高中化学元素周期表专项练习带答案(共20页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上2017年01月18日阿甘的高中化学组卷一选择题(共15小题)1短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是()A原子半径:WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等2如表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍下列说法正确的是()XYZWTAX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高
2、价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性3短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物4下列物质的电子式书写正确的是()ABCD5X、Y、Z、W、R是5种
3、短周期元素,其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸6下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是()族周期AAAAAAA2ab3defghia、b、e、f四种元素的元素的原子半径:efbah、i两种元素阴离子的还原性:hia、g两种元
4、素氢化物的稳定性:agd、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强八种元素中d元素的单质还原性最强,i元素的单质氧化性最强ABCD7X、Y、Z、W、R均是短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等下列说法正确的是()XYZWRAX、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源BZ、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸C气态氢化物的热稳定性:HmXHmRWHnD化合物YmX和YmR中,阳离子半径均大于阴离子半径8元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是
5、()A非金属性:ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性:RTQD最高价氧化物的水化物的酸性:TQ9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()A钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体10甲庚等元素在周期表中的相对位置如表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数,下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性:庚己戊C常温下,甲和乙的单质均能与
6、水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维11四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是()A简单离子半径:WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性:WYD最高价氧化物的水化物的酸性:YZ12短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是()A元素A、C的最高价
7、氧化物对应的水化物都是弱酸B元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物DD的单质有毒,且有漂白性13X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法正确的是()A四种元素中,原子半径最大的是WBX元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C单质的氧化性:WZD气态氢化物的熔点和沸点:ZW14短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为:rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相
8、同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强15A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期:A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定; B的阳离子比D的阳离子氧化性强;B的阳离子比C的阴离子少一个电子层下列叙述正确的是()A原子序数:ACBDB单质熔点:DB,ACC原子半径:DBCAD简单离子半径:DBCA二填空题(共2小题)16X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)(2)X与Y能形成多
9、种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:A B(在水溶液中进行),其中,C是溶于水显酸性的气体:D是淡黄色固体写出C的结构式:;D的电子式:如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为;由A转化为B的离子方程式为如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性用离子方程式表示A溶液显碱性的原因:A、B浓度均为0.1molL1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有17X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为
10、密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同回答下列问题:(1)X、Y和Z的元素符号分别为、(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有、(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为;此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为2017年01月18日阿甘的高中化学组卷参考答案与试题解析一选择题(共15小题)1(2015福建)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的
11、是()A原子半径:WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【解答】解:A、同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大,所以原子半径大小关系是:ZWXY,故A错误;B、元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性:XWZ,所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZ,故B正确;C、元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强,元素的非金属性:YXWZ,所以元素的氢化物的稳定性:YXWZ,故C正确;D、主族元素除了O和F
12、之外,最高化合价等于主族序数,所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等,故D正确;故选A2(2015浙江)如表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍下列说法正确的是()XYZWTAX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性【解答】解:X、Y、Z、W为短周期元素,由元素周期表可知:X应位于第二周期,且应处于
13、周期表中右半部分,W与X处于同一主族,且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍,那么X为O,W为S,那么Z为P,T为As,Y为Si,A、元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,由于非金属性OSP,故H2OH2SH3P,故A错误;B、S元素在自然界中存在游离态单质,常在火山口附近,故B错误;C、YX2为SiO2,属于原子晶体,该固体熔化克服的是共价键,没有分子间作用力,故C错误;D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上,具有半导体的性能,T2X3为As2O3,As的化合价为+3,处于中间价,故既有氧化性也有还原性,故D正确,故选D3(2013江苏)短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且
14、原子最外层电子数之和为13X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物【解答】解:短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,Z 是地壳中含量最高的元素,Z为氧元素,X 的原子半径比Y 的小,则X不可能与Y处于同一周期,Y的原子序数小于氧元素,故Y处于第二周期,X处于第一周期,则X为氢元素,X与W同主族,故W为Na元素,四原子最外层电子数之和为1
15、3,则Y原子的最外层电子数为13116=5,故Y为氮元素,A、同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径NaNO,即r(W)r(Y)r(Z),故A错误;B、O2、Na+离子的核外电子数都是10个电子,核外电子层结构相同,故B错误;C、同周期自左而右非金属性增强,故非金属性ON,非金属性越强气态氢化物越稳定,故氢化物稳定性H2ONH3,故C错误;D、由H、N、O三元素组成的化合物中,若硝酸为共价化合物,硝酸铵为离子化合物,故D正确;故选D4(2016北京)下列物质的电子式书写正确的是()ABCD【解答】解:A氢氧化钠为离子化合物,钠离子与氢氧根通过离子键结合,氧原子与氢原
16、子共用1对电子形成HO共价键,电子式为,故A错误; B氯化钠为离子化合物,钠离子与氯离子通过离子键结合,电子式为,故B正确;C氮原子最外层有5个电子,要达到稳定结构得形成三对共用电子对,电子式为,故C错误;D氯化氢为共价化合物,氢原子与氯原子共用1对电子,电子式为,故D错误故选B5(2009江苏)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
17、B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸【解答】解:A、从题目所给的条件可以看出X是H元素,Y是O元素,Z是Na元素,W是Al元素,R是S元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(O2、Na+、Al3+),根据核外电子排布相同的微粒,半径随着核电荷数的增加而减小,其半径依次减小,故A错误;B、X和Y元素能形成2种化合物,X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2),故B错误;C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物,因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱:YR,所以对应的氢化物的稳定性:Xm
18、YXmR,故C正确;D、W元素最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,是弱碱,而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4,是强酸,故D错误故选C6(2015内蒙古校级模拟)下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是()族周期AAAAAAA2ab3defghia、b、e、f四种元素的元素的原子半径:efbah、i两种元素阴离子的还原性:hia、g两种元素氢化物的稳定性:agd、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强八种元素中d元素的单质还原性最强,i元素的单质氧化性最强ABCD【解答】解:根据各元素在周期表中的位置,可知a是C,b是N,d是Na,e是Mg,f是Al,g是Si,h是S,i
19、是Cl,同周期从左到右原子半径逐渐减小,所以原子半径:CN,MgAl,电子层越多,半径越大,所以原子半MgAlCN,故错误;原子的得电子能力越强,单质的氧化性越强,离子的还原性越弱,得电子能力ClS,氧化性ClS,还原性ClS2,故正确;原子的得电子能力越强,元素氢化物的稳定性越强,得电子能力CSi,元素氢化物的稳定性CH4SiH4,故正确;原子的失电子能力NaMgAl,元素最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3,故错误;原子的得电子能力越强,单质的氧化性越强,还原性越弱,原子的失电子能力越强,单质的还原性越强,氧化性越弱,失电子能力最强的是Na,还原性最强,得电子
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