2018届长宁区高考化学二模(精编)(共10页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2017学年第二学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量： Mg-24 Br-80一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. SO2排放会导致的主要环境问题是 A酸雨B温室效应C臭氧空洞D光化学烟雾2.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是A供氧剂B. 消毒剂C. 漂白剂D. 淡黄色颜料3.下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是A见光易分解 B很稳定 C是强酸 D呈黄绿色4.下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是A.都是烃的衍生物B.都有固定沸点C.都易溶于水D.都不能与氢氧化钠溶液反应5.下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是A.

2、氯化钠溶于水B.硅的熔化C.氯化氢溶于水D.溴的汽化6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是ASO2 和H2SB.Cl2和CO2C. H2和F2D. NH3和HCl7. 下列变化会放出热量的是A碘升华 B冰融化 C氢氧化钠溶于水 D氯化铵溶于水 8. 0.10mol/L的NH4Cl溶液中，浓度最小的离子是A. NH4+ B. H+C.Cl- D.OH-9.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A升华 B萃取 C纸层析法 D蒸发结晶10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 B.向该溶液中加入含0.1mol氢氧化钡的溶液恰

3、好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+) D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍11. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤D通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率12. 下列表示吸热反应的图像是 13一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是 A使用催化剂 B移走NH3 C提高反应温度 D缩小容器体积14.下列关于钢铁发

4、生吸氧腐蚀的分析正确的是A.吸氧腐蚀是吸热反应 B.铁作原电池正极C.正极电极反应为：2H2O+O2+4e4OH- D. 原电池负极反应为：Fe-3eFe3+15. 配制250 mL 0.100 mol/L的氯化钠溶液，操作错误的是 A B C D16.某烷烃结构简式为 ，其一氯代物共有A2种 B 4种 C5种 D7种17.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 CKSCN溶液DCu18. H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低。下列判断错误的是 AH2S分子呈折线型 BH2S分子是极性分子 CH2S沸点低于H2O，因为S-H键

5、键能低 DH2S分子稳定性低于H2O分子19.溶质都为1mol的 NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是ACO32-+ Ba2+ BaCO3BHCO3- + OH- H2O + CO32-C. Ba2+2OH+NH4+ HCO3- BaCO3+ NH3H2O +H2OD. Ba2+OH+NH4+ HCO3- BaCO3+ NH3H2O +H2O20.只用下列一种物质不能鉴别CCl4、NaI溶液、Na2SO3溶液三者的是A溴水 B硫酸溶液 CBaCl2溶液 D淀粉溶液二、综合题（共60分）（一）（本题共15分） 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于

6、制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：回答下列问题：21.六种元素中，非金属性最强的元素是： 。写出As原子的最外层的电子排布式_，As原子核外有 个未成对电子。22.根据元素周期律，可判断原子半径Ga_As。（选填“”、 “”或“=”）。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式： 。23.NH3的分子构型是 。GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，可能的原因是_。写出C2H2的电子式为： 。24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400（二）（本题共15

7、分）在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） 25.反应中被氧化的元素是： ，氧化剂是 。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） 26. 该反应的平衡常数表达式K= 。若只增加CO2的浓度，该平衡向 移动，平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）。27.从右图可以看出，由于温度不同，A和B中 先达到平衡状态，说明反应温度A B（选填“”、 “”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是 热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M

8、处时，正反应速率 逆反应速率（选填“”、 “”或“=”）。28. 一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体 （选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。（三）（本题共15分）无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2 ，请回答：29.识别下图中仪器。A的名称是_，B是 30.实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有 的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是： 。31.已知：Mg和Br2反应剧烈

9、放热；乙醚（C2H5OC2H5）极易挥发。 MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5+Q（Q0）；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是_。过滤必须用到的玻璃仪器是： 。32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因： 。33.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+ Y4-=Mg Y2- 滴定前润洗滴定管的操作方法是 。测定前，先称取0.2500g无水MgBr

10、2产品，溶解后，用0.0500 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）。 （四）（本题共15分）普鲁卡因毒性较小，是临床常用的局部麻药之一。某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成:请回答下列问题:34.写出下列反应类型，反应属于 反应，反应属于 反应。 写出化合物B的结构简式 。35. 已知:。试写出E中所含的你学习过的1个官能团的名称是： 并写出C+DE反应的化学方程式： 36.已知与化合物B是同分异构体，且同时符合下列条件。写出同时符合下列条件的B的其它3个同分异构体的结构简式 、 、 。

11、分子中含有羧基 HNMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子37.-甲基苯乙烯（AMS）与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是 。设计一条由AMS合成的合成路线： 。（合成路线常用的表示方式为：）参考答案一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）12345678910ADADDBCDAA11121314151617181920DADCCBBCCD二、综合题（共60分）（一）本题共15分21. (共4分)P（1分）， 4s24p3 （2分） ，3（1分） 22. (共3分)（1分），H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OH（2分） 23.（共5分

12、） 三角锥形（1分）、 GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体。（2分）（2分）24. (3分)、的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。（二）本题共15分25. （共4分） 0价的H（1分），CO2 （1分）。略（2分）26. (共4分) （2分），正反应方向（1分），不变（1分）27. （5分）B （1分） （1分） 放（2分） （1分）28. （2分）压强（三）本题共15分29. （每空1分，共2分）干燥管 冷凝管30. （共3分）极易挥发。（1分） 防止镁屑与氧气反应，生成副产物MgO，且阻碍Mg和Br2的反应。（2分）31. （每空2分，共4分） 镁屑 。 漏斗、烧杯、玻璃棒 32. （2分） 加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动。 33（每空2分，共4分）从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次 97.5%（四）本题共15分34. （共4分）加成（1分） 取代（1分） （2分）35. （共4分）苯环、酯基、硝基任选一（2分）+HOCH2CH2N(CH2CH3)2（2分）（2分） 36. （共3分）、37.（4分）芳香烃（1分）（3分）专心-专注-专业