氧气制取学案(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第二单元 课题3 制取氧气 （导学案）教学目标：1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理，认识催化剂和催化作用。2、培养思维能力和创新精神。教学重点：1、氧气的制取原理 2、分解反应教学难点：催化剂的概念理解一：整合定向我思我学：1、 什么是化学变化？ 2、 化学变化中反应物的质量会怎样改变？ 3、 什么是化合反应？ 特点是？ 4、 氧气都有哪些用途，能否举例说明？ 5、 两瓶无色气体，一瓶氧气，一瓶空气，如何用实验区别它们？ 二、导学自修我学我知：1、阅读课本4142，工业制氧气的方法：在低温条件下加压，将空气转变为液态，然后 ，利用空气中液态氮的 比液态氧的 ，将空

2、气中的氮气和氧气分离，此法是 变化。2、关于制取原料的背景资料（1）、过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，无色液体。 家庭和医院用的消毒水就是其3的溶液，通常它的溶液与二氧化锰（MnO2）在常温下混合，即可迅速放出氧气（O2）。（2）、氯酸钾（KClO3）白色晶体，熔点为368，400时分解放出氧气（ O2 ）。（3）、高锰酸钾（KMnO4）俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体，其溶液为紫红色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O2）。（4）、氧化汞（HgO）红色粉末，俗称三仙丹。加热到500时分解为汞蒸气和氧气。（汞蒸气有毒！）（5）、水（H2O）加热至1000高温或借助一定的电解设备，通以直流

3、电 （耗电量较大） 可分解为氧气和氢气。课题3 制取氧气 （讲学案）参与互动：1、过氧化氢制氧气首先我们来看如何由过氧化氢溶液得到氧气。设问1： 过氧化氢溶液常温条件下会放出氧气吗？ 学生实验1：取少量过氧化氢溶液于试管中，观察有无气泡产生，并用带火星的木条检验。 学生描述实验现象： 。 再问： 小气泡是氧气吗？为什么带火星的木条不能复燃呢？ 设问2： 如何由过氧化氢溶液迅速得到大量氧气呢？学生实验2：在实验1中的过氧化氢溶液中倒入一小匙二氧化锰，观察现象，并加以检验。 设问3： 在过氧化氢溶液中加入二氧化锰之后，氧气的放出速率大大加快了，二氧化锰在这里起着怎样的作用？ 学生讨论，提出猜想：（

4、1） （2） （3） 学生讨论，设计实验：（1） （2） （3） 合作探究：猜想实验内容实验现象实验结论（小结）：催化剂：在化学反应里，能 而本身的 和 在反应前后 ，又叫 。（特点）： 一变： 催化剂两不变： （反应式）：过氧化氢制氧气的文字表达式 过氧化氢制氧气的字母表达式 （思考）：现有两份等质量的过氧化氢a、b，向其中一份a中加入二氧化锰，则a和 b反应速率一样快吗？生成氧气的量呢？由此你可明确什么？2、加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰的混合物制氧气文字表达式 字母表达式 3、高锰酸钾（KMnO4）制氧气文字表达式 字母表达式 （解惑释疑）：1、右图是实验室制取氧气的装置图，记住以下

5、注意事项：实验装置顺序要先下后上，从左至右装配仪器。并注意铁夹要夹在试管的中上部（离管口约1/3）左右处，试管管口要略向下倾斜。加热高锰酸钾制取氧气时试管口为什么要放一团棉花？ （防止高锰酸钾粉末进入导管。）3）为什么要稍向下倾？ 防止加热时产生的水分在试管口冷凝倒流而炸裂试管.， 4）为什么气泡刚冒出时不宜立即收集气体？开始加热时排出的主要是空气，当气泡连续地并比较均匀地放出时，才是氧气，这时才能进行收集。5）为什么用排水法收集气体，在停止制氧时，应先把导管从水里拿出来，然后移去酒精灯？ 防止水槽中的水倒流而炸裂试管.6）为什么试管内的导管不宜过长？ 伸入试管内的导管不宜过长，以免气体难于排

6、出。7）用向上排空气法收集氧气时怎样验证氧气已经集满？ 用带火星的木条去试验氧气，是鉴定氧气的一种常用方法。将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已经集满。8）怎样验证制得的气体是氧气？ 将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该气体是氧气。2、现有三份等质量氯酸钾a、b、c，先往b中加入一定量的二氧化锰，往c中加入一定量的高锰酸钾，则产生氧气最慢的是？产生氧气量最多的是？（大家齐动脑）：导学案提供的药品资料中，过氧化氢（H2O2 ） 、 氯酸钾（KClO3）、高锰酸钾（KMnO4）、氧化汞（HgO）和水（H2O）思考：1、这些药品哪些不适于实验室制取氧气，为什么？ 2、为什

7、么这些药品都能生成氧气，他们的组成中有什么共同之处？ 3、由上可知实验室制氧气所选药品的原则是？（总结）：药品的选择： ； ； ； ； 。（观察思考）：观察上述三个制取氧气的反应，他们有什么共同特征？与化合反应有什么区别？分解反应： 。 （知识对比）：两大基本反应类型反应类型分解反应化合反应定义特征表达式举例（知识巩固）：1、下列属于分解反应的是（ ）A碳酸氢铵 二氧化碳+ 水+氨气B磷+氧气 五氧化二磷C水 氢气+氧气D镁+氧气 氧化镁氧气的工业制法：原理： 。（践行反思）：1、实验室用加热氯酸钾方法制氧气，没加催化剂，结果（）A不影响速率， B 速率小，产生氧气量也少C不产生氧气 D 氧气

8、总量不少，但速率小2、安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧气的最佳方案时（ ） A 氯酸钾受热分解 B过氧化氢溶液分解C分离液态空气法 D高锰酸钾受热分解复学案：1、下列说法正确的事（ ）A氯酸钾中混有高锰酸钾时加热，也能产生氧气，这说明了高锰酸钾对氯酸钾起催化作用B单独加热氯酸钾不生成氧气C催化剂在反应中起的作用是加快反应速率，本身质量、性质不变。D可根据液态氮和液态氧的沸点不同，将空气中的氮气和氧气分开。2、下列各组物质，可以较快的放出氧气的一组是（ ）过氧化氢溶液 氯酸钾受热 高锰酸钾受热 二氧化锰和过氧化氢溶液A B C D全部3、以下制取氧气的方法： （1） 高锰酸钾 加热 锰酸钾二氧化锰氧气 （2） 过氧化氢 二氧化锰 水 氧气 （3） 氧化汞加热 汞 氧气 （4） 水 通电 氢气氧气 （5） 过氧化钠 二氧化碳 碳酸钠 氧气 属于分解反应的是（ ），其中最适合于潜水艇里再生氧气的方法是（ ），与其它方法相比这种方法的优点是： 。专心-专注-专业