中锰元素的化合价 MnCl2 MnO2 K2MnO4 KMnO4【例题】2 请在下列空格中填

12、写适当的化学式：CH4 C2H6 C3H8 C5H12 C6H14 下列化学式是按一定规律排列的，请在（ ）内填写适当的化学式 KClO4 NaClO3 HClO （ ） HCl A HClO4 B. KClO3 C NaCl D. Cl2 6. 有关相对分子质量的计算化学式中 就是相对分子质量。根据化学式进行的计算（1）求相对分子质量 （2）求化合物中各组成元素的质量比（3）求化合物中某元素的质量分数某元素在化合物中的质量分数 （4）根据商品标签或说明书的计算【例题】3 标签中甲基环已烷（C6H11CH3）化学式的涵义是 什么？XX修正液主要成分：甲基环已烷（C6H11CH3）、钛白粉、合成树脂净含量：18g通过ISO9001国际质量体系认证表示：甲基环已烷由碳、氢两种元素组成；甲基环已烷的分子中有7个碳原子，14个氢原子；原子总个数是21 求其中碳元素的质量分数解： C6H11CH3相对分子质量= 127 + 114= 84 + 14 = 102127 102C% = 100% 82.4% （3）在下列空格中填写合适的化学式Cl-SO42-O2-OH -NO3-CO32-K+ Ag+ Ba2+ Fe3+ Cu2+ Zn2+ Ca2+