2019全程备考二轮复习高三化学练习：-阿伏加德罗常数(NA)的应用及相关计算(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上基础考点自主练(三)阿伏加德罗常数(NA)的应用及相关计算1(2018全国卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA解析：选BFe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3的集合体，A项错误；氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18NA，B项正确；92.0 g甘油

2、的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。2(2018全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA解析：选C1

3、24 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个PP键，所以含有PP键数目为6NA，A项错误；Fe3在水溶液中能发生水解，100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，D项错误。3(2017全国卷)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 mo

4、lL1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA解析：选D溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH部分水解，即NH的数量小于0.1NA，A项错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移 0.2 mol电子，B项错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1NA，C项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，

5、但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2NA，D项正确。4(2017全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键解析：选A1个11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，A项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含H个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能

6、利用气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的PCl键的数目小于2NA，D项错误。5(2016全国卷)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA解析：选AA项，乙烯和丙烯的分子式

7、分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为1 mol，故所含氢原子数为2NA，正确；B项，N2和H2合成氨的反应为可逆反应，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe参加反应时转移电子数为3NA，错误；D项，标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故含有的共价键数远大于0.4NA，错误。 6(2018新乡模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol 羟基中含有10NA个电子

8、B常温下，22.4 L CH4在O2中完全燃烧，生成NA个CO2分子C标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为NAD0.2 molL1的NH4Cl溶液中含有0.2NA个NH解析：选CA项，一个羟基含有9个电子，故1 mol羟基中含有9NA个电子，错误；B项，常温下，22.4 L CH4的物质的量小于1 mol，在O2中完全燃烧生成CO2分子的数目小于NA，错误；C项，标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为1NANA，正确；D项，没有给定溶液的体积，无法计算NH的数目，错误。7(2018周口模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A在沸水中滴入含0.1 mol FeC

9、l3的饱和溶液，制得胶粒数为0.1NAB含0.4 mol HNO3的稀硝酸与足量Fe反应，转移电子数为1.2NAC120 g NaHSO4和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为NAD标准状况下，44.8 L SO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2NA解析：选C氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的集合体，所以在沸水中滴入含0.1 mol FeCl3的饱和溶液，制得胶粒数小于0.1NA，故A错误；含0.4 mol HNO3的稀硝酸与足量Fe反应的方程式是3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，转移电子数为0.3NA，故B错误；120 g NaHSO4的物质的量是1 mol，阳离子只有Na，所

10、含阳离子数是NA；120 g MgSO4的物质的量是1 mol，阳离子只有Mg2，所含阳离子数是NA；所以120 g NaHSO4和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为NA，故C正确；SO2与O2反应可逆，标准状况下，44.8 L SO2与足量O2反应生成的SO3分子数小于2NA，故D错误。8(2018衡阳模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A1 mol 乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为2NAB46 g Na与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2时转移的电子数为3NAC0.5 L 1 molL1的NaHS溶液中含有的HS、S2的总数为0.5NAD2 m

11、ol NO和1 mol O2充分反应后，体系中含有的NO2分子数为2NA解析：选AA项，乙酸、乙醇和甲酸甲酯的分子中均含有2个碳原子，无论以怎样的比例混合，1 mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数都为2NA，正确；B项，46 g Na只能转移2 mol 电子，错误；C项，0.5 L 1 molL1的NaHS溶液中含有的HS、S2、H2S的总数为0.5NA，错误；D项，体系中存在2NO2N2O4的转化，得到的产物是NO2和N2O4的混合物，错误。9(2018武汉模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值 。下列有关叙述正确的是()A1 mol甲醇中含有的共价键数为4NAB1 mol氯气分别与

12、铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NAC电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 gD1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO的数目为NA解析：选D1 mol甲醇中含有的共价键数为5NA，故A错误；1 mol氯气分别与铁和铝反应时，氯元素化合价由0变为1，所以1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为2NA，故B错误；粗铜中含有杂质铁、锌等，所以电路中转移的电子数为0.2NA时，阳极不一定减少6.4 g，故C错误；根据电荷守恒，1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水中，则n(CH3COO)n(OH)

13、n(Na)n(H)，溶液呈中性，则n(OH)n(H)，所以n(CH3COO)n(Na)1 mol，故D正确。临门一脚“八防”巧避阿伏加德罗常数的常设陷阱一防“标准状况非气体”。在标准状况下，苯、醇、HF为液体，乙酸、SO3为固体，均不能根据物质的体积计算物质的量及所含微粒数目。如2016全国卷T8D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA()。二防“只有浓度缺体积”。若只给出了溶液的物质的量浓度，缺少溶液的体积时，无法计算出溶质的物质的量，进而无法求出微粒的数目。如2017全国卷T10BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H()。三防“阴、阳离子能水解”。若未考虑溶液

14、中盐所电离出的阴、阳离子(如NH、Al3、Fe3、CO等)能发生水解反应，会导致计算某微粒数目时出错。如2018全国卷T11B100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NA()。四防“溶剂粒子被忽略”。只分析了溶质中微粒的数目，未考虑溶剂中的微粒而出现计算错误。如2017浙江4月选考T22B1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA()。五防“物质的特殊结构”。白磷(P4)中的PP键、苯中无碳碳双键、同位素原子中的中子数等。如2018全国卷T11A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NA()。六防“弱电解质的部分电离”。若未考虑在溶

15、液中弱电解质会部分电离，会导致计算微粒数目时出错。如2017海南高考T9C1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H的数量为0.1NA()。七防“可逆反应未到底”。忽视反应为可逆反应，不能进行到底，会导致计算时出错。如2017全国卷T10D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键()。八防“浓度变化，反应停止”。未考虑随着反应的进行，反应物浓度不断降低，化学反应停止或发生其他反应，导致计算微粒数目时出错。如2015四川高考T5D50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()。10水中的溶解氧是水生生物生存不

16、可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2IS4O)。回答下列问题：取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a molL1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_ mgL1

17、。解析：根据可知MnO(OH)2能将水样中的I氧化为I2，滴定过程中用淀粉溶液作指示剂，在滴定终点前I2遇淀粉变蓝，达到滴定终点时，I2完全被消耗，溶液蓝色刚好褪去。根据关系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3，结合消耗n(Na2S2O3)a molL1b103 Lab103 mol，可求出100.00 mL水样中溶解氧的质量为ab103 mol32 gmol18ab103 g8ab mg，则该水样中溶解氧的含量为80ab mgL1。答案：蓝色刚好褪去80ab11Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的量浓

18、度。请回答下列问题：(1)现需配制250 mL 0.100 molL1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；2S2OI2=2IS4O。

19、则该工厂废水中Ba2的物质的量浓度为_。解析：(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。(2)Na2S2O3固体的质量为0.100 molL10.25 L158 gmol13.95 g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g。(3)设Ba2的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：Ba2BaCrO4Cr2OI23S2O13x解得x1.2103 mol，则c(Ba2)0.024 molL1。答案：(1)胶头滴管、烧杯(2)4.0(3)0.024 molL112银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料

20、中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 和80 若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg 废料中的铜可完全转化为_ mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_ L。解析：5.0 kg银铜合金中铜的物质的量为n(Cu)50 mol根据流程图分析可得如下关系4Cu4CuO2Al2(SO4)34CuAlO2即2CuAl2(SO4)32CuAlO2 212所以可完全转化生成50 mol CuAlO2，至少需要Al2(SO4)3的体积为25.0 L。答案：5025.0临门一脚1在多步连续进行的化学反

21、应中关系式法在进行多步反应的计算时，一般的解题步骤为2在涉及反应较多的化工流程或反应过程中特定关系式法在化工流程题中，计算某种物质的质量分数或在多步复杂的反应过程中进行某个特定量的计算，可以考虑利用某种微粒(或原子)的守恒关系或物质的特定组成关系建立关系式解题。题组三守恒法在化学计算中的应用13向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2全部恰好氧化，并使X2O还原为Xn，则n值为()A2B3C4 D5解析：选B由题意知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O的酸性溶液，共同将1 mol Fe2氧化。根据氧化还

22、原反应中得失电子守恒可知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O得到电子的物质的量与1 mol Fe2失去电子的物质的量相等，所以有0.2 mol20.1 mol2(6n)1 mol1，解得n3。14有一混合物形成的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现有三份100 mL此溶液，进行如下实验：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下

23、推测不正确的是()AK一定存在B100 mL溶液中含0.02 mol CO、0.04 mol NHCCl一定存在DBa2、Mg2一定不存在解析：选C(1)说明此溶液中可能含有Cl、CO、SO。(2)说明此溶液中含有NH，且其物质的量为0.04 mol。(3)说明此溶液中含有CO、SO，n(SO)0.01 mol，n(CO)0.02 mol，因有CO、SO存在，则Ba2、Mg2一定不存在。再根据电荷守恒进行讨论，阴离子所带的负电荷为0.01 mol20.02 mol20.06 mol，而阳离子所带的正电荷只有0.04 mol，故一定存在另一种阳离子即K，且其至少为0.02 mol。15碱式氯化铜

24、有多种组成，可表示为 Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，调节pH 45，用浓度为 0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2(离子方程式为Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。解析：由中生成AgCl的质量，可计算出1.116 0 g样品中Cl的物质的量n

25、(Cl)；由可计算出1.116 0 g样品中Cu2的物质的量n(Cu2)，根据电荷守恒：n(OH)n(Cl)2n(Cu2)，得出n(OH)，最后由质量守恒得出n(H2O)；由四种粒子的物质的量，可确定样品的化学式。答案：n(Cl)n(AgCl)4.800103 moln(Cu2)n(EDTA)0.080 00 molL130.00 mL103 LmL19.600103 mol由电荷守恒n(OH)n(Cl)2n(Cu2)可得n(OH)2n(Cu2)n(Cl)29.600103 mol4.800103 mol1.440102 molm(Cl)4.800103 mol35.5 gmol10.170 4 gm(Cu2)9.600103 mol64 gmol10.614 4 gm(OH)1.440102 mol17 gmol10.244 8 g再由质量守恒可得n(H2O)4.800103 molabcxn(Cu2)n(OH)n(Cl)n(H2O)2311化学式为Cu2(OH)3ClH2O临门一脚守恒法的应用原理及解题步骤(1)应用原理所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。(2)解题步骤专心-专注-专业