大学化学练习题(共21页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上物质结构 理解练习一、判断对错1n=2时，描述电子运动状态的四个量子数最多有四组。2As、Ca、O、S、P原子电负性最大的是氧。3含有d电子的原子都是副族元素。4|2代表电子在核外空间的概率密度。5原子的最外层电子数就是其元素在同期表中的族序数。6钻穿效应大的电子相对地受到屏蔽作用小。7在估计一个电子受屏蔽效应时，主要是考虑同层和内层电子对该电子的屏蔽作用。8除s轨道外，其它轨道角度分布是有方向性的。 9第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。10同周期随原子序数递增，原子半径递减。11在任何原子中，(n-1)d轨道能量总比ns轨道能量高。12每个周期元素数等于相应能

2、级中能容纳最多的电子数。13量子力学的波函数与波尔理论中的原子轨道的意义相同。14s电子绕核运动轨迹是圆圈，而p电子运动轨道则是“8”字型。15原子失去电子变成离子时最先失去的一定是构成原子时最后填入的电子。16只有s和s电子配对才能形成键。17原子单独存在时不发生杂化，在与其它原子形成分子时才可能发生杂化。18与杂化轨道形成的键都是键。19凡是H与O的化合物之间都有氢键20NH3、H2O、CH4分子中的中心原子都是sp3杂化，但分子构型各不同。21.sp杂化只表示一个s电子和一个p电子间的杂化。22.对硝基苯酚和邻硝基苯酚分子量相等，故熔点也相同。二、单项选择1多电子原子中轨道能级和（ ）有

3、关。A：n、l B：n、l、m C：n D：n、l、m、ms2第四周期元素原子未成对电子数最多可达（ ）。A：3 B：5 C：6 D：7 3主量子数n=4的电子层中，原子轨道数最多为（ ）A：4 B：8 C：12D：164下列离子中，外层轨道达半充满状态的是（ ）。A：Cr3+ B：Fe3+ C：Co3+ D：Cu2+5下列各组元素中，电负性大小次序正确的是（ ）。A：SNOF B：S O N F C：SiNaMgAl D：BrHZn(3)C：(1) (2) (3) D：(1)=(2) SiC H2S B： SiC H2S H2O C:：SiC H2O H2S D：H2S SiC H2O12下

4、列各物质中，沸点低于SiCl4的是（ ）。A：GeCl4 B：SiBr4 C：CCl4 D：LiCl13下列晶体熔化时需破坏共价键的是（ ）。A：HF B：Ag C：K2O D：SiO214下列离子中极化力最大的是（ ）。A： Pb2+ B：Ca2+ C：Ba2+ D：Sr2+ 15下列物质中离子极化率由大到小的是（ ）。A：MgCl2NaCl AlCl3 SiCl4 B：NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 C：AlCl3 SiCl4 MgCl2NaCl D：SiCl4 AlCl3 MgCl2NaCl 16下列物质中可做配位体的有（ ）。A：NH4+ B：H3O+ C：NH3 D：C

5、H4 17在配离子所形成的盐中，外界与内界以离子键结合，故该盐（ ）。A：可全部解离 B：可部分解离 C：不能解离 D：三种情况都有18质量摩尔浓度为3.1molkg-1的甲醇水溶液凝固点为( )。（k凝=1.86Kkgmol-1 ）。 A：266.6K B：279.6K C：267.4KD：273.2K三、简答或计算1封闭体系中，当混合气体为一定量时回答下列问题。（1）恒温下压力变化时，各组分的分压是否变化？（2）恒温下体积变化时，各组分物质的分数是否变化？（3）恒压下温度变化时的组分的体积百分数是否变化？2将99.98kPa压力下的H2150ml，46.75kPa压力下的N250ml装入2

6、50ml真空瓶中，求：（1）混合气体中各气体的分压，（2）温合气体的总压。（假定各气体的温度相同）3一种水溶液的凝固点为-1.00，求此溶液的沸点。（所需数据可查书）4设有10molN2和20molH2在合成氨装置中混合反应后有5.0molNH3生成，试分别按下列反应方程式中各物质化学计量数和物质的量的变化，计算反应进度并得出结论。（1）1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3(g) (2) N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3(g)5解释下列问题：（1）BaO熔点高于LiF。（2）SiO2的熔点高于CO2（3）冰的熔点高于干冰。（4）石墨软而导电，而金刚石坚硬且不导电。

7、6将下列两组离子极化力或变形性由小到大顺序重排列。（1）Al3+、Na+、Si4+ (2)F- 、Cl-、 Br-7计算下列溶液的pH值。（1）0.01moldm-3NaOH （2）0.01moldm-3HCl8命名下列配合物，并指出配离子的电荷数、配位体的数目、配位原子及配位体。Cu(NH3)4PtCl4 CuSiF6 K2Cr(CN)6Zn(OH)(H2O)3NO3 CoCl2(NH3)3H2OCl PtCl2(en)作业（略）参考答案一、判断对错1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1617 18 19 20 21 22 23 2425 26 27 28

8、 29 30二、单项选择1C 2C 3C 4A 5A 6D 7B 8B 9A10C 11C: 12C 13D 14B 15D 16C 17A18C三、简答或计算1略 2略 3略 4略 5提示（1）离子晶体 （2）SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体（3）都为分子晶体，但冰中存在氢键 （4）石墨为混合键型晶体且有自由电子，而金刚石为原子晶体，无自由电子。6（1）极化力Si4+ Al3+Na+ (2)变形性 F- Cl- Br-7略 8略 作业（略） 化学反应热力学基础理解练习一、选择1某体系吸热2.15kJ，同时环境对体系做功1.88kJ，此体系的热力学能改变为（ ）。A：0.27kJ B：-0

9、.27kJ C：4.03kJ D：-4.03kJ2化学反应2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) 的熵变（ ）A：增加 B：减少 C：不变 D：无法确定3已知HF(g) = -565kJmol-1 ，则反应H2(g) + F2(g) = 2HF(g) 的为（ ）kJmol-1。A：565 B：-565 C：1130 D：-1130 4恒温恒压下，反应A2B反应热为（1），反应2AC为（2），则反应C4B的（3）为（ ）。 A：（1）+ （2） B：2（1）+（2） C：2（1） （2） D：（2）2（1） 5下列反应中的H =U 的是（ ）。A：CaCO3 (s) = CaO(s

10、) + CO2(g) B：C(s) + O2(g) = CO2 (g)C：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O (g) D：2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)6298.15K时，反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的H0，S0，该反应是（ ）。A：低温自发，高温不自发 B：高温自发，低温不自发C：任何温度都自发 D：任何温度都不自发7298.15K标准态时，反应2H2(g) + O2(g) =2 H2O (l)，=572 kJmol-1，则H2O (l)的为（ ）kJmol-1。A：572 B：-572 C：286 D：-286 8标态下，2C(s)

11、+ O2(g) + 2H2(g) = CH3COOH(l)的Qp 与Qv 之差为（ ）。A：-4RT B：3RT C：-3RT D：4RT9热力学第一定律数学表达式适用于（ ）。A：敞开体系 B：封闭体系 C：孤立体系 D：任何体系11用S判断反应自发性只适用于（ ）。 A：理想气体 B：封闭体系 C：孤立体系 D：敞开体系12某反应在T1时达平衡，测得其平衡常数为K1，温度下降到T2后达平衡，测得其平衡常数为K2，已知K2K1，此反应的H（ ）。 A：等于0 B：大于0 C：小于0 D：由S 确定13某反应A(s) + B2+ (aq) = A2+ + B(s)的K= 10 ，当c(B2+

12、) =0.5moldm-3，c(A2+ ) = 0.1moldm-1时，此反应为（ ）。A：平衡状态 B：逆向自发 C：正向自发 D：无法判断14在相同浓度的Na2CrO4和NaCl混合液中，滴加AgNO3溶液，则（ ）。Ks（AgCl）= 1.5610-10，Ks（Ag2CrO4）= 910-12A：先有Ag2CrO4沉淀 B：先有AgCl沉淀 C：不产生沉淀 D：两种沉淀同时产生15HPO42-的共轭碱是（ ）。A：PO43- B：OH- C：H2PO4- D：H3PO416某弱酸HA的 = 210-5，则A-的 为（ ）。A：1/210-5 B：510-8 C：510-10 D：210-

13、817Zn(OH)2的Ks = 1.810-14，它在水中的溶解度为（ ）。 A：1.410-7 B：2.610-5 C：1.710-5 D：6.710-818计算二元弱酸的pH值时，经常（ ）。A：只计算一级解离 B：一、二级解离同时考虑 C：只计算二级解离 D：与二级解离完全无关19以下各组物质可作缓冲溶液的是（ ）。A：HCOOHNaCOOH B：HClNaCl C：NaOHNH3H2O D：HAcH2SO420将不足量的盐酸加到NH3H2O溶液中，或将不足量的NaOH加到CH3COOH，这种溶液是（ ）。A：酸、碱完全中和反应 B：缓冲溶液 C：酸和碱的混合液 D：单一酸或单一碱的混合

14、液21根据酸碱质子理论，下列物质中既可做酸，又可做碱的是（ ）。A：PO42- B：NH4+ C：H2O D：CO32-二、简答和计算题1试判断反应N2 (g) + 3H2(g) = 2NH3(g) （1）标准态下能否自发进行？（2）求算此条件下的lnK 值。2在1升0.1moldm-3的氨水中，加入多少氯化铵固体，才能使溶液pH值等于9？忽略加入固体引起的体积变化。3为什么NH3是构成许多配合物的配体，而NH4+却没有配体的作用？甲烷CH4能否作为配体。4某溶液中含有KCl和K2CrO4，其浓度均为0.01mol.dm-3，向该溶液中逐滴加入0.01mol.dm-3的AgNO3溶液时，计算说

15、明谁先生成沉淀？（ (AgCl) = 1.7710-10， (Ag2CrO4) = 1.1210-12）5在50 cm3 0.01 moldm-3的MgCl2溶液中，若加入50 cm3 0.1moldm-3 NH3H2O，问有无Mg(OH)2沉淀生成？（NH3H2O ）= 1.810-5， (Mg(OH)2) = 1.810-11）参考答案一、选择1C 2B 3D 4C 5B 6A 7D 8C9B 11C 12C 13C 14B 15A 16C17C 18A 19A 20B 21C 二、简答和计算题1略 2略3NH3是构成许多配合物的配体因为有孤对电子，而NH4+没有孤对电子。甲烷CH4不能作

16、为配体。4略 5略 化学反应动力学基础理解练习一、选择1升高温度反应速率增大的原因是（ ）。A：分子的活化能提高了 B：反应的Ea 降低了 C：活化分子数增多了 D：是吸热反应2某可逆反应Ea（正）= 75.5 kJmol-1，则Ea（逆）为（ ）kJmol-1。A：-75.5 B：75.5 C：75.5 D：不能确定3反应A（g）+ B(g) = C(g) 的速率方程为v = kc2(A) c(B)，若使密闭反应器增大一倍，反应速率为原来的（ ）倍。A：1/6 B：1/8 C：8 D：1/4 4有一化学反应aA + bB = cC + dD ,则反应级数为（ ）。A：一定是a+b B：等于(

17、a+b)-(c+d) C：有可能等于a+b D：不等于a+b52NO2（g）= N2O4(g)的 = 5.8 kJmol-1 , N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的 = 16.7 kJmol-1 ，在标准态下（ ）。 A：前反应比后反应快 B：后反应比前反应快 C：两反应速率相等 D：不知哪个快6化学反应CO(g) + NO2(g) = NO(g) + CO2(g) 的 = -212 kJmol-1，常温下进行的很慢，这是因为（ ）。A：该反应的常温下Gm较高 B：该反应为吸热反应C：反应的未增大 D：反应的Ea较高7有一化学反应A+B=C+D是一基元反应，则它速率表达式为（

18、）。A： B： C： D：二、判断对错1知道了化学反应式就知道了反应的级数。2催化剂能改变化学反应速率，但不能改变物质的转化率。3某反应，温度从273K升到283K时，反应速率变为原来的4倍，若从273K升高到373K，则反应速率变为原来的40倍。4催化剂提高了反应的活化能5升高温度可增大反应速率，所以或获得更多的产物。6二级反应速率比一级反应速率快。7化学反应的的正值越大，反应速率越慢。8增大反应浓度，则反应速率常数随之增大三、简答和计算1A+2B=C为基元反应，A、B的原始浓度分别为0.3moldm-3和0.5 moldm-3，此时反应速率常数为0.40(moldm-3)-2s-1，在开始反应时反应速率为多少？经过一段时间后物质A降低了0.1 moldm-3，此时反应速率等于多少？（A、B、C都为气体）2在25时，对于下列反应： ，进行实验，测得反应物起始浓度和相应起始反应速率的数据列表如下：实验标号/moldm-3/moldm-3起始反应速率/moldm-3s-1 11.010-41.010-20.6510-6 22.010-41.010-21.3010-6 32.010-40.510-20.6510-6参考答案一、1C 2D 3B 4C 5D 6D 7D二、1 2 3 4 5 6 7 8三、略专心-专注-专业