安徽省2016年中考化学模拟试卷(含解析)(共22页).doc

《安徽省2016年中考化学模拟试卷(含解析)(共22页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省2016年中考化学模拟试卷(含解析)(共22页).doc（22页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上2016年安徽省中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每题只有一个选项符合题意）1下列各图所示变化中，属于物理变化的是（）A带火星的木条复燃B对着干燥玻璃呼气C木炭在O2中燃烧D紫色石蕊试液中通入CO22下列装置或操作能达到实验目的是（）A证明CO2密度比空气大B稀释浓硫酸C测定空气里氧气的含量D验证质量守恒定律3油条是我国人民早餐的食谱之一，但是在制作油条中，往往加入含有铝元素的明矾，给人健康带来了一定的危害铝（Al）的原子序数为13，相对原子质量是27下列有关说法不正确的是（）A铝元素为金属元素B铝原子的质量为27gC铝原子的核外电子数

2、为13D铝原子的中子数为144下列做法或说法中不正确的是（）A用熟石灰降低土壤碱性，改良土壤结构B用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度C将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分D使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”5同学们参加了佛山市中考实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性下列实验操作符合规范要求的是（）A测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中B配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C配制一定溶质质量分数的溶液实验中，多余的药品应放回原瓶D高锰酸钾制取氧气实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热6今年5月12日是我

3、国第六个“防灾减灾日”以下有关处理火灾现场方法错误的是（）A身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭B用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道C逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号D人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退7推理是化学学习中常用的思维方法，下推理中正确的是（）A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性C酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐8如图为某反应的微观示意图，其中“”和“”表

4、示不同元素的原子下列说法正确的是（）A反应前后原子数目发生改变B反应前后分子种类没有改变C该反应属于化合反应D参加反应的两种分子个数比为1：29氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，氢氟酸与玻璃发生反应可以表示为：SiO2+4HF=X+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）A可能含有氢元素B一定含有硅元素、氟元素C可能含有氧元素DX是一种氧化物10根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B甲、乙两物质都是易溶性物质C将t1时的甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2，质量分数变为相等D当物质甲中混有少量物质乙时，可采用冷却

5、热饱和溶液的方法提纯甲二本大题包括5题，共34分11请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式（1）能供人体呼吸的气体是；（2）相对分子质量最小的气体是；（3）用于改良酸性土壤的物质是；（4）能还原氧化铜的氧化物是；（5）用作食品干燥剂的物质是；（6）其固体能用于人工降雨的是12某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空（1）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是应选择的气体发生装置是，气体收集装置是；验满的方法是（2）实验室加热高锰酸钾取氧气时应选择的发生装置是，若用C收集氧气，实验结束时要先，其理由是，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，

6、你认为产生该现象的原因可能是13水是最普通、最常见的物质之一（1）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为（2）水是重要的溶剂和化工原料氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H220时，NaCl的溶解度为36g则该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为；烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为（3）水在化学实验中具有重要作用将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面上升，打开K，一段时间后导管口有气泡冒出请分别解释导管内液面上升和下降的原因：14小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙

7、熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）2；乙同学猜想是CaCO3；你认为是【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤向滤液中加入适量的溶液； 乙的猜想不正确向滤出固体中加入适量溶液你的猜想正确【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应保存熟

8、石灰15在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是Na2O或；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O2NaOH【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究实验方案实 验 操 作实验现象结 论方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取样品少量于试管中，加入

9、适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条，三、计算题（共1个小题，共6分）16请根据日图所示的实验过程和提供的数据（步骤产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）2016年安徽省中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每题只有一个选项符合题意）1下列各图所示变化中，属于物理

10、变化的是（）A带火星的木条复燃B对着干燥玻璃呼气C木炭在O2中燃烧D紫色石蕊试液中通入CO2【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】根据物理变化与化学变化的本质区别进行区分木条燃烧、木炭燃烧、紫色石蕊试液中通入CO2等过程中有新物质生成，对着干燥玻璃呼气的过程中没有新物质生成【解答】解：A、木条燃烧生成二氧化碳，属于化学变化故选项错误；B、对着干燥玻璃呼气的过程中没有新物质生成，属于物理变化故选项正确C、木炭燃烧生成二氧化碳，属于化学变化故选项错误；D、紫色石蕊试液中通入CO2过程中有新物质碳酸生成，属于化学变化故选项错误；故选B【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新

11、物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化2下列装置或操作能达到实验目的是（）A证明CO2密度比空气大B稀释浓硫酸C测定空气里氧气的含量D验证质量守恒定律【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；空气组成的测定；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用【专题】简单实验方案的设计与评价【分析】根据物质的性质进行分析，向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳能证明二氧化碳的密度比空气大和不支持燃烧的性质，稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿器壁倒入水中，测定空气中氧气的含量所选用的物质与氧气反应不能生成气体，探究质量守恒定律时要注意生成物的状态【解答】解：A、向盛有阶梯蜡烛的烧

12、杯中倒入二氧化碳能证明二氧化碳的密度比空气大和不支持燃烧的性质，故A能达到目的；B、把水倒入浓硫酸来稀释浓硫酸会因为酸液飞溅而造成事故，不能达到实验目的；C、使用碳燃烧生成的是二氧化碳，不能用来测量空气中氧气的含量，不能达到实验目的；D、盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳逸出，会使生成物的质量减少，故不能达到实验目的；故选A【点评】本题考查了常见的实验装置与实验目的关系，要熟练掌握实验操作中的一些注意事项和实验原理3油条是我国人民早餐的食谱之一，但是在制作油条中，往往加入含有铝元素的明矾，给人健康带来了一定的危害铝（Al）的原子序数为13，相对原子质量是27下列有关说法不正确的是（）

13、A铝元素为金属元素B铝原子的质量为27gC铝原子的核外电子数为13D铝原子的中子数为14【考点】原子的有关数量计算【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答【解答】解：A、根据铝元素的名称可知铝属于金属元素；故说法正确；B、铝原子的相对原子质量是27，铝原子的质量很小，不是27g；故说法错误；C、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得铝原子的核外电子数为13；故说法正确；D、根据在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，因此铝原子的中子数为：2713=14；故说法正确；故选：B【点评】本题考查学生对在

14、原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数 知识的理解与在解题中的应用4下列做法或说法中不正确的是（）A用熟石灰降低土壤碱性，改良土壤结构B用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度C将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分D使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”【考点】常见碱的特性和用途；硬水与软水；完全燃烧与不完全燃烧；白色污染与防治【专题】化学与环境保护；化学与能源；空气与水；常见的碱 碱的通性【分析】根据熟石灰的性质、降低水的硬度的方法、促进燃烧的方法以及减少白色污染的措施进行分析解答即可【解答】解：A、熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤

15、，错误；B、煮沸或蒸馏能除去水中的可溶性钙镁化合物，能降低水的硬度，正确；C、将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分，正确；D、使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”，正确；故选A【点评】本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行5同学们参加了佛山市中考实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性下列实验操作符合规范要求的是（）A测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中B配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C配制一定溶质质量分数的溶液实验中，多余的药品应放回原瓶D高锰酸钾制取氧气实验中，收集好气体后应先将导

16、管移出水槽再停止加热【考点】溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；制取氧气的操作步骤和注意点【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据测定溶液pH时方法解答；B、根据稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌分析解答；C、根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器；D、掌握在“高锰酸钾制氧气”实验中制取氧气的操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”；【解答】解：A、测定溶液pH时先将试纸湿润，操作错误，测量结果不准确，故错误B、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故错误；C、

17、实验剩余药品不要随意丢弃，不能放回原瓶，以防污染瓶内的药品，应该放入指定容器故错误；D、在“高锰酸钾制氧气”实验中，收集完气体先将导管移出水槽再停止加热，操作正确，故正确；答案：D【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验6今年5月12日是我国第六个“防灾减灾日”以下有关处理火灾现场方法错误的是（）A身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭B用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道C逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号D人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退【考点】灭火的

18、原理和方法【专题】化学与生活【分析】A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，可以据此解答；B、发生火灾后，生成的高温二氧化碳和有毒的气体，这些气体的密度小，会浮在房间的上部，人若直立行走，会吸入更多有毒气体或因缺氧而发生危险，可以据此解答该题；C、破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目的，可以据此解答该题；D、火灾可能引起停电，住宅楼有电梯的，乘电梯撤离是错误的做法，可以据此解答【解答】解：A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，故A方法正确；B、发生火灾后，生成的高温二氧化

19、碳和有毒的气体，这些气体的密度小，会浮在房间的上部，人若直立行走，会吸入更多有毒气体或因缺氧而发生危险，所以用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道是正确的做法，故B方法正确；C、破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目的，逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，可以减少空气对流，而浇水可以降温，可以达到一定的目的，故C方法正确；D、火灾可能引起停电，住宅楼有电梯的，乘电梯撤离是错误的做法，故D方法错误故选D【点评】每个人都应懂得防火知识，学会如何自救，掌握灭火的原理、自救措施等在实际生产、生活中意义重大7推理是化学学习中常用的思维方法，下推理中正确的是（）A酸

20、中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性C酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【考点】酸的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质【专题】元素与化合物【分析】可根据酸、碱、中和反应的概念及反应物、生成物的种类和组成元素进行分析，并通过列举例子来判断【解答】解：A、H2O、NaOH、NaHCO3等物质中都含有H元素，但都不是酸，所以A不正确B、紫色石蕊试液与碱性溶液变蓝色，这是碱性溶液的共性，所以B正确C、CuO+2HClCuCl2

21、+H2O，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O都是有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，所以C不对D、与盐酸反应放出气体的反应很多，如金属与酸反应放出氢气，碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳气体等，但反应物都不是碳酸盐，所以D不正确故选B【点评】解题首先要分析题型，然后确定解题方法本题可根据酸、碱、中和反应的概念及反应物和生成物的种类进行判断，同时本题是通过具体事例考查对概念的理解，所以也可以通过列举例子的方法进行排除8如图为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子下列说法正确的是（）A反应前后原子数目发生改变B反应前后分子种类没有改变C该反应属于化合反应D参加反应的两种分子个数比为1：

22、2【考点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用【分析】根据反应的微观示意图，分析反应前后原子的数目、分子的种类的变化；分析反应的类型及参加反应的两种分子个数比【解答】解：由反应的微观示意图可知：A、反应前后原子种类、数目没有发生改变，故A错误；B、反应前后分子种类发生了改变故B错误；C、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故C正确；D、参加反应的两种分子个数比为1：1，故D错误故选C【点评】解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断9氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，氢氟酸与玻璃发生反应可以表示为：SiO2+4HF=X+

23、2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）A可能含有氢元素B一定含有硅元素、氟元素C可能含有氧元素DX是一种氧化物【考点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；据此进行分析判断【解答】解：根据反应的化学方程式SiO2+4HF=X+2H2O，反应物中硅、氧、氢、氟原子个数分别为1、2、4、4，反应后的生成物中硅、氧、氢、氟原子个数分别为0、2、4、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硅原子

24、和4个氟原子构成，则物质X的化学式为SiF4A、物质X的化学式为SiF4，一定不含氢元素，故选项说法错误B、物质X的化学式为SiF4，一定含有硅元素、氟元素，故选项说法正确C、物质X的化学式为SiF4，一定不含氧元素，故选项说法错误D、物质X的化学式为SiF4，不含氧元素，不属于氧化物，故选项说法错误故选：B【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法、氧化物的特征等是正确解题的关键10根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B甲、乙两物质都是易溶性物质C将t1时的甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2，质量分数变为相等D当物质

25、甲中混有少量物质乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度不正确，因为没有指明温度；甲、乙两物质都是易溶性物质不正确，因为没有指明在室温20时，它们的溶解度都大于10g；将t1时的甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2，质量分数不变，只是由饱和溶液变为不饱和溶液，相等是错误的；当物质甲中混有少量物质乙

26、时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大【解答】解：A、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度不正确，因为没有指明温度，故选项错误；B、甲、乙两物质都是易溶性物质不正确，因为没有指明在室温20时，它们的溶解度都大于10g，故选项错误；C、将t1时的甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2，质量分数不变，只是由饱和溶液变为不饱和溶液，相等是错误的，故选项错误；D、当物质甲中混有少量物质乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶

27、液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中二本大题包括5题，共34分11请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式（1）能供人体呼吸的气体是O2；（2）相对分子质量最小的气体是H2；（3）用于改良酸性土壤的物质是Ca（OH）2；（4）能还原氧化铜的氧化物是CO；（5）用作食品干燥剂的物质是CaO；（6）其固体能用于人工降雨的是CO2【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：（1）氧气能供给呼吸，是能供

28、人体呼吸的气体，其化学式为：O2（2）相对分子质量最小的气体是氢气，其化学式为：H2（3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2（4）一氧化碳具有还原性，是能还原氧化铜的氧化物，其化学式为：CO（5）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，其化学式为：CaO（6）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2故答案为：（1）O2；（2）H2；（3）Ca（OH）2；（4）CO；（5）CaO；（6）CO2【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在解题时应注意只能从给出的元素

29、中选择来组成物质12某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空（1）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2应选择的气体发生装置是B，气体收集装置是D；验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满（2）实验室加热高锰酸钾取氧气时应选择的发生装置是A，若用C收集氧气，实验结束时要先将导管从水槽中撤出后熄灭酒精灯，其理由是防止水槽中的水倒流入热的试管使试管炸裂，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口未塞一团棉花【考点】二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注

30、意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理、装置及验满方法分析（2）根据实验室制取氧气的装置、操作步骤以及注意事项分析【解答】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 反应物是固体，不需要加热，因此发生装置选择B，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故收集装置选择D二氧化碳不支持燃烧本身不燃烧，因此可将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明已集满（2）高锰酸钾是固体，反应

31、条件是加热，因此发生装置选择A，用排水法收集氧气时，实验完毕，若先熄灭酒精灯，则试管内压强变小，外界压强会将水沿导管压入热的试管，使试管炸裂高锰酸钾在加热时会飞溅，沿导管进入集气瓶，因此在试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B，D； 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满（2）A，将导管从水槽中撤出后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流入热的试管使试管炸裂，试管口未塞一团棉花【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反

32、应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中13水是最普通、最常见的物质之一（1）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为2H2O2H2+O2（2）水是重要的溶剂和化工原料氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H220时，NaCl的溶解度为36g则该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为9：25；烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（3）水在化学实验中具有重要作用将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后

33、，观察到导管内液面上升，打开K，一段时间后导管口有气泡冒出请分别解释导管内液面上升和下降的原因：铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；盐酸和铁反应生成氢气，所以使瓶内压强变大，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出【考点】电解水实验；固体溶解度的概念；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水；常见的酸 酸的通性【分析】（1）根据水通电能分解生成氢气和氧气进行解答；（2）根据溶解度的含义以及烧碱和硫酸反应生成硫酸钠和水进行解答；（3）根据铁在潮湿的空气易生锈以及盐酸和铁反应生成

34、氢气进行解答【解答】解：（1）水通电能分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2；故填：2H2O2H2+O2；（2）20时，NaCl的溶解度是36g是指该温度下100g水中最多溶解36g氯化钠，所以饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比=36：100=9：25；故填：9：25；烧碱可用于处理硫酸泄漏，是烧碱和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；（3）铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；盐酸和铁反应生成氢气，所以使瓶内压强变大，观察到导

35、管内液面下降，导管口有气泡冒出故答案为：（1）2H2O2H2+O2；（2）9：25；2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；（3）铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；盐酸和铁反应生成氢气，所以使瓶内压强变大，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出【点评】本题考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力14小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理

36、由是Ca（OH）2微溶于水针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）2；乙同学猜想是CaCO3；你认为是Ca（OH）2和CaCO3【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤向滤液中加入适量的酚酞溶液；溶液变为红色； 乙的猜想不正确向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液固体溶解、有气泡产生你的猜想正确【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应密封保存熟石灰【考点】药品是否变质的探究；猜想与事实验证；碳酸钠、碳酸氢钠

37、与碳酸钙；酸碱盐的溶解性【专题】常规题型；压轴实验题；结论探究【分析】首先，分析小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，因为Ca（OH）2微溶于水，即使熟石灰不变质，烧杯底部也可能有不溶性的固体；然后，【作出猜想】我认为可能是Ca（OH）2和CaCO3；再【实验与结论】取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤向滤液中加入适量酚酞溶液，溶液变为红色，证明有Ca（OH）2；向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液，固体溶解，有气泡产生，证明有CaCO3；最后，【拓展与应用】熟石灰易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙而变质，因此，实

38、验室应密封保存熟石灰【解答】解：小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，因为Ca（OH）2微溶于水，所以小艳认为熟石灰不变质，烧杯底部也可能有不溶性的固体；【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）2；乙同学猜想是CaCO3；我认为可能是Ca（OH）2和CaCO3；【实验与结论】取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤向滤液中加入适量酚酞溶液，溶液变为红色，证明有Ca（OH）2；向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液，固体溶解，有气泡产生，证明有CaCO3；【拓展与应用】熟石灰易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙而变质，因此，实验

39、室应密封保存熟石灰故答案为：Ca（OH）2微溶于水；Ca（OH）2和CaCO3（氢氧化钙和碳酸钙）实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤向滤液中加入适量的酚酞溶液；溶液变为红色； 乙的猜想不正确向滤出固体中加入适量 稀盐酸溶液固体溶解、有气泡产生你的猜想正确密封【点评】本题探讨熟石灰的变质问题，作出猜想之后，重点要试验验证，最后得出结论15在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是炭C，白色物质可能是Na

40、2O或Na2CO3或Na2O、Na2CO3；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是反应物中无氢元素【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O2NaOH【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究实验方案实 验 操 作实验现象结 论方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是Na2CO3静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【反思评价】丙同学认为

41、方案1得到的结论不正确，理由是Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条燃烧不一定要有氧气参加，金属Na着火不能用CO2灭火【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】科学探究【分析】根据题干中信息可知，钠与二氧化碳中发生了反应生成一种黑色物质和一种白色物质；其中由于反应物含有钠元素、碳元素、氧元素，那么生成的物质也必须是含有这几种元素，那么可推测黑色固体物质只能是炭，而白色物质是什么，

42、需要根据后面的实验结论和现象可猜到白色物质只能是Na2CO3，根据化学中质量守恒，决不可能是氢氧化钠，因为反应物中无氢元素；根据氢氧化钠、氧化钠和碳酸钠的性质可知，钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和炭【解答】解：【进行猜想】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，反应前两种物质二氧化碳和钠中共Na、C、O三种元素，可判断燃烧中产生的黑色物质可能为炭（C），白色物质可能是Na2O或Na2CO3或Na2O、Na2CO3两种物质的混合物；，由于反应物中无氢元素，故不可能生成氢氧化钠；故答案为：炭（C），Na2CO3，Na2O和Na2CO3的混合物，反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即

43、可）；【实验探究】其中加入过量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，那么沉淀是碳酸钙，白色物质就是碳酸钠；故答案为：Na2CO3；【反思评价】Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠呈碱性，但由于Na2CO3 溶液也显碱性，也会使酚酞变红，故方案1得到的结论不正确；故答案为：Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红；【得出结论】根据实验探究，那么生成的是碳和碳酸钠，反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C；钠能在二氧化碳中燃烧说明燃烧不一定要有氧气参加；CO2在一定条件下能支持燃烧；金属Na着火不能用CO2灭火；金属Na与CO2的反应属于置换反应等燃烧不一定要有氧气参加；CO2在一定

44、条件下能支持燃烧；金属Na着火不能用CO2灭火；金属Na与CO2的反应属于置换反应等，合理即可故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C燃烧不一定要有氧气参加金属Na着火不能用CO2灭火故答案为：【进行猜想】炭C；Na2CO3或Na2O、Na2CO3；反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）【实验探究】Na2CO3；【反思评价】Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红；【得出结论】4Na+3CO22Na2CO3+C燃烧不一定要有氧气参加金属Na着火不能用CO2灭火【点评】本题是一道综合性很强的实验探究题，主要考查学生的实验探究能力、分析问题和解决问题的实际能力解答这种综合性强的探究题，关键是理解题意，找到准确的出发点定位同时也得到碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而氯化钠溶液、氯化钙溶液均呈中性，不再影响用酚酞检验溶液中是否存在氢氧化钠三、计算题（共1个小题，共6分）16请根据日图所示的实验过程