浙教版初中科学2018年中考真题分类汇编-水、空气、金属-解析卷(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上浙教版初中科学2018年中考真题分类汇编 水 空气 金属一 选择题1.（2018 嘉兴）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）A. 操作I一定是降温 B. 操作I一定是加溶质C. 与的溶质质量一定相等 D. 与的溶质质量分数一定相等【答案】D【考点】溶解度；溶质质量分数【解析】A.饱和溶液是：在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用方法有：增加溶质、减少溶剂、降低温度。所以操作I不一定是降温，故A错误；B. 操作I不一定是

2、加溶质，故B错误；C. 被溶解的物质叫溶质， 至的过程中有固体析出，溶质质量减少，比的溶质多，故C错误； D. ，与是同种物质在同种溶剂、同一温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故D正确。2.（2018 嘉兴）某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图,其中所选用的物质错误的是（ ）A. Mg B. MgCl2 C. H2SO4 D. Mg(OH)2【答案】B【考点】金属化学性质；金属活动性；【解析】A、镁和硫酸铜（或其它比镁的活动性弱的金属的可溶性硫酸盐）反应生成硫酸镁和铜，故A正确；B、碱和盐反应生成新的碱和新的盐，碱和MgCl2生成的

3、是氢氧化镁沉淀，故B错误；C、氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，故C正确；D、硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，故D正确；3.（2018 嘉兴） 15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2。实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】D【考点】氧气制取；【解析】A、长颈漏斗不能控制液体的滴加速率，因此不能控制反应速率，故A错误；B、 B中分液漏斗中应该盛放过氧化氢溶液，故B错误；C、 从长颈漏斗加入的应该是过氧化氢溶液，不能将过氧化氢溶液一次性加入，否则不能控制反应速率，故C错误；D、过氧

4、化氢溶液从分液漏斗中加入，可以控制液体的滴加速率，而控制反应速率，能使生成氧气的速率平稳，故D正确；4.（2018 杭州）右图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（ ）A.装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B.在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气C.待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验【答案】B【考点】氢气还原氧化铜；【解析】A、氢气还原氧化铜，生成水和铜，反应中生成水，防止反应生成水的倒流，引起试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜，故A 错误；B、氢气不纯时，非常容易发生爆炸，所以加热前，要把试

5、管内空气除净，故B 正确；C、铜和氧气加热氧化铜，所以应先熄灭酒精灯，然后停止通入氢气，防止热铜再次被氧化，故C 错误；D、一氧化碳容易引起中毒，应加强通风换气，实验结束时通入过多的气体必须处理掉，故D 错误5.（2018 杭州）下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（ ）A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10B.将一定量饱和石灰水升温 10C.取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖D.取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水【答案】B【考点】溶质质量分数；溶解度；【解析】A、溶解度升高，但是质量分数不变，故A 错误；B、氢氧化钙的溶解度随

6、温度的升高而降低，升温后溶解度和溶质质量分数都发生变化，故B 正确； C、溶解度与溶质的量无关，溶解度不变，故C 错误；D、溶解度与溶液的量无关，溶解度不变，故D错误；6.（2018 杭州）19.小金做了如下实验，将 4.2 克铁粉和 4.0 克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200 克 9.8 稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断，其中不合理的是（）A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:；B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe + H2SO4 = F

7、eSO4 + H2；C.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应【答案】D【考点】金属活动性及化学性质；【解析】A、出现红色固体则说明生成了铜单质，发生的转化过程为:氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，硫酸铜与铁粉反应生成铜单质这是一个置换反应，铁的活泼性强于铜，所以能将铜离子从溶液中置换出来，故A 正确；B、结合题干分析，能产生气体的化学反应只有铁粉与稀硫酸生成氢气与硫酸亚铁，同时溶液上层清液呈浅绿色，亚铁离子也是呈浅绿色，符合题意；而铜与稀硫酸不发生反应；所以只能是铁与稀硫酸发生反应，故B 正确；C、稀硫酸、硫酸铜与铁

8、粉发生反应的实质是氢离子、铜离子和铁粉发生反应，而铜离子的氧化性强于氢离子，所以铁粉先与铜离子反应，也就是更容易与硫酸铜发生反应， 故C 正确； D、当稀硫酸的浓度特别大，变成了浓硫酸时，由于浓硫酸具有强氧化性，并且氧化性强于铜离子，所以铁粉先与浓硫酸反应，题目中没有对应的实验探究，无法得到普遍规律，故D 错误；7.（2018 金华）20时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（ ） A所得溶液可能都是饱和溶液B20时，乙溶液的溶质质量最小C溶液溶质的质量分数：甲丙乙D升高温度，溶液溶质的质量分数一定变

9、大【答案】A【考点】溶质质量分数；【解析】A、由图可知，甲丙都晶体剩余，所以甲丙中的溶液一定是饱和溶液，而乙没有晶体剩余，但有可能恰好饱和，所以乙中溶液可能是饱和溶液；故A正确；B、加入相同质量的溶质，只有乙中完全溶解，所以乙的溶质质量是最大的；故B错误；C、相同质量的溶剂中加入相同质量的溶质，溶解的溶质越多，溶脂质量分数越大，所以溶质质量分数是：乙丙甲；故C错误；D、升温时，如果能够继续溶解溶质则溶脂质量分数会增大，如果溶质不能溶解到溶液中，则溶质质量分数不会增大；故D错误；8.（2018 衢州）小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒

10、入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（）Mg2+ Mg2+和Fe2+ Fe2+和Cu2+ Mg2+、Fe2+和Cu2+A B C D【答案】C【考点】离子共存；金属活动性；【解答】由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒人烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全发生了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是：Mg2+和Fe2+；若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+。由以

11、上分析可知，C正确。9.（2018 温州）根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（）A用铁制容器盛盐酸 B用铜制容器盛盐酸C用铁制容器盛硝酸银溶液 D用铜制容器盛硝酸银溶液【答案】B【考点】金属活动性顺序表的应用；【解析】解：A、由于铁在氢前，因此铁可以和盐酸反应，故A错误；B、由于铜在氢后，因此铜不能和盐酸反应，故B正确；C、由于铁在银前，因此金属铁可以和硝酸银溶液反应，故C错误；D、由于铜在银前，因此铜可以和硝酸银溶液反应，故D错误；二 填空题10.（2018 台州）活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下,能将不活泼金属从其氧化物中置换

12、出来,但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下,能置换出氧化铁中的铁,但与氧化铝不反应。(1)判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为_。(2)结合所学知识,下列各组物质能发生置换反应的是_A.碳与氧化铜 B.锌与稀硫酸 C.碳与氧化钙 D.银与硫酸铜【答案】 (1)Al、C、Fe； (2)AB；【考点】 金属的化学性质及活动性；【解析】(1)碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，则活动性CFe，碳与氧化铝不反应，说明活动性AlC，所以C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为：AlCFe；(2) A.碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，铜属于不活泼金属，所以碳与氧化铜能发生置换反

13、应，故A正确；B.金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀硫酸发生置换反应，锌位于氢前，故锌能与稀硫酸发生置换反应，故B正确；C.钙属于活泼金属，碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，所以碳与氧化钙不能发生置换反应，故C错误；D.金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属，从其盐溶液中置换出来，银位于铜的后面，不能与硫酸铜发生置换反应，故D错误；11.（2018 衢州）甲烧杯中盛有30、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。（1）乙中溶液 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。（2）丙中溶液的溶质质量分数为 %（结果保留一位小数）。

14、【答案】（1）不是；（2）23.8；【考点】溶液质量分数计算；饱和溶液；【解析】（1）乙中溶液不是饱和溶液，因为在该温度下，又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解；（2）丙中溶液的溶质质量分数=；12.（2018 温州）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。资料二：1754年，布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如图1所示的物质转化研究。资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得。室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质： 。

15、（2）写出布莱克实验中反应的化学方程式： 。（3）如图2，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2如果卡文迪许的结论是正确的，则在量简中收集到的水约为 毫升。【答案】（1）不燃烧、也不支持燃烧；（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（3）100；【考点】 二氧化碳的化学性质及物理性质；【解答】（1）二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；故填：（2）反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（3） 因为室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体，所以将300mL二氧

16、化碳通入盛有200毫升蒸馏水的广口瓶中时，只能溶解200mL二氧化碳，则排出的水的体积为100mL；故填：100。三 实验探究题13.（2018 嘉兴）兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想:猜想一:硝酸银溶液浓度不够大。猜想二:铜丝中含有比铜活泼的金属。猜想三:_【实验验证】(1)验证猜想一:你的方案是_。(2)验证猜想二:取上述相同的铜丝，选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，得出结论。请你在矩

17、形框内画出实验装置图.并标出所选物质。_ (3)验证猜想三:进一步实验【答案】(1). 铜与硝酸银溶液反应的时间太短(合理即可) (2). 其它条件不变,用浓度更大的AgNO3溶液,重复实验,观察实验现象,得出结论。 (3). (合理即可)【考点】化学反应的速率；金属活动性的判断；实验设计；【解析】铜与硝酸银溶液反应的时间太短，或反应速率太慢，都可能导致反应一定时间后，溶液中的铜离子浓度太低；【实验验证】(1)根据控制变量的原则，验证猜想一:方案是其它条件不变，用浓度更大的AgNO3溶液，重复实验，观察实验现象，得出结论；(2) 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn P

18、b H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。验证猜想二:取上述相同的铜丝，分别和硫酸或硫酸铜溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，如果有气泡产生或硫酸铜的溶液颜色变浅或变色，可证明铜丝中有比铜活泼的金属，反之，没有； 实验装置如图：14.（2018 湖州）某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按下图连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体

19、的体积为V1关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2 然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。请回答：（1）数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为温度升高导致的气压变化量_ （选填“大于”、“等于”或“小于”）氧气量减少导致的气压变化量。（2）基于数显设备显示的气压变化，“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到 所经

20、历的时间。（3）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为 （选填“V1V2”、“V1V3”或“V2V3”）。【答案】（1）大于；（2）装置冷却至室温；（3）V1V3；【考点】 空气中氧气体积分数的测量实验；【解析】（1）实验开始时，红磷燃烧放热，由于温度升高导致的气压变化量大于氧气量减少导致的气压变化量，所以开始一段时间集气瓶内气体压强上升；（2）在实验结束后，必须等到装置冷却至室温后才能打开活塞；（3）参加反应的氧气即为集气瓶内减少的氧气，其体积为：V1V3。15.（2018 杭州）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤 1：利用图甲所示装置，将干燥的 O2 从导管 a 通入 U

21、形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待 U 形管内充满 O2 后，在导管 b 处连接一活塞推至底部的注射器，收集 20mLO2后在导管 a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。观察对象现象干燥的普通铁丝没有明显变化潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑潮湿的纯铁丝没有明显变化步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内的铁丝，其现象如表所示。（1）步骤一中，检查 U 形管内是否已充满 O2 的方法是_。（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是_。（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是_。【答案】（1）在 b 出口处放带火星的木条，观察木条是否复燃，若木条复

22、燃，则证明 U 形管内已充满氧气；（2）观察到注射器内的活塞向左移动；（3）水分和金属的内部结构。【考点】 金属锈蚀的条件；【解析】（1）题目是从 a 口通入氧气，若想知道是否充满氧气，则需要在 b 出口处检查是否有氧气逸出，则在 b 出口放一带火星的木条即可检查是否充满（2）注射器中有氧气，若生锈需要氧气参加，则注射器内的压强会减小，现象是活塞向左移动。（3）对比表格中的数据，可知铁生锈除了需要氧气，还需要水分和金属的内部结构满足条件。16.（2018 绍兴）小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。序号盐酸溶液浓度2分钟内产生氢气的体积15%10mL215%28mL (1)图甲中A、B仪器可以组

23、装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的_管接c。(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过_来体现反应快慢的。(3)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是:_。(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与_有关。【答案】 (1) b ；(2)相同时间内产生气体多少；(3)没有换用不同浓度盐酸多次实验等；(4)温度；【考点】金属的化学性质；实验设计及数据分析；【解析】（1）氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，所以该装置导管的连接顺序是b接c（2）小敏是通过2分钟内产生氢气的体积来比较反应快慢，所以推断实验是通过相同时间内产生气体多少来体现反应快慢的；(3)小敏只做了两组实验，不能排除实验中的偶然性，若要得到正确的结论，应换用不同浓度盐酸多次实验。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是没有换用不同浓度盐酸多次实验；（4）锌与盐酸反应是放热反应，开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢。所以锌与盐酸反应快慢还与温度有关。专心-专注-专业