人教版高中化学必修二第一章测试题(共6页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学必修2第一章单元测试题一、我会选1下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。ACBF CSDNe2元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化3下列粒子半径之比小于1的是（ ）。Ar (Na+)/ r (Na) Br (Cl-)/ r (Cl) Cr (Na)/ r (Mg) Dr (Ca)/ r (Mg) 4、以下互为同位素的是（ ）A、石墨与金刚石 B、D2和T2C、CO和CO2 D、和5已知某元素的原子序数，

2、则不能推出该元素原子的（ ）。A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数6、有两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是：（ ）A、ba=n+m B、ab=n+mC、核电荷数YX D、金属性YX7有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。AABCD BDBAC CBACD DCABD8下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ）。ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3H

3、IO39下列说法错误的是（ ）。A原子半径：FMgK B稳定性：PH3H2SNH3 C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH10运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强11、下列说法正确的是（ ） A、碱金属单质的还原性随核电荷数的递增逐渐减弱 B、碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的递增升高 C、卤单质的颜色随核电荷数的递增变浅 D、卤单质的熔、沸点随核电荷数的递

4、增升高12、在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（ ）A、制半导体材料的元素 B、制农药的元素C、制催化剂的元素 D、制耐高温合金的元素13已知下列反应：Cu+X2 CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2X-+Z2 2Z-+X2，X2、Y 、Z2为三种元素的单质，在Cu2Y中，Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（ ）。AHXO4H2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4 DH2YO4HZO4HXO4 14R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的1118号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m、n

5、均为正整数）（ ）。A若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱 B若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C若Y的最低化合价是-2，则Z的最高正化合价为+6 D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素15已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW16. 下列含有共价键的离子化合物是（ ） AHI B. NaOH C. Br2 D. NaCl17、下列说法正确的是（ ）A、离子化合物中不可能有共价键B、共价化合物中可能有离子键C、

6、凡含有离子键的化合物就一定是离子化合物D、只含有共价键的物质一定是共价化合物18. 下列电子式书写正确的是（ ） 19. 下列叙述正确的是（ ）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物二、我会答20（8分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_。 （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈

7、两性的是 ； （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 .21、（10分）（1）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是 ，只含有极性共价键的是 ，只含有非极性共价键的是，既含有离子键又有极性共价键的是。(2)用电子式表示下列物质的形成过程MgCl2_H2O_Cl2_22、（5分）用元素符号或化学式回答原子序数11-18的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的是_；（2）最高价态氧化物的水化物碱性最强的是_；（3）最高价态氧化物的水化物呈两性的是_；（4）最高价态氧化物的水化物酸性最强的

8、是_；（5）能形成气态氢化物且最稳定的是_。23具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 。附加题1下表给出1417号元素的一些性质，请回答：14Si15P16S17Cl单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ，还原性最差的是 。（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐

9、 ，试从原子结构的角度加以解释。 。（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由。 2 A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个。1mol A的单质与酸反应，能置换出1g H2，这时A转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子。请回答：（1）写出B元素的化学名称 ，画出C元素的原子结构示意图 。（2）若构成A元素的一种原子的质量数是23，写出其原子符号 。（3）B元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有 性。 答案：一、我会选1C 2A 3A 4A 5B 6D 7B 8A 9C 10B 11A12C 13B 14B 15B

10、 16A 17D 18D 19A 20C 21.B22. D 23 .A 24. D 25. A 二、我会答11 7 减小 增大 减弱 增强 减弱 增强2难易 碱性 酸性 难易 稳定性3HF H2O NH3 CH4 CH4NH3H2OHF 4（1）浓盐酸 MnO2（2） 除去Cl2中的HCl气体（3）A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S 置换（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径ClS，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。（5）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HC

11、lO4的酸性比H2SO4的酸性强。（其他合理答案均可）（6）不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据。非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。（其他合理答案均可）5XYZ6（1）Si H3PO4 （2）（3） 18（4）H+OH-= H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O7原子序数 核外电子排布8（1）N （2）17 （3）Cl 49（1）易燃 （2）中强酸 （3）磷酸；偏磷酸 （4）中强碱10（1）SiH4 HCl（2）增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。（3）能够发生，因非金属性ClS，氧化性Cl2S，故Cl2能置换出H2S的硫。11（1）铝（2） （3）两12（1）14 （2）3 2 （3）H4SiO4（或H2SiO3） 弱专心-专注-专业