2018届黄浦区高考化学二模(共10页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上黄浦区2018年高中学业等级考调研测试 化学试卷 2018.4相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ba137一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A. 提出了原子学说B. 提出了元素周期律C. 提出了分子学说D. 提出了化学平衡移动原理2.用物理方法就能从海水中直接获得的物质是（ ）A. 钠、镁B. 溴、碘C. 食盐、淡水D. 氯气、烧碱3.属于弱电解质的是（ ）A. 一水合氨B. 醋酸铵C. 乙醇D. 硫酸钡4.属于工业固氮的是（ ）A. 用N2和H2合成氨B. 闪电将空气中N2转化为N

2、OC. 用NH3和CO2合成尿素D. 固氮菌将氮气变成氨5.某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子（ ）A. 核外有5个电子B. 核外有3种能量不同的电子C. 最外层电子占据3个轨道D. 最外层上有3种运动状态不同的电子6.一定条件下不能与苯发生反应的是（ ）A. 酸性KMnO4B. Br2C. 浓HNO3D. H27.单质铁不同于铝的性质是（ ）A. 遇冷的浓硫酸钝化B. 能与氢氧化钠反应C. 能与盐酸反应D. 能在氧气中燃烧8.只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ）A. AgNO3B. NaOHC. BaCl2D. HCl9

3、.熔化时需破坏共价键的晶体是（ ）A. NaOHB. CO2C. SiO2D. NaCl10.SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是（ ）A. 采用热交换器循环利用能量B. 压强控制为2050MPaC. 反应温度控制在450左右D. 使用V2O5作催化剂11.能使品红溶液褪色的物质是（ ）漂粉精过氧化钠新制氯水二氧化硫A. B. C. D. 12.无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）A. 、B. 、C. 、D. 、13.关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是（ ）A. 牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理B. 外加电流阴极保护法利用的是电解原理C. 牺牲阳极阴极保护法中钢

4、铁为负极D. 外加电流阴极保护法中钢铁为阴极14.催化加氢不能得到2甲基戊烷的是（ ）A. CH3CH=C(CH3)CH2CH3B. (CH3)2C=CHCH2CH3C. CHC(CH3)(CH2)2CH3D. CH3CH=CHCH(CH3)215.下列离子方程式书写错误的是（ ）A. 铝粉投入到NaOH溶液中：B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：C. FeCl2溶液中通入Cl2：D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：16.用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是（ ）A. 滴定管用待装液润洗B. 锥形瓶用待测液润洗C. 滴定结束滴定管末端有气泡D. 滴定时锥形瓶中有液体溅

5、出17.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：下列说法错误的是（ ）A. KClO3在反应中得到电子B. ClO2是还原产物C. H2C2O4在反应中被氧化D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移18.关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是（ ）A. 相同物质的量浓度的两溶液中相同B. 相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同C. pH=3的两溶液稀释100倍，pH均变为5D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，均减小19.为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计右图所示装置。有关说法正确的是（ ）A. 先从b管通入NH3再从a管通入

6、CO2B. 先从a管通入CO2再从b管通入NH3C. 反应一段时间广口瓶内有晶体析出D. c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气20.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）ABCD除去Cl2中含有的少量HCl制取少量纯净的CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F是同周期元素中原子半径最小的元素

7、。完成下列填空题：21.B在元素周期表中的位置为_，1个C原子核外有_个未成对的电子。22.D、E、F三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_。（用离子符号表示）。23.写出D与C形成化合物的电子式_、_。24.常温下，1mol A的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。25.非金属性的强弱：E_F（填“强于”、“弱于”、“无法比较”），试从原子结构的角度解释其原因。_。26.Na2SO3可用作漂白织物时的去氯剂。Na2SO3溶液吸收Cl2后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式。_。（二）（本题共15分）反应过程中的能量变化如图所示：

8、完成下列填空：27.该反应是_反应（选填“吸热”、“放热”），该反应化学平衡常数表达式为_。28.在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是_。（用文字表示）29.若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反应速率_，反应的热效应_（均选填“增大”、“减小”或“不变”）。30.达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是_。31.FeCl3固体溶于蒸馏水常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是_，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是_。（三）（本题共15分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂

9、质。具体实验步骤如下图所示（明矾石焙烧后成分不变）：完成下列填空：32.“浸出”反应的离子方程式为_。“浸出”所用稀氨水浓度为39.20 g/L，配制500mL该氨水需251.28 g/L的浓氨水_mL。33.“过滤”所需的玻璃仪器有_。34.写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式_、_。35.检验滤液中是否含有的实验方法_。36.为测定钾氮复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中的质量分数，设计实验步骤如下：_。溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再产生为止。过滤、_、_（依次填写实验操作名称）。冷却、称量所得沉淀的质量。37.若所取试样和所得沉淀的质量分别为g、g，试用含有、的代数式

10、表示该钾氮复合肥中的质量分数为_。（四）（本题共15分）有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成：已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团，E是乙醇的同系物，F的分子式为C4H6O2。完成下列填空：38.A的结构简式为_或_，反应的反应类型_。39.写出反应和反应的化学方程式：反应_；反应_。40.写出两种与F含有相同官能团的同分异构体的结构简式_、_。41.试设计一条以为原料合成的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）参考答案一、 选择题12345678910BCAABABBCB111213141516

11、17181920DDCADBDBCC二、 综合题（一）21. 第二周期第IVA族；222. S2-Cl-Na+23. ；24. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+572kJ25. 弱于；S与Cl的电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，所以非金属性SCl。26. SO32-+Cl2+H2OSO42-+2Cl-+2H+（二）27. 放热；28. 混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可29. 增大；不变30. 增加B的浓度或移走产物等合理即可31. Fe3+易水解生成Fe(OH)3导致溶液浑浊；向溶液中滴加适量的稀盐酸（三）3

12、2. Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+；7833. 烧杯、玻璃棒、漏斗34. Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O35. 取少量滤液，向其中滴加稀盐酸，无明显现象，再向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成则说明滤液中含有SO42-，反之则无36. 取样，称量样品的质量；洗涤；干燥37. 96n/233m（四）38. ClCH2CH2CH2OH或CH3CHClCH2OH；消去反应39. CH2=CHCOOHCH3OHCH2=CHCOOCH3H2O；nCH2=CHCOOCH340. CH2=CHCH2OOCH、CH3CH=CHOOCH、CH2=CHOOCCH3、CH2=C(CH3 )OOCH41. 专心-专注-专业