2018年九年级化学中考复习专题训练：计算题(无答案)(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上计算专题1.某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g742.6m分析表中数据，完成下列问题：（1）表中m的数值为_。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_。（3）计算第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。2.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3 ，不含固体杂质)中H2SO4的含量。

2、取100g废水于烧杯中,加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为_g；(2)该工业度水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程)。(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是_3.为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表：第1次第2次第3次加入硫酸溶液的质量/g10101

3、0过滤后溶液的质量/g105105111.7根据以上数据计算：（BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl）(1)该实验过程中产生沉淀的总质量为_g。(2)该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。4.某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算；(1)混合物中铁的质量；(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数；(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水多少克?5.取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系

4、如下图所示。（1）滴入NaOH溶液的质量在04g时，发生反应的化学方程式为_；（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为_克；（3）求原盐酸与氯化铜的混合溶液中的氯化铜的质量分数。（写出计算过程）。6.向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧 化钠溶液，反应情况，如图所示。(1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为_(填编号)；A. 大于7 B.等于7 C.小于7(2)通过计算，确定M点的值，写出计算过程。7.现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：（1）106g上述溶液中所含溶质的质量为_；（2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多

5、少克？（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在图中画出产生气体的曲线。（4）另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：则_，该反应的化学方程式为_。8.实验室中有一瓶含有少量氯化钠和可溶性杂质的硫酸钠样品。某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定,甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中,溶入足量水后过滤得到滤液;再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液,充分反应后过滤,将沉淀洗涤、干燥并称量。相关实验数据记录如下：(Na2SO4+BaCl2B

6、aSO4+2NaCl)称量项目甲乙丙所取样品的质量/g151520加入氯化钡溶液的质量/g150100100反应后所得沉淀的质量/g23.323.323.3请回答下列问题：(1)_同学(选填“甲”“乙”或“丙”)所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应。(2)计算该样品中硫酸钠的质量分数.(写出计算步骤,计算结果保留到0.1%)。(3)若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，上述实验过程中还需要测定的数据是_。9.已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠。某课外小组对其成分进行实验测定。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下表：甲乙丙所取混合物的质量/g4g4g5g加入稀盐酸的质量/g50g40g40g反应后产生气体的质量/g0.44g0.44g0.44g（1） 所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是_同学的实验。（2）该同学所取的混合物中碳酸钠的质量是_。（3）计算该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。专心-专注-专业