2018学年浙江省高三“五校联考”第一次考试化学试题(共13页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2018学年浙江省高三“五校联考”第一次考试化学试题卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。考生注意：1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色自己的签字笔或钢笔分别填写在答题卷和答题纸规定的位置上。2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3. 非选择题的答案必须使用黑色自己的签字笔或钢笔写在答卷纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色自己的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4. 可能用到的相对原

2、子质量：H 1，Li 7，Be 9，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27，Si 28，S 32， Cl 35.5，K 39，Ca 40，Fe 56，Cu 64，Ag 108，Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选不得分）1. 下列属于酸性氧化物的是A. MgO B.SiO2 C. ClO2 D. CO2. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是A. B. C. D. 3. 下列分散系属于溶液的是A. 淀粉溶液 B. 蔗糖溶液 C. 稀豆浆 D. 氢氧化铁胶体4. 下列物质的水

3、溶液因水解显碱性的是A. NH4Cl B. NaOH C. CH3COOK D. CaO5.下列属于物理变化的是A. 焰色反应 B. 钝化 C. 煤的液化 D. 漂白粉使某些染料退色6. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味B. Na2CO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. 水玻璃具有碱性，可用于生产黏合剂和防火剂7. 下列三个反应中，从氧化还原角度分析H2O2所起的作用是 H2O2 + H2S = 2H2O + S 2H2O2 = 2H2O + O2 H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2A. 氧

4、化剂 还原剂 氧化剂 B. 还原剂 氧化剂 氧化剂C. 氧化剂 氧化剂 氧化剂 D. 氧化剂 既是氧化剂又是还原剂 还原剂8. 下列有关化学用语的说法正确的是A. NaOH B. 聚氯乙烯的结构简式：C. 离子结构示意图： 可以表示16O2-，也可以表示18O2-D. 比例模型 可表示CH4分子，也可以表示CCl4分子9. 下列反应有几个反应结束后固体质量减轻水蒸气通过灼热的Fe粉 Zn投入CuSO4溶液Cu2S在O2中灼烧转变为CuO 含水蒸气的CO2通过盛有Na2O的干燥管A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个10. 下列实验方法不可行的是A. 不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗

5、，可在空气中灼烧看表面是否变黑B. 通过浓硫酸干燥除去SO2中少量H2O气体C. 用冷却结晶的方法除去NaCl中混有的少量KNO3D. 用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油11. 下列各组物质既不是同系物，也不属于同分异构体的是A. 和 B. 和C. C2H2和C6H6 D. 和XYZW12.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中X与W的质子数之和为21，由此可知A. 原子半径：r(Y)r(X) r(Z)7时，则该溶液pH一定为14-aC. 常温下将相同体积的pH = 3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性D. 等体积等物质的量浓度的NaCl

6、O溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N前 c(Na+) c(CN-) c(OH-)B. 点时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)C. c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)的值：点等于点D. 恰好完全中和时，将两种溶液混合后：c(HCN)+c(CH3COOH)c(OH-)-c(H+)24. 二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中生产大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，涉及实验流程如下：下列说法不正确的是A. 洗涤滤渣A的目的是为了去除滤渣上附

7、着的稀盐酸B. 第步反应的离子方程式为2CeO2 + H2O2 + 6H+ =2Ce3+ O2 + 4H2OC. 滤渣B的主要成分是SiO2D. 萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，由此可知TBP与水互不相溶25. 常温下，某澄清透明的溶液中可能含有Fe2+、Cu2+、Mg2+、SO32-、Br-、SO42-等离子中的一种或几种，现进行如下实验：下列说法不正确的是A. 沉淀B中可能含有氢氧化镁肯定含有氢氧化铁B. 溶液中一定不存在SO32-C. 溶液中一定不存在Br-、SO42-D. 溶液中一定不存在Fe2+和Cu2+非选择题部分二、非选择题（

8、本大题共7小题，共50分）26. （6分）淀粉水解产物A，能反应生成具有特殊香味的液体B和气体C；D具有香味；F是一种可降解的高聚物。相关物质转化关系如下：请回答：（1）B中所含官能团的名称是_。（2）D的结构简式是_。（3）CF的化学方程式是_。（4）下列说法不正确的是_A. 一定条件下，有机物A和B都能与金属钠反应B. E能与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀C. 等质量的D和F，充分燃烧时消耗等量的氧气D. 可利用碘水来鉴别B与D27.（6分）某同学用化合物A（四种短周期元素组成的纯净物）进行如下实验：已知A的相对分子质量小于300，且为偶数，焰色反应呈黄色。气体甲能让无水硫酸铜变蓝；Fe

9、2(SO4)3溶液中溶质的含量为36.0g，且与生成的固体乙恰好完全反应；最后得到的白色沉淀丁的质量为76.89g。请回答：（1）写出：气体甲的电子式_，A的化学式_。（2）请写出乙到丙的化学方程式_。（3）写出丙溶液与KMnO4反应的离子反应方程式_。28.（4分）K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。某小组为了探究三草酸合铁酸钾纯度。先按下图所示装置进行实验。请回答：（1）通入氮气的目的是_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。（2）样品完全分解后，装置A中残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：_。（3）测定三草酸合铁酸钾的纯

10、度 称取m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点。若测定结果偏低，则可能原因是_A. 酸化时硫酸用量太多 B. 样品受潮 C. 样品部分风化 D. 配制KMnO4溶液定容时仰视读数29.（4分）（1）现有含0.16mol NaClO的溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl，则Na2Sx中的X=_。（2）取5.92g Na2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等粉。往其中一份溶液中加入100mL Ba(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-

11、)=0.25molL-1（混合溶液体积改变忽略不计），则原混合物中n(Na2CO3)= _mol。30.【加试题】（10分）（一）制备KMnO4的最佳方法是电解法，工业上以K2MnO4的水溶液为电解液，镍板（不参与反应）为阳极，铁板为阴极进行电解。该装置应选用_（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，电解总反应式：_。（二）工业上利用苯甲醛的歧化反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：已知：1、在60时，18g苯甲醛与碱反应约24小时后达平衡：2、苯甲醇苯甲醛苯甲酸苯甲酸钠相对分子质量108106122144密度/(gmL-1)1.041.041.321. 44熔点/-15.3-26122. 4 30

12、0沸点/250.3178249.2-溶解性微溶于水，溶于乙醇微溶于水，溶于乙醇微溶于水，溶于乙醇微溶于水，溶于乙醇请完成：（1）关于该反应，下列说法不合理的是_A. 反应时可以适当提高碱的量，以提高苯甲醛的利用率B. 反应物的水溶性不好，因此少加水有利于反应的进行C. 因为反应的H小于零，所以该反应低温下进行对平衡转化率比较有利D. 压强变化对化学平衡的影响可以忽略不计（2）一定条件下该反应的平衡常数K=9.0。若维持碱的浓度1.00mol/L不变，则苯甲醛的平衡转化率为85.7%，若维持碱的浓度c mol/L，试画出苯甲醛的平衡转化率随碱浓度变化（0c4.0mol/L）的图像。（3）在实验室

13、，人们进行了碱及其质量分数对产物的产率（酸/醇）的影响（60）实验，相关数据如下（苯甲醛的用量为18g）碱及其质量分数对产物的产率（酸/醇）的影响（反应时间：2h）碱的质量分数40%45%50%55%60%65%70%碱用量7.2g8.1g9.0g9.9g10.8g11.7g12.6gNaOH产率%（酸/醇）78/7381/6989/7086/6584/6385/5781/61KOH73/6783/5095/67103/5574/5172/5070/45根据实验实测数据分析，不同条件下，酸的产率总是高于醇的产率，你认为可能的原因是_。下列有关说法正确的是_A. 从产率上来看，用KOH比用NaO

14、H好B. 当碱的浓度较低时，产率比较低的原因是反应速率慢C. 当碱的浓度较低时，产率下降的原因是水的量减少，反应体系容易呈糊状，影响后续反应进行D. 由于反应放热，为将反应温度控制在60，应该用冰水浴来冷却烧瓶31.【加试题】（10分）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O是放热反应3Cl2 + 6OH- (热) = ClO3- + 5Cl- + 3H2ON2H4H2O沸点约118，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1）步骤合成

15、N2H4H2O的装置如图-1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。在三颈烧瓶中先加入的试剂是_。该反应的离子方程式为_。（2）下列操作或描述正确的是_。A. 步骤，需控制温度，除用冰水浴外，还需快速通入氯气B. 步骤，使用冷凝管的目的是冷凝回流NaOHC. 步骤，可采用蒸馏的方法分离出水合肼D. 步骤，SO2体现了强还原性（3）步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3随pH的分布如图-2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图-3所示）。 图-2 图-3边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。从

16、下列仅有的供选仪器中确定何时停止通SO2的最简实验操作为_。实现该步骤必须使用到的两种仪器是_（仅有的供选仪器：a. 三颈烧瓶；b. 坩埚；c. 蒸馏烧瓶；d. pH计；e. 表面皿；f. 蒸发皿）；请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：边搅拌变向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，_，洗涤，减压干燥，密封包装。32.【加试题】（10分）抗血栓药物波立维，其有效成分是氯吡格雷，为白色或类白色结晶性粉末，溶于水、乙醇等，能抑制血小板聚集。其合成路线如下：已知：；AB的反应为加成反应。请回答下列问题：（1）的反应类型是_。（

17、2）下列说法正确的是_。A. 氯吡格雷的分子式为C16H15NO2SCl B. 1mol D最多可与3mol NaOH反应C. F分子的所有原子不可能在同一个平面上 D. C在一定条件下能发生缩聚反应（3）写出反应的化学方程式_。（4）K是比I多一个C原子的同系物，写出满足下列条件的K的所有同分异构体的结构简式：_。红外光谱显示含有苯环氢核磁共振显示分子中共有四种不同化学环境的氢原子存在-SH（5）根据上述信息，设计以F为原料合成G的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。2018学年浙江省高三“五校联考”第一次考试化学试题参考答案一、选择题题号12345678910答案BABCAADCAC

18、题号11121314151617181920答案CCDCCADBBD题号2122232425答案DBDAD二、非选择题26.（1）羧基；（2）C2H5OCOOC2H5；（3）（4）AD27. （1） ；Na2S2O42H2O（2）Na2S2O4 + 3Fe2(SO4)3 + 4H2O = Na2SO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4（3）5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O28. （1）反应前排出装置内空气，使反应产生的气体全部进入后续装置；先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气。（2）取少量固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。（3）B。29.（1）X=5；（2）0.04030.（一）阳离子；2K2MnO4 +2H2O 2KMnO4 + 2KOH + H2（二）（1）B；（3）甲醛被空气中的氧气氧化；（4）BC（2）31.（1）尿素；ClO- + CO(NH2)2 + 2OH- = Cl- + N2H4H2O + CO32-（2）C用pH计测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2；ad；在略高于34条件下加热浓缩溶液至有大量晶体析出，趁热过滤。32.（1）取代反应；（2）BD（3）（4）；（5）专心-专注-专业