高一化学必修2化学方程式总汇.doc

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1、高一化学必修2化学方程式总汇高一化学必修2化学方程式总汇新课标高一必修2化学方程式总汇第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）4Li+O2Na与O2反应（点燃）2Na+O22Li2ONa2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2K与H2O反应：2K+H2O=2KOH+H22、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应F2+H2=2HF、Cl2+H2=2HCl,Br2+H2=2Br、I2+H2=2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

2、Cl2+2KI=I2+2KCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2可以从碘化物中置换出Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H25、Na与Cl2、反应（点燃）：6、用电子式表示氯化钠的形成过程：略用电子式表示氯分子的形成过程：略用电子式表示氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：H2略N2略H2O略CO2略CH4略第二章化学反应与能量1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）典型的原电

3、池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：正极（铜）：2H+2e-=H2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质CO2+2H2O（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4+2O2点燃（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O22CO2+2H2O点燃（2）加成反应（与Br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2+H2CH2=CH2+H

4、ClCH2=CH2+H2OCH3CH3CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:12CO2+6H2O（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2点燃（2）取代反应苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。+HONO2浓硫酸2+H2ONO3与Br2的反应：+Br2（3）加成反应FeBrBr+HBr用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+3H24、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na（2）乙醇的氧化反应2CH3CH2

5、ONa+H2催化剂2CO2+3H2O乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O2乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2乙醇在常温下的氧化反应4CH3CH2OH点燃2CH3CHO(乙醛)+2H2OCu或Ag酸性KMnO或酸性重铬酸钾溶液CH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证

6、明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6淀粉（纤维素）水解反应：油脂的重要化学性质水解反应a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O酸甘油+高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）蛋白质+H2O各种氨基酸酶等石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：C4H10=C2H4+C2H6一定条件下例如，十六烷的裂化：C16H34=C8H18+C8H16催化剂加热扩展阅读：高中必修一、必修二相关

7、化学方程式汇总高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO25、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O8

8、、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H211、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H213、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al

9、2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+

10、2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H228、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO331、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+

11、H2SiO3高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)

12、2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O=H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O246、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4催化剂2SO347、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO248、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO

13、3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO250、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO51、氨水受热分解：NH3H2ONH3+H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO255、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH357、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH59、S

14、O2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O2NH3+Na2SO4+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF4高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H267、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2

15、H2高温Si（纯）+4HCl高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O2Na与O2反应（点燃）:2Na+O22Li2ONa2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2K与H2O反应：2K+2H2O=2KOH+H22、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2+H2=2HFCl2+H2=2HClBr2+H2=2BrI2+H2=2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2NaI=I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液

16、反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2Al与HCl反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总Mg与HCl反应:Mg+2HCl=MgCl2+H25、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应:Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H+2e-=H2（还原反应）电子流动方向

17、：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H23、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2催化剂2H2O+O24、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO35、高炉炼铁：2C+O2=2COFe2O3+3CO=2Fe+3CO2高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质点燃CO2(g)+2H2O(l)（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O

18、2（2）加成反应（与Br2的反应）:点燃2CO2+2H2O(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总CH2=CH2+H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O（4）聚合反应：CH3CH3CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH3CH2OH（乙醇）(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2（2）取代反应:eB3rFBr+HBr点燃12CO2+6H2O与Br2的反应:+Br2苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯

19、。反应方程式：浓硫酸2+HONO2+HONO2（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+3H24、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na（2）乙醇的氧化反应催化剂2CH3CH2ONa+H2高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O或AgCu2CH3CHO+2H2O乙醇的催化氧化反应:2CH3CH2OH+O2乙醇在常温下的氧化反应:酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CH3COOHCH3CH2OH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利

20、用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6淀粉（纤维素）水解反应：油脂的重要化学性质水解反应:甘油+高

21、级脂肪酸a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2Ob)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:酸甘油+高级脂肪酸油脂+H2O各种氨基酸蛋白质+H2O酶等碱第四章化学与可持续发展1、HgO受热分解：2HgO2Hg+O24Ag+O2Ag2O受热分解：2Ag2O2、CO还原Fe2O3：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(高炉炼铁)C还原ZnO：2ZnOC高温2ZnCO2C还原MgO:MgOC高温MgCOAl还原Fe2O3（铝热反应）:Fe2O32Al高温2FeAl2O3Fe还原CuSO4：CuSO4Fe=FeSO4Cu(湿法炼铜)高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总3、电解电解NaCl：2NaCl(熔融)电解电解2NaCl2电解MgCl2:MgCl2(熔融)MgCl2电解Al2O3:2Al2O3(熔融)4、石油的催化裂化催化剂例如：C4H10加热、加压电解冰晶石4Al3O2C2H4C2H6C16H34C8H18催化剂CHCH加热、加压818816催化剂CH10CH加热、加压448催化剂CHCH加热、加压C4H10436催化剂CHCH加热、加压C4H102426第 10 页 共 10 页