必修1第四章第4节硫酸、硝酸和氨.doc

《必修1第四章第4节硫酸、硝酸和氨.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修1第四章第4节硫酸、硝酸和氨.doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、【本讲教育信息】一. 教学内容：硫酸、硝酸和氨二. 重点、难点：1. 重点：浓硫酸、硝酸的氧化性,氨的化学性质,硝酸的不稳定性2. 难点：浓硫酸、硝酸的氧化性,研究某物质的程序和方法三. 具体内容：本节分为两部分：（一）氨1. 氨的重要性和发展2. 氨的物理性质3. 氨的化学性质4. 铵盐的性质5. 各种氮的单质和化合物之间的转化6. 氨的实验室制法（二）硫酸和硝酸的氧化性1. 浓硫酸的氧化性2. 稀硝酸和浓硝酸的氧化性3. 硫酸和硝酸的用途【典型例题】例1 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）收集氨气应使用 法,要得到干燥的氨气可选

2、用 做干燥剂。（3）用左图装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。（4）如果只提供如右图的装置,请说明引发喷泉的方法 。 （左） （右）答案：（1）2NH4Cl+2NH3+ CaCl2 + 2H2O（2）向下排空气；碱石灰。（3）打开止水夹,挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小。（4）打开夹子,用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉。解析：把两种气体的性质和物理上的压强原理联系起来解题。例2 为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80ml 13.5mol/L的浓HN

3、O3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状况）,并测得溶液中HNO3物质的量浓度降至1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80 mL,试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。答案：（1）硝酸被还原生成NO或NO2气体,因此生成的气体的物质的量即是被还原的硝酸的物质的量。n（NO3）= =0.3mol（2）硝酸过量,参加反应的硝酸为（13.5mol/L1mol/L）0.08 L=1mol。设合金中Ag的质量为x,根据电荷守恒： 2=（1mol0.3mol）1x=10.8g Ag的质量分数为=0.36=36%解析：根据得失电子守恒解题。例3 在容积相同的、三个烧

4、瓶中分别充满NH3、HCl和NO2气体,当把烧瓶倒扣到水中且水与气体充分反应后,所得溶液的物质的量浓度的关系是（ ）A. B. C. D. 答案：A 解析：要考虑气体的物质的量和所得溶液的体积两个方面。 例4 取两个容积都等于V mL的烧瓶,在相同条件下分别用排空气法收集HCl、NO2气体各mL,然后再分别倒置于盛足量水的槽中,待充分反应后,盛HCl的烧瓶内溶液的与NO2盛烧瓶内的关系是（ ）A. B. C. D. 无法比较答案：C解析：要考虑二氧化氮和氧气的混合气体与水反应的特点。 例5 如下图。室温下,两个容积相等的烧瓶中分别集满了相同压强的A、B两种气体,当取下夹子使两烧瓶中的气体充分接

5、触后,容器内压强由小到大的顺序正确的是（ ）编号1234A中气体H2SH2NH3NOB中气体SO2O2HClO2A. 2、3、4、1 B. 3、1、4、2 C. 3、2、1、4 D. 4、3、2、1 编号1234A中气体H2S H2NH3NOB中气体SO2O2HClO2答案：B解析：要考虑反应发生的条件和生成的状态、反应物之间的物质的量之比关系。 例6 用L、M、Q、R、X分别代表五种含有不同化合价的氮元素的物质,并且每种物质中氮元素的化合价只有一种,又知物质L中的氮元素化合价要比物质M中氮元素低,并且在一定条件下,它们会有如下的转化关系。（未配平） Q+HClM+Cl2+H2O, R+LX+

6、H2O, R+O2L+H2O试判断：（1）已知L、M、Q、R、X五种物质中有一种是硝酸,这种物质是 （填字母）,判断依据是 。（2）反应是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在,并且加热到一定温度时发生的,这个反应在工业上有重要应用,请据此推断R、L分别是 。若物质X是密度比CO2小的气体,那么X的分子式是 。其中你认为一定不可能实现的是 。 答案：（1）Q； 中HCl做还原剂,则需要氧化剂,而硝酸是一种典型的氧化剂。（2）NH3、NO；N2；第一个反应,因为他们是制作水的两种成分。解析：该题的反应并不是全部学过的,需要根据物质的性质进行推断。 例7 向50mL18mol/L浓硫酸溶液中加入足量铜片并

7、加热,充分反应后,被还原的浓硫酸的物质的量是（ ）A. 小于0.45 mol B. 等于0.45mol C. 大于0.45mol D. 在0.45mol和0.9mol答案：A 解析：要考虑强氧化性是浓硫酸的特性,而浓硫酸在反应的过程中必然会逐渐变成稀硫酸。例8 在某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4molL1,H2SO4物质的量浓度为0.2molL1。向其中加入1.92g铜粉微热,待充分反应后,溶液中Cu2+物质的量浓度约为（ ） A. 0.15molL1 B. 0.3molL1 C. 0.225molL1 D. 无法计算答案：B 解析：考虑在混合溶液中的硝酸根离子最终可以都被还

8、原,从整体上考虑电子得失。【模拟试题】（答题时间：30分钟）1. 以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料,可用多种方法制取硝酸铜。（1）列举4种方法,用化学方程式表示？（2）从环境保护和经济效益角度考虑,制取大量的硝酸铜最宜采用以上哪种方法,并说明原因。 2. 氨水显碱性的主要原因是（ ）A. 通常状况下,氨的溶解度不大 B. 氨水中的NH3H2O电离出少量OHC. 溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的碱性弱3. 氨水中含氮的微粒最多的是（ ）A. NH3 B. NH3H2O C. NH4+ D. OH4. 任何铵盐都具有的性质是（ ）A. 都易溶于水 B. 加热都放出氨气C. 只有与碱作用才

9、产生氨气 D. 都不能与其它盐反应5. 检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中,然后（ ）A. 直接加热,用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验B. 加水溶解,向溶液中滴加石蕊试液C. 加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液D. 加苛性钠加热,用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验6. 将NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是（ ）A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO27. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、四种溶液的一种试剂（可以加热）是（ ）A. BaCl2 B. C. D. AgNO38. 在下图装置中,烧

10、瓶中充满干燥气体 a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体 b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶,则a 、b分别是（ ） a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24 mol/L NaOH溶液CCl2饱和食盐水DNH31 mol/L 盐酸9. 在一定温度和压强下,将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中,经足够的时间后,试管内气体的体积缩小为原体积的3/5,则原混合气体中N2和NO2体积比是（ ）A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/310. Cu粉放入稀H2SO4中,加热后无现象,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,而溶液变蓝,同时有气体生成,此盐是

11、（ ）A. 氯化物 B. 硫酸盐 C. 硝酸盐 D. 磷酸盐11. 0.3mol Cu2S与足量的浓HNO3反应,生成、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中,未被还原的硝酸的量是（ ）A. 75.3g B. 2.2mol C. 1.2mol D. 1mol12. 某单质跟浓硝酸反应,若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1:4,浓硝酸被还原成NO2,则该单质在氧化产物中的化合价为（ ）A. +2 B. +3 C. +4 D. +5【试题答案】1.（1） Cu + 4HNO3（浓）+2NO2+2H2O 3Cu + 8HNO3（浓）3+ 2NO+ 4H2O Cu + 2AgNO3 + 2

12、Ag 2Cu + O2 2CuO；CuO+2HNO3+ H2O（2）对于上述反应, 需要用量昂贵的AgNO3 ,从经济角度考虑比较不合适。而对、 进行比较,若用于制取1mol,而消耗HNO3的物质的量分别为4mol、 8/3mol 、2mol,且、反应中会产生NO、NO2污染环境。故采用较适宜。2. B 3. B 4. A 5. D 6. B 7. C 8. B、D 9. A 10. C 11. C 12. A【试题解析】1. 要注意题中要求,根据信息解题。2. CD解释的是氨水为什么呈弱碱性。3. 因为氨水是弱碱,电离是可逆反应,主要以一水合氨的形式存在。4. B中硝酸铵加热分解特殊,不产生

13、氨气；C大多数加热分解也可产生氨气；D中例如硫酸氨可以和氯化钡反应。6. 碳酸氢氨分解产生氨气、水、二氧化碳,经过过氧化钠时,水和二氧化碳分别与其反应产生氧气,经过浓硫酸,碱性气体氨气和水被吸收,所以最后只剩余氧气。7. 现象分别为白色沉淀、气体、无现象、既产生白色沉淀又产生气体。8. 这道题的现象要求气体极易溶于挤入的液体,A中反应产生不溶入水的一氧化氮,所以不能充满整个烧瓶,C中氯气不溶于饱和食盐水,所以液体不会喷出。9. 因为3mol的NO2和水生成1molNO,气体减少2mol,而减少到3/5,即减少了2/5,则代入2/5计算,说明NO2是3/5,则N2是2/5。10. 铜是氢后金属,

14、不与稀硫酸反应,但能与硝酸反应生成硝酸铜和气体,所以,只要加入硝酸盐,提供硝酸根离子,和溶液中的氢离子形成硝酸,就和铜反应。11. 根据0.3mol Cu2S中含有0.6mol Cu,所以应结合1.2mol NO3,这是未被还原的,而A中质量应为75.6g,通过得失电子守恒的原则：铜失电子为0.3mol21=0.6mol,硫失电子为0.3mol8=2.4mol,失电子总数为3mol,那氮得电子应为3n（N）=3mol,所以n（N）=1mol,因此参加反应的硝酸总量为2.2mol,而未被还原的为1.2mol。12. 根据得失电子守恒解题,但要注意硝酸中有和金属元素结合的硝酸根未被还原,所以,设金属反应后的化合价为X,则列式为：1（X0）=（4X）（54）,注意（4X）代表的是有4mol硝酸反应,而和金属元素结合的未被还原的硝酸为Xmol,所以得电子的硝酸的物质的量为4X。第 6 页 共 6 页