高中化学电化学知识点总结(共1页).docx
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精选优质文档-倾情为你奉上 装置特点：化学能转化为电能。 、两个活泼性不同的电极； 形成条件：、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理：Zn-2e-=Zn2+ 2H+2e-=2H2 电解质溶液 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨）2NH4+2e-=2NH3+H2 、普通锌锰干电池 总反应：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2 干电池： 电解质溶液：糊状的NH4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 、碱性锌锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）； 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 正极（PbO2） PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O 专心-专注-专业
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