高一化学化学键练习(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学键练习基础卷（15分钟）1下列叙述正确的是（ ）A分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D离子化合物中一定含有离子键2下列物质中属于共价化合物的是（ ）ABCD3下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是（ ）ABe、BBK、RbCBr、IDCl、Ar4下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ）ABCDKCl5下列微粒中，没有孤对电子的是（ ）ABCD6X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果、四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则

2、下列关系正确的是（ ）Aa-c=m-nBa-b=n-mCc-d=m+nDb-d=n+m7下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A10与19B6与16C11与17D14与88下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（ ）ALiClBNaBrCKlD9下列微粒都具备有10个电子，请写出它们的化学式。（1）含一个原子核的二价阳离子_；（2）含两个原子核的分子_；（3）含两个原子核的一价阴离子_；（4）含五个原子核的分子_；（5）含五个原子核的一价阳离子_；（6）含四个原子核的分子_；10已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周

3、期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）写出5种元素名称：A_、B_、C、_、D_、E_。（2）用电子式表示离子化合物的形成过程：_。（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；B与E形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；C、D、E形成的化合物_。11A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B=C+D；B+E=2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。（1）写出A的电子式：_；写出E的电子式：_。（2）B的化学式为_；C的

4、化学式为_；D的化学式为_；E的化学式为_。（3）用电子式表示D的形成过程：_。提高卷（45分钟）1下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）ABCD2下列电子式书写错误的是（ ）3M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中不正确的是（ ）AM形成+2价阳离子BZ的熔点较高CZ可表示为DZ一定溶于水4氢化铵与氯化铵的结构相似，又知与水反应有生成。下列叙述不正确的是（ ）A是离子化合物，含有离子键和共价键B溶于水，所形成的溶液显酸性C与水反应时，是氧化剂D固体投入少量的水中，有两种气体产生5、均为离子化合物，前三种物质极易与水反应

5、。下列有关叙述中正确的是（ ）A与水反应属于氧化还原反应B在水中以和离子形式C四种化合物化学键类型均相同D中电子式为6已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为（ ）Aa+8-m-nBa+16-m-nCa-m-nDa-8+m+n7下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A碘晶体升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl气体溶于水8已知短周期元素的离子、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：（ ）A原子半径ABDCB原子序数dcdaC离子半径CDBAD单质的还原性ABDC9199

6、9年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物，下列叙述错误的是（ ）A正离子共有34个核外电子B中氮-氮原子间以共用电子对结合C化合物中As化合价为+1D化合物中F化合价为-110下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电11下列说法中正确的是（ ）A难失电子的原子，获得电子的能力一定强B易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C分子中共价键键长越长，则分子越稳定D电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小12（1）已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/0.751.020.741.17根据以上数据，磷

7、原子的半径可能的范围是_。（2）X、Y是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X、Y原子序数a、b的关系可表示为_、_、_。13铵盐受热分解的过程就是铵根离子把质子转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性。试比较、的热稳定性，它们的热稳定性由强到弱的顺序是_，理由是_。14A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，其中一种具有较高的熔点，且有如图26所示的关系。（1）D、E、F化合物中含有甲元素的是_。（2）上述反应中，单质B是_（填“氧化剂”、“还原剂”或“催化剂”

8、）。（3）如果甲是非金属元素，则E的化学式是_，D的电子式是_。15氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：（1）的电子式是_，该化合物是由_键形成。（2）与盐酸反应生在_种盐，反应的化学方程式是_。（3）比较中两种微粒的半径：（填“”、“=”、“”）。参考答案基础卷1D 2C 3B 4B 5CD 6D 7C 8D9.；HF；。10（1）钠、氧、硫、氮、氢（2）（3）11. （1）（2） （3） 提高卷1D（依据A、B、C各分子的电子式可知它们均达到了8电子稳定结构，D的电子式虽不能画出，但是它一定没有达到8电子稳定结构）2B（电子式中小黑点和小叉的意义完全一样

9、，只有B中漏掉了未参加形成共用电子对的一对孤对电子）3C、D4BC（溶于水发生了氧化还原反应，产物中必须氨水产生，溶液应显碱性）5D（与水发生水解，不属氧化还原反应，在水溶液中发生氧化还原反应，无离子存在，另一产物为沉淀；这四种化合物均属于离子化合物，但中不含非极性共价键）6D（离子化合物中存在阳离子和阴离子，它们的电子数之差可以为10-2（Ne与He之差）或18-10或18-2（Ar与He之差）或0，故有：a-n=b+m8或a-n=b+m16或a-n=b+m，则不可能为D）7D8C（据在同期表中的相对位置为右图）9C（核外电子数为：55-1=34，A对。中N-N原子间以共用电子以结合，B对。

10、根据为+1价，F为-1价，可推知中As为+5价）10D11D12（1）D原子的半径比N的大，应介于Si与S之间，故P的原子半径应介于的范围是 （2）a+n=b-m a+n=b-m+8 a+n=b-m+1613根据、结合的能力顺序为，可依信息得到铵盐的稳定性顺序是。14由于D、E、F是氧化物而D+BA+F，这一置换反应可以让我们联想到这一反应，故答案为：（1）D、E；（2）还原剂；（3）CO，。15（1）的电子式为（同种离子不可合并），该化合物显然是由离子键形成的离子化合物。（2）和盐酸发生复分解反应，生成NaCl和两种盐，其反应的化学方程式为（3）由于与电子层结构相同而核电荷数是大于，故离子半径是。解题点拨4注意中各元素的化合价。5与其他物质的结构是不相同的。11键长即形成共价键的两原子间距离，距离越大，两原子间的强烈的作用力应越弱。13应比较酸根离子结合的能力或比较形成的氢化物的稳定性。14氧化物间发生置换反应通常只有Mg和的反应及Al和金属氧化物反应这两种比较常见。专心-专注-专业