浙江省宁波市北仑中学2022-2022学年高二化学下学期期中试题鸭202208290189.doc

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1、北仑中学2022学年第二学期高二年级期中考试化学选考试卷一、选择题：每题只有一个正确选项。每题2分1摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4FeSO46H2O表示，以下关于该物质的表达不正确的选项是 A它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物 B它是一种纯洁物 C它是一种复盐 D它是一种结晶水合物2以下仪器对应名称正确的选项是 A容量瓶 B蒸馏烧瓶 C蒸发皿 D滴定管 3 用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有 烧杯 坩埚 锥形瓶 蒸发皿 试管 烧瓶 A. B. C. D. 4以下的实验操作中所用仪器合理的是 A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B. 用100 m

2、L量筒量取5.2 mL盐酸 C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠 D. 用150 mL容量瓶配制150 mL 0.1 mol / L盐酸5以下四个实验中，结论正确的选项是 A. 有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3- B. 某一固体溶于水后，检验出含有K+、NO3-、Na+、Cl等离子， 那么该固体混合物可能 是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物 C. 固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，那么溶液中含较多的HCO3- D. 某溶液中参加BaCl2出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，那么该溶液中一定含有SO42-6以下关于

3、牙膏的说法中不正确的选项是 A牙膏中加甘油作保湿剂，可用新制Cu(OH)2检验其存在 B牙膏中的摩擦剂可增强牙膏的摩擦作用和去污效果 C牙膏中的增香剂和甜味剂可改善牙膏的口感 D用含氟牙膏刷牙可使牙齿巩固，从而有效防止蛀牙，故牙膏中的氟含量越高越好7用倾析法进行别离适用于 A沉淀的结晶颗粒较小 B沉淀的结晶颗粒较大 C沉淀不容易沉降 D沉淀的质量较小8用浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下操作引起测定值偏大的是 A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接参加浓度的盐酸 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接参加一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C.滴定时，振荡幅度过大，一局部溶液洒到瓶外 D.读数时，

4、滴定前仰视，滴定后俯视9NaNO2溶液呈碱性，以下方法中不能用来区别NaNO2和NaCl的是 A.测定这两种溶液的pH值 B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 C.在酸性条件下参加KI淀粉溶液 D.观察二者的颜色10盛l mL lmolL1AlCl3溶液的试管中参加3 mL10NaF溶液，再参加l mL 3molL1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是 A3molL1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强 BNaF溶液碱性较强，Al3+完全反响生成AlO2，而AlO2不能与氨水反响生成Al(OH)3 C氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反响 DAl3+与F结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3

5、+了11乙酰水杨酸不可视为 A芳香族化合物 B芳香酸 C芳香酯 D酚类12以下实验操作不正确的选项是。 A吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头。 B分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。 D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。13在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，以下操作会导致测定结果偏高的是 A过早判断反响终点 B在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大 C过迟判断反响终点 D锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重 14电子天平是定量分析中常用精密仪器，以下关于电子

6、天平的说法正确的选项是 A电子天平操作方便、读数稳定、准确度高，不同型号的电子天平具有相同的精确度 B电子天平是电子仪器，十分精密，不需要校准和调零 C电子天平具有归零键，因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用 D天平使用时，要关上附件的窗户，不要撞击天平使用所在的桌面；读数时，侧门应 关闭，防止气流影响称重15锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为 m2。以下说法正确的选项是 A设锌镀层厚度为，锌的

7、密度为，那么 B锌电极上发生复原反响 C锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨 D当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮16在盛有氯化钴溶液的试管中，参加一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是 A蓝色加深 B. 红色加深 C. 由粉红色变为蓝色 D. 由蓝色变为粉红色17进行以下实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是 A用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁 B分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁 C实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与烧杯内的水面 D减压过滤时布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁18以下有关实验操作的说法中正确的选项是 A配

8、制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后， 再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B用移液管移取溶液时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取 C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中 的液面变化 D用移液管移取25.00mL待测液时，假设移液管内残留少量液体，应用洗耳球将其吹出， 否那么测量结果偏低19以下有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林乙酰水杨酸的说法中不正确的选项是 A属取代反响 B为除去阿司匹林中混有的杂质，可在粗产品中加足量NaHCO3溶液、搅拌、过滤、洗 涤沉淀，再在所得滤液中加足量盐酸、冷却结晶、过

9、滤、洗涤、枯燥即得精品 C可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反响完的水杨酸 D一定条件下，1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH反响20亚氯酸盐NaClO2可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO24ClO2H+Cl2H2O。开始时，分解反响非常慢，随后突然释放出很多的ClO2。对于以上分解速率变化的原因，以下猜想最合理的是 A酸使亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的H+起催化剂的作用 C溶液中的Cl起催化剂的作用 D逸出的ClO2使反响的生成物的浓度降低21某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒

10、出局部液体后，俯视凹液面最低处，读数为3.5mL，那么该学生实际倒出液体的体积 A大于6.3mL B小于6.3mL C等于6.3mL D无法确定22. 以下实验装置图所示的实验操作中正确的选项是 23以下说法正确的选项是A足量的KI溶液与FeCl3溶液反响后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴 加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反响有一定的限度B在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05 molL-1下降到0.03 molL-1，该双氧水在这2h中分解的平均反响速率约为0.015 molL-1h-1C其他条件相同时，反响温度升高，对于吸热反响，反响速率加快，对于放热

11、反响， 反响速度减慢D一定条件下，固定体积的容器中发生反响A(g)+B(g)2C(g)，当容器内A、B、C 的浓度之比为112时，该反响一定处于平衡状态24以下有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是( ) 用pH试纸测定Na2C03溶液的pH 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 用浓度的盐酸和滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 探究Ba(OH)28H20晶体和NH4Cl晶体反响过程中的能量变化 实验室用新制的FeS04溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 A

12、 B C D25. 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的假设干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：所加试剂均过量，气体全部逸出以下说法不正确的选项是A原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+B原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+C原溶液中c(Cl-)0.1molL-1 D假设原溶液中不存在Na+，那么c(Cl)0.1molL-1二、填空题：50分26(4分)化学实验课用KCl和NaNO3来制备KNO3的实验要用到减压过滤，以下图是减压过滤的装置，请答复以下问题:1写出图中A、B两种仪器的名称，A_ _；B _ _2该装置图有

13、几处错误，请指出B仪器处关键性的错误_ _27(6分)色谱分析法是现代别离实验技术中的一种，试答复以下问题：(1)两种有机色素A 与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，那么以下说法正确的选项是 ( ) A用溶解过滤法，B不溶A溶于水 B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大C. 用蒸馏法，因为A的熔沸点高 D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B(2)在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？ (3)纸层析法的原理是 A.萃取原理 B.毛细现象 C.蒸馏原理 D.相似相溶原理28(14分)以下图是用0.1000mo1L1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意

14、图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请答复：(1)仪器A的名称是_；(2)请你将滴定前、后盐酸的体积读数填入后面的空格：滴定前为_mL，滴定后为 mL。(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_。(保存四位有效数字)实验编号待测NaOH溶液的体积(mL)滴定前盐酸的体积读数(mL)滴定后盐酸的体积读数(mL)120001202322220002212421320001502348 (4)滴定操作可分解为如下几步所用的仪器刚用蒸馏水洗净： A用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并参加23滴酚酞； B用

15、标准溶液润洗酸式滴定管23次； C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23 cm； E调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。5判断到达滴定终点的实验现象是_。6如果上述B步骤省略，那么对测定结果的影响是_。填偏高、偏低、没有影响29(12分)过氧化氢H2O2是反响活性很高的化学物质，常用于漂白，也用于清洗小的伤口。细胞在代谢过程中，也会产生H2O2，它对细胞有毒害作用，但体内有酶的存在可以使其

16、分解为无毒物质。请分析以下一组实验，并答复有关问题。试管内都为10 mL3H2O2 ，原溶液温度都为37，从左到右试管依次编号为15。1在右图15号试管中，最先产生气泡的是 号试管；产生气泡最快的是 号试管；请写出该试管内所发生化学反响的反响式 。2用点燃但无火焰的卫生香放到15号试管管口，能观察到 现象。3如果在2号试中收集到的有关气体为500 mL标况，那么需要3H2O2溶液 克。4比拟15号试管所看到的不同现象，说明了什么？ 。304分亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。某同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0 molL-1Na2SO3溶液的实际浓度。1分液漏

17、斗中应参加足量的以下哪种试剂？_(填选项)。 A浓硝酸B65%硫酸C浓盐酸2实验前后C装置增重3.2 g，那么测得Na2SO3溶液的物质的量浓度为 molL-1。3该实验装置还存在一个明显的缺陷是 。31【加试题】(10分) 氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子CuCl2-。受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐。实验室用以下流程制备：注：实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200mL、铜粉3.5g、浓盐酸10mL。 NaCuCl2易电离，溶液无色 NaClCuCl白色沉淀请答复：(1)写出实验室制取NaCuCl2的离子方程

18、式。(2)判断步骤反响完全的现象是 。(3)步骤有关抽滤操作，以下说法正确的选项是 。A选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较枯燥的沉淀B在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个平安瓶，吸滤瓶应与平安瓶的长导管相连接C抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否那么易在滤纸上形成一层密实的沉淀D洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物(4)步骤用乙醇的水溶液洗涤的目的是 。(5)步骤烘干须在真空枯燥箱中进行，其原因是 。(6) 氯化亚铜的定量分析： 取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液于250 mL锥形瓶中，充分溶解。 用0.10 molL-1 硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液滴定。：CuCl + F

19、eCl3 = CuCl2 + FeCl2 ；Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+ 。三次平行实验结果如下平行实验结果相差不能超过1%：平行实验次数1230.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)24.3524.0523.95那么样品中CuCl的纯度为 结果保存三位有效数字(相对原子质量Cu-64 Cl-35.5)北仑中学2022学年第二学期高二年级期中考试化学选考试卷答案125.选择题：ABDAB DBADD DCCDD CDBDC ADACD26共4分 1A.布氏漏斗1分；B.吸滤瓶1分 2布氏漏斗颈口没有朝向吸滤瓶的支管口,或布氏漏斗的颈口斜面没有与吸滤瓶的支管口相对。

20、2分27共6分 1D 2分 2试样会溶于展开剂中，影响层析的效果。2分 3BD2分28共14分 (1)酸式滴定管 2分 (2)0.802分 22.802分 (3)0.1100molL-12分 (4)B D C E A F2分 (5)锥形瓶内溶液颜色由红色变成无色，且半分钟内不恢复2分 (6)偏高2分29共12分12号试管；2分2号试管；2分2H2O2 = 2H2O+O22分2在1号、2号试管的卫生香再燃烧起来，其中2试管更明显。2分350.6g。2分41与2都能发生反响，但2号试管反响速度快，效果显著，这说明酶是生物催化剂，具有高效性。2与3、4、5号试管不同，说明酶的催化作用需要有适宜的温度和酸碱度。2分30.(4分) 1B (1分) (2) 0.83molL-1 (2分) (3) 缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置或其他合理答案 (1分)31【加试题】 (10分)(1)Cu2+ + 4Cl + Cu = 2Cu Cl2 2分(2)反响溶液由蓝色转变成无色透明时为止。 1分(3) A、D 2分(4) 乙醇水溶液洗涤除去氯化亚铜外表吸附的杂质，提高产品的纯度1分；同时减少产品的溶解，减少损失。1分 (5) 氯化亚铜在潮湿空气中能迅速氧化成碱式盐而变质1分(6)95.5% 2分- 8 -