2018年浙江省温州市高考化学二模试卷(共48页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2018年浙江省温州市高考化学二模试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1（2分）下列属于酸的是（）AHNO3BBa（OH）2CK2CO3DCO22（2分）下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）ABCD3（2分）下列属于非电解质的是（）A纯碱B乙醇C盐酸D铜丝4（2分）下列属于氧化还原反应的是（）ACaO+H2OCa（OH）2B2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OC2KBr+Cl22KCl+Br2DHCl+NaOHNaCl+H2O5（2分）下列有关胶体的说法不正确的是（）A胶

2、体是一种纯净物B胶体的分散质粒子直径在109107m之间C胶体能产生丁达尔效应D氢氧化铁胶体常用于净水6（2分）下列说法不正确的是（）A臭氧可用于杀菌消毒B氯化钠是一种常见的食品调味剂C晶体硅常用于制造光导纤维D镁常用于制造信号弹和焰火7（2分）下列表示正确的是（）AN2分子的结构式：NNB次氯酸的电离方程式：HClOH+ClOC水分子的球棍模型：DS2的结构示意图：8（2分）下列说法不正确的是（）A常温下铁与浓硫酸不反应B燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧C干燥的氯气能使品红溶液褪色D久置于空气中的漂白粉会变质9（2分）下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（）ASO2BCH3COONaC

3、NaHSO4DNH4Cl10（2分）下列说法正确的是（）A容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液C焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高11（2分）下列说法正确的是（）A氕、氘、氚互为同位素，中子数分别为1、2、3B氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化CHCOOH与HCOOCH3互为同系物DC4H10的一氯取代物有3种，其沸点各不相同12（2分）已知：X（g）+2Y（s）2Z（g）H=a KJmol1（a0）。一定条件下，将1mol X和2mol Y加入2L的恒容密闭容器中

4、，反应l0min，测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是（）A第10min时，Z的浓度为0.7molL1B10min内，反应放出的热量为0.3kJC10min内，X的平均反应速率为0.03 molL1min1D若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态13（2分）下列离子方程式正确的是（）A金属钠和水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2BMg（OH）2和稀盐酸的反应：OH+H+H2OC酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H+2Fe2+ClO2Fe3+Cl+H2ODKHSO4溶液中加 Ba（OH）2溶液至中性：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O14（2分

5、）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）WXYZA原子半径大小：ZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：WYZCY单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2DW元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应，但不能与Z的氢化物反应15（2分）下列说法正确的是（）A乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色B把钠投入无水乙醇中，钠浮在液面上并四处游动C乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应D石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与Br2发生加成反应16（2分）下列说法正确的是（）A蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物B硬脂

6、酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应C所有氨基酸分子中都只含有一个羧基（COOH）和一个氨基（NH2）D鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4，溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解17（2分）某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）Aa极为负极Bb极的电极反应式为O2+4e+2H2O4OHC电解质溶液中的OH移向a极D该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大18（2分）在常温下，下列说法正确的是（）A相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH（盐酸）pH（醋酸）B相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，c（NH4+）c（Na+）C相同浓度的氨水和NaOH溶液与

7、等量盐酸恰好完全反应，则消耗体积v（氨水）v（NaOH）D相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合，若pH=7，则c（CH3COOH）c（NaOH）19（2分）室温下，CuSO4（s）和 CuSO45H2O（s）溶于水及CuSO45H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A将CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低B将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高CH3H2DH1=H2+H320（2分）下列说法不正确的是（）A碘单质升华克服的是分子间作用力BKOH和MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键C石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定

8、结构DKClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成21（2分）探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+l0CO2+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：实验编号温度催化剂用量g酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间（min）体积（mL）浓度（molL1）体积（mL）浓度（molL1）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法不正确的是（）Aa12.7，b6.7B用KMnO4表示该反应速率，v（实验3）v（实

9、验1）C用H2C2O4表示该反应速率，v（实验1）约为6.6l03 molL1min1D可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢22（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，2.24L丙烷中共价键的数目为0.8NAB25时，1L 0.2molL1硫酸铁溶液中含SO42的数目为0.2NACO.1mol乙醇和丙烯酸（CH2=CHCOOH）混合物完全燃烧时转移电子数为1.2NADa mol的R2O（R的核内中子数N，质量数为A）的核外电子数为a（2A2N+16）NA23（2分）25时，一定量的Na2CO3与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数（

10、）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）A曲线X表示的微粒为CO32BpH=6.3时，（CO32）+（HCO3）+（H2CO3）=1.0CpH=7时，c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）c（OH）=c（H+）DpH=10.3 时，c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）+3c（HCO3）24（2分）某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下：下列说法不正确的是（）A步骤研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样B步骤加入H202的作用是将Fe2+完全氧化C步骤多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重D每片补血剂中铁元素的质量为0.7wg25（2分）取某固体样品，进行如下

11、实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取一定量的滤液分成二份。一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，另外一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（）AFe2O3、（NH4）2CO3、CaCl2BFe、AgNO3、NH4NO3CFeO、NH4Cl、BaCO3D（NH4）2SO4、SiO2，FeCl2二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26（6分）已知气态烃A中碳的质量分数为92.3%，C与D互为同分异构体，F含有两个与乙醇相同

12、的官能团，有关物质的转化关系如图：请回答：（1）写出B的电子式 。（2）CE的反应类型 。（3）DF的化学方程式 。（4）下列说法正确的是 。A可用燃烧法鉴别A和BBC在一定条件下可与氢气发生还原反应CE和F在浓硫酸作用下加热反应，产物只有一种D与D的最简式相同，相对分子质量为88的物质可能是E的同系物27（6分）已知固体A受热易分解，实验流程和结果如图：B和C为常见气体且所含元素相同。气体C在标准状况下密度为1.96gL1请回答：（1）白色沉淀的化学式 。（2）写出A受热分解的化学方程式 。（3）取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀。写

13、出产生该现象的离子方程式 。28（4分）已知甲烷实验室制法方程式为CH3COONa（s）+NaOH（s） CH4+Na2CO3，装置如图所示。请回答：（1）下列气体的实验室制法发生装置与右图一致的是 。A二氧化碳 B氢气 C氧气 D氯气（2）气体收集完毕后，接下来的操作是 。（3）反应后取试管中适量的固体溶于水，取上层清液滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，说明NaOH仍有剩余，判断结论是否正确并说明理由 。29（4分）一定量的SO2通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和 NaHSO3物质的量之比为3：2再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO42。请计算：

14、（1）SO2的质量为 g。（2）通入Cl2的物质的量至少为 mol。【加试题】30（10分）甲醇是一种重要的有机化工原料，C02与H2在催化剂CZZA（普通铜基催化剂）作用下合成甲醇，相关反应如下：反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=49.2KJmol1反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2已知：CO和H2的标准燃烧热分别为283.0KJmol1和285.8KJmol1H2O（g）=H2O（l）H3=44.0KJmol1请回答：（1）反应的H2= KJmol1。（2）研究表明：在其他条件相同的情况下，将催化剂CZZA换成新型催化剂（CZZA/rG

15、O），可以显著提高甲醇的选择性，试用过渡态理论解释其原因： 。（3）以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将物质的量之比为1：3（总量为a mol）的CO2与H2通入恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数）随温度的变化趋势如图1所示：在553K时，反应体系内甲醇的物质的量为 mol。随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因： 。（4）将CO2与H2按物质的量之比为1：3通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其仅仅按反应进行，得到甲醇的体积分数与时间的关系如图2所示。保持其它条件不变，t1时再向

16、容器中加入一定量物质的量之比为1：3的CO2与H2混合气，t2时再次达到平衡，请在图2中画出t1t3时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。（5）在催化剂作用下，以NaOH溶液为电解液，将甲烷气体通入石墨复合电极，电解产生甲醇。写出阳极反应的电极反应式 。【加试题】31（10分）某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，实验流程如图1：请回答：（1）步骤反应后分离操作可用图2所示方法，适用该方法分离的沉淀特点是 。（2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。写出步骤中气体B与O2（足量）通入NaOH溶液中反应的化学方程式 。（3）步骤蒸发浓缩的具体操作是 。（4）下列有关实验说法

17、正确的是 。A步骤为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可采用投入几粒晶种并加快溶液冷却速度的方法B步骤过滤用图3装置，过滤结束时，为防止倒吸，可先关闭抽气泵，后打开活塞aC步骤洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌D步骤调节pH时可加入氧化铝（5）为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：步骤一：取晶体试样a g溶于20mL水中，加适量醋酸醋酸铵缓冲溶液，再加入过量的c1 molL1 EDTA溶液V1 mL，充分反应后稀释至250mL。步骤二：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 molL1 ZnCl2溶液滴定过量的EDTA，达到终点时消耗V2 mL ZnCl

18、2溶液。已知：MAl2（SO4）318H2O=666g mol1，EDTA分别能与Al3+或Zn2+以物质的量之比1：1进行反应。根据实验数据计算该试样中Al2（SO4）318H2O的纯度为 （用含字母的代数式表示）。计算得出硫酸铝晶体的纯度为112.0%，若本测定实验操作正确且误差可忽略，分析纯度偏高的主要原因： 。【加试题】32（10分）氢溴酸槟榔碱是驱除动物绦虫的有效药物，可由脂A（C4H6O2）经过如下合成路线获得：已知：含碳碳双键的有机物与氨（NH3）或胺（RNH2）反应生成新的胺类化合物如：R1CH=CH2+RNH2R1CH2CH2NHRR1COOR2+R3CH2COOR4 +R2

19、OH请回答：（1）化合物E的结构简式 。（2）下列说法不正确的是 。A化合物A能发生还原反应，不能发生氧化反应B化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应C化合物G具有碱性，可以生成内盐D氢溴酸槟榔碱的分子式为C8H14O2NBr（3）写出B+AC的化学方程式 。（4）写出化合物B可能的同分异构体的结构简式 ，须同时符合：分子结构中有一个六元环；1HNMR谱显示分子中有3种氢原子，IR谱显示有CN键存在。（5）设计酯A经路径二，通过两步反应转变为化合物E的合成路线（用流程图表示，所用试剂与路径一相同） 。2018年浙江省温州市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，每小题2

20、分，共50分每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1（2分）下列属于酸的是（）AHNO3BBa（OH）2CK2CO3DCO2【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，据此分析。【解答】解：A、HNO3电离出的阳离子全部是氢离子，故为酸，故A正确；B、Ba（OH）2电离出的阴离子全部是氢氧根，故为碱，故B错误；C、K2CO3的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，故C错误；D、CO2由两种元素构成、其中一种为氧元素，故为氧化物，故D错误。故选：A。【点评】本题考查了酸、碱、盐和氧化物的概念以及物质的类别，难度不大，应注意概念重点的把握。2（2分

21、）下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）ABCD【分析】蒸发皿可用于蒸发浓缩溶液的器皿，根据图示仪器的构造判断。【解答】解：依据图示仪器构造可知：A为圆底烧瓶，B为蒸发皿，C为分液漏斗，D为坩埚，故选：B。【点评】本题考查了常见实验仪器构造及名称，题目难度不大，注意熟悉常用仪器的构造及形状特点，明确仪器的用途及使用方法是解题关键。3（2分）下列属于非电解质的是（）A纯碱B乙醇C盐酸D铜丝【分析】在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；单质和混合物既不是电解质和不是非电解质，据此进行解答。【解答】解：A纯碱为碳酸钠，碳酸钠在水溶液和熔融状态下都能

22、够导电，属于电解质，故A错误；B乙醇在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以苯是非电解质，故B正确；C盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D金属铜是单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，题目难度不大，明确电解质、非电解质的概念为解答关键，注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物。4（2分）下列属于氧化还原反应的是（）ACaO+H2OCa（OH）2B2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OC2KBr+Cl22KCl+Br2DHCl+NaOHNaCl+H2O【分析】认真阅读题干，提取有用信息：有元素化合价

23、升降的反应是氧化还原反应。分析下列反应中组成物质的元素是否有升降，进而判断是否是氧化还原反应。【解答】解：A、在CaO+H2OCa（OH）2涉及到的钙、氢、氧元素的化合价都没有升降，故A不选；B、在2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，涉及到的氢、钠、碳、氧元素的化合价都没有升降，故B不选；C、在2KBr+Cl22KCl+Br2中，氯元素的化合价从0价升高到1价，溴元素的化合价从1价降到0价，属于氧化还原反应，故C选；D、在HCl+NaOHNaCl+H2O中，酸碱中和元素的化合价都没有升降，故D不选；故选：C。【点评】本题属于信息给予题，通过认真审题，提取有用信息，来分析解决问题，同时将

24、原有的知识进行扩展加深，能已新衬新，显示题目的新颖性。5（2分）下列有关胶体的说法不正确的是（）A胶体是一种纯净物B胶体的分散质粒子直径在109107m之间C胶体能产生丁达尔效应D氢氧化铁胶体常用于净水【分析】A胶体为混合物；B胶体的分散质粒子的直径在1 nm100 nm之间；C丁达尔效应为胶体的性质；D氢氧化铁胶体粒子具有较大吸附面积，能够净水。【解答】解：A胶体属于分散系的一种，有分散质和分散剂组成，属于混合物，故A错误； B分散系中分散质粒子的直径在109107m（即1100 nm）之间的属于胶体，故B正确；C丁达尔效应是胶体所特有的性质，即胶体能产生丁达尔效应，故C正确；D氢氧化铁胶粒

25、具有较大表面积，吸附性较强，常用于净水，故D正确；故选：A。【点评】本题考查胶体的重要性质，题目难度较小，明确胶体的特征及性质即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力。6（2分）下列说法不正确的是（）A臭氧可用于杀菌消毒B氯化钠是一种常见的食品调味剂C晶体硅常用于制造光导纤维D镁常用于制造信号弹和焰火【分析】A臭氧具有强氧化性，可杀菌消毒；B氯化钠俗称食盐，有咸味，用于调味品；C光导纤维的主要材料为二氧化硅；D镁燃烧放热耀眼的白光。【解答】解：A由于臭氧具有强氧化性，则臭氧可用于杀菌消毒，故A正确；B氯化钠具有咸味，是生活中一种常见的食品调味剂，故B正确；C晶体硅常用于制

26、造半导体材料，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C错误；D由于镁燃烧放热耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，故D正确；故选：C。【点评】本题考查较为综合，涉及物质的性质与应用，为高考常见题型，侧重考查化学与生活、生产等知识，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。7（2分）下列表示正确的是（）AN2分子的结构式：NNB次氯酸的电离方程式：HClOH+ClOC水分子的球棍模型：DS2的结构示意图：【分析】A、氮气中氮原子之间以三键结合；B、HClO是弱酸，不能完全电离；C、球棍模型是用小球和小棍来表示物质的空间结构的式子；D、硫离子的核外有18个电子，核内有16个质子。【解答】

27、解：A、氮气中氮原子之间以三键结合，故其结构式为NN，故A正确；B、HClO是弱酸，不能完全电离，故其电离方程式为HClOH+ClO，故B错误；C、球棍模型是用小球和小棍来表示物质的空间结构的式子，而水为V型结构，且氧原子半径大于H原子半径，故其球棍模型为，故C错误；D、硫离子的核外有18个电子，核内有16个质子，故其结构示意图为，故D错误。故选：A。【点评】本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是比例模型和球棍模型的区别，且水为V型结构，而不是呈直线结构。8（2分）下列说法不正确的是（）A常温下铁与浓硫酸不反应B燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧C干燥的氯气能使品红溶液褪色D久置于空气

28、中的漂白粉会变质【分析】A常温下，Fe遇到浓硫酸会钝化；BMg与二氧化碳反应生成MgO和C；C氯气与水反应生成HClO，HClO能漂白；D次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成HClO。【解答】解：A常温下，Fe遇到浓硫酸会钝化，钝化是在铁的表面生成致密的氧化膜，所以铁与浓硫酸发生氧化还原反应，故A错误；BMg与二氧化碳反应生成MgO和C，所以燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧，故B正确；C氯气与水反应生成HClO，HClO能漂白，所以干燥的氯气能使品红溶液褪色，故C正确；D次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成HClO，HClO见光易分解，所以久置于空气中的漂白粉会变质，故D正确。故选：A。【点评】本题考查

29、了元素化合物知识，明确Fe、Mg、HClO等物质的性质是解题的关键，熟悉常见的漂白剂及其漂白原理是解题关键，题目难度不大。9（2分）下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（）ASO2BCH3COONaCNaHSO4DNH4Cl【分析】水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明溶液呈碱性，以此解答该题。【解答】解：ASO2与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红色，故A不选；BCH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故B选；CNaHSO4为酸式盐，溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红色，故C不选；DNH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可使紫色石蕊试液变红色，故D不选。故选

30、：B。【点评】本题综合考查元素化合物知识以及盐类的水解，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握盐类的水解原理以及常见元素化合物知识，难度不大。10（2分）下列说法正确的是（）A容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液C焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高【分析】A具有塞子和活塞的仪器使用前需要查漏；B蒸馏时温度计测定馏分的温度；C硫酸不挥发，干扰实验；D俯视容量瓶的刻度线，V偏小【解答】解：A具有塞子和活塞的仪器使用前需要查漏，则容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏，但不需要干燥，

31、故A错误；B蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计水银球应在支管口处，故B错误；C硫酸不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗涤，故C错误；D俯视容量瓶的刻度线，V偏小，由c=可知，则所配制溶液的浓度偏高，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、混合物分离提纯、焰色反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。11（2分）下列说法正确的是（）A氕、氘、氚互为同位素，中子数分别为1、2、3B氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化CHCOOH与HCOOCH3互为同系物DC4H10的一氯取代物有3种，其沸点各不相同【

32、分析】A质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，质量数=质子数+中子数；B同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体，二者相互转化；C结构相似组成相差CH2的有机物为同系物；DC4H10的同分异构体有正丁烷和异丁烷，分析判断氢原子种类判断一氯取代物种类。【解答】解：A氕、氘、氚互为氢元素同位素，中子数分别为0、1、2，故A错误；B氧气和臭氧是氧元素的不同单质互为同素异形体，两者之间可以相互转化，故B正确；CHCOOH与HCOOCH3是酸和酯类，官能团不同，为本题类别的物质，不能互为同系物，故C错误；DC4H10的同分异构体有正丁烷和异丁烷，正丁烷有2种氢原子，异丁烷有2种氢原子，一氯

33、取代物有4种，其沸点各不相同，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。12（2分）已知：X（g）+2Y（s）2Z（g）H=a KJmol1（a0）。一定条件下，将1mol X和2mol Y加入2L的恒容密闭容器中，反应l0min，测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是（）A第10min时，Z的浓度为0.7molL1B10min内，反应放出的热量为0.3kJC10min内，X的平均反应速率为0.03 molL1min1D若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态【分析】将1mol X和2mo

34、l Y加入2L的恒容密闭容器中，反应l0min，测得Y的物质的量为1.4mol。则 X（g）+2Y（s）2Z（g）开始 1 2 0转化 0.3 0.6 0.610min 0.7 1.4 0.6A结合c=计算；B物质的量与热量成正比；C结合v=计算；DY为固体，气体的密度为变量。【解答】解：将1mol X和2mol Y加入2L的恒容密闭容器中，反应l0min，测得Y的物质的量为1.4mol。则 X（g）+2Y（s）2Z（g）开始 1 2 0转化 0.3 0.6 0.610min 0.7 1.4 0.6A第10min时，Z的浓度为=0.3molL1，故A错误；B由热化学方程式可知1molX参加反应

35、放出akJ热量，则10min内，反应放出的热量为0.3kJ，故B正确；C.10min内，X的平均反应速率为=0.015 molL1min1，故C错误；DY为固体，气体的密度为变量，若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态，故D正确；故选：BD。【点评】本题考查化学平衡计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及热量的计算、平衡判定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Y为固体，题目难度不大。13（2分）下列离子方程式正确的是（）A金属钠和水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2BMg（OH）2和稀盐酸的反应：OH+H+H2OC酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H+

36、2Fe2+ClO2Fe3+Cl+H2ODKHSO4溶液中加 Ba（OH）2溶液至中性：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O【分析】A电荷不守恒；B氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；C次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；D硫酸氢钾与氢氧化钡物质的量之比为2：1反应溶液呈中性。【解答】解：A金属钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A错误；BMg（OH）2和稀盐酸的反应，离子方程式：Mg（OH）2+2H+2H2O+Mg2+，故B错误；C酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液，离子方程式：2H+2Fe2+ClO2Fe3+Cl+H2O，故C正确；

37、DKHSO4溶液中加 Ba（OH）2溶液至中性，离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确，题目难度不大。14（2分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）WXYZA原子半径大小：ZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：WYZCY单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2DW元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应，但不能与Z的氢化物反应【分析】由

38、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置可知，W位于第二周期，W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数为22=4，可知W为C，结合元素的相对位置可知，X为N，Y为S，Z为Cl，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，W为C，X为N，Y为S，Z为Cl，A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为YZX，故A错误；B非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYW，故B错误；CY为S，单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物CS2，故C正确；DW元素和氢元素形成的化合物为烃，可与Z单质发生取代反应，若为不饱和烃可与Z的氢化

39、物发生加成反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大。15（2分）下列说法正确的是（）A乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色B把钠投入无水乙醇中，钠浮在液面上并四处游动C乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应D石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与Br2发生加成反应【分析】A苯与酸性高锰酸钾不反应；B钠的密度比乙醇的大；C乙醛含醛基和氢氧化铁加热反应，乙酸和氢氧化铜发生中和反应；D裂化汽油中含有不饱和烃，直馏汽油不含；【解答】解：A苯

40、与酸性高锰酸钾不反应，乙烯含有C=C，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B钠的密度比乙醇的大，沉在底部，故B错误。C乙醛与氢氧化铜浊液在加热的条件下发生氧化还原反应，乙酸含有羧基，具有酸性，与氢氧化铜发生中和反应，沉淀溶解，故C正确；D裂化汽油中含有不饱和烃，能与溴发生加成反应，直馏汽油为饱和烃，不与溴的四氯化碳溶液反应，故D错误； 故选：C。【点评】本题考查了钠、苯、乙烯、乙醛、乙酸等物质的化学性质分析判断，注意裂化汽油成分的分析，掌握基础是解题关键，题目难度不大。16（2分）下列说法正确的是（）A蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物B硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应

41、C所有氨基酸分子中都只含有一个羧基（COOH）和一个氨基（NH2）D鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4，溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解【分析】A相对分子质量在10000以上的为高分子；B油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应；C氨基酸分子可能含多个羧基、氨基；D鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4，发生盐析。【解答】解：A相对分子质量在10000以上的为高分子，则蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物，故A正确；B油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，二者均含COOC，均属于酯类，但乙酸乙酯不能发生皂化反应，故B错误；C氨基酸分子可能含多个羧基、氨基，但所有氨基酸分子中至少含有一个羧基和一个氨基

42、，故C错误；D鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4，发生盐析，为可逆过程，产生沉淀，加水后沉淀溶解，故D错误；故选：A。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、有机反应、基本营养物质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。17（2分）某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）Aa极为负极Bb极的电极反应式为O2+4e+2H2O4OHC电解质溶液中的OH移向a极D该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大【分析】该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离

43、子，b为正极，其电池的总反应为4NH3+3O24N2+6H2O，据此分析。【解答】解：A负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，故A正确；B氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，b为正极，b极的电极反应式为O2+4e+2H2O4OH，故B正确；C氢氧根离子为阴离子，a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，即OH移向a极，故C正确；D该传感器在工作过程中总反应为4NH3+3O24N2+6H2O，反应后溶液的体积增大，而KOH的物质的量不变，所以浓度减小，pH减小，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对电化学原理的应用能力。18（2分）在常温下，下列说法正确的是（）A相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH（盐