最全2014年全国化学竞赛---中学化学竞赛试题资源库——过氧化氢(共16页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上中学化学竞赛试题资源过氧化氢A组 C下列关于过氧化氢的说法正确的是A 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B 过氧化氢是离子化合物C 过氧化氢可以发生分解反应D 过氧化氢是水的同分异构体 C近日来，沈城巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法正确的是A H2O2、Na2O2都属于过氧化物，不属于氧化物B 稀双氧水可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害C H2O2既有氧化性，又有还原性D H2O2不稳定，所以不能做漂白剂 D过氧化氢与用硫酸酸化的KMnO4溶液（过量）反应，生成硫酸

2、钾、硫酸锰、水、氧气，如果过氧化氢中的氧原子是用带放射性的示踪原子（18O），则反应完毕后，18O将会出现在A K2SO4中 B MnSO4中 C H2O中 D O2中 C由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子（O22）和超氧离子（O2）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A 21 B 11 C 12 D 13（1）O3F2 （2） FOOOF化合A是一种不稳定的物质，它的分子式可表示为OxFy，10mL A气体能分解成为15mL O2和10mL F2（同温同压）（1）A的分子式是 ；（2）已知A的分子中的x个氧原子呈OOO链状排列，则A

3、的电子式是 ，A分子的结构式是 。 （1）D （2）C （3）A针对以下AD四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：ABaO2HClH2O2BaCl2 BAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2 DH2O2NaCrO2NaOHNa2CrO4 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） （3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号） （1）KHCO3（2）2.41022（3）碳（C）（4）H2O2作氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN

4、），化学方程式为：KCNH2O2H2OANH3（1）生成物A的化学式为 。（2）在标准状况下有0.448L氢气生成，则转移的电子数为 。（3）反应中被氧化的元素为 。（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。 （1）催化剂（或催化），2H2O22H2OO2（2）2HIOH2O2I22H2OO2 2H2O22H2OO2（3）不正确，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素（或违背电荷守衡原理） H2O22I2H2H2OI2 2H2O22H2OO2（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O22Fe22H2Fe32H2O H2O22Fe32Fe2O22H在以上反应中Fe2实际上起着 作

5、用，总反应式为 ；（2）I2也与Fe2一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2I22HIO 总反应式为 （3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O22II2O22H，这个方程式正确吗？ ；若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） ；若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答） ，并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）： 。 向褪色后的溶液中加入少量氢氧化钠溶液使溶液显碱性，如果溶液变红，说明甲学

6、生的解释正确；反之，说明乙学生的解释正确。将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲学生认为这是由于H2O2是二元弱酸，消耗了OH，而使红色褪去；乙学生认为，H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位学生的解释中哪种正确？ K2OH2O2KOH2K2O22H2O4KOHO2 1mol K2O2，放出0.5mol O24KO22H2O4KOH3O2 1mol KO2放出0.75mol O24KO32H2O4KOH5O2 1mol KO3放出1.25mol O2钾有多种氧化物：K2O、K2O2、KO2和KO3等，它们都能与水反应。除K2O外，其余都生成O

7、2和KOH，请写出它们与水反应的化学方程式，并指出1mol氧化物释放出多少摩尔氧气。 （1）B （2） （3）Na2O2（1）据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子O4 ，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的正方形结构，下列有关O4的说法不正确的是 ：A O4与O3、O2都是氧的同素异形体B 合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化C O4分子内存在极性键D O4的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂（2）制备O2、O22、O2+的化合物是可能的，它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的。在这些反应中， 相当于氧分子的氧化， 相当于氧

8、分子的还原。（3）写出含有O22的一种物质的化学式： （1）H2O2HHO2，HO2HO2（2）Na2O2CO2H2ONa2CO3H2O，2H2O22H2OO2（3）2MnO46H5H2O22Mn28H2O5O2已知：经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它不稳定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2不反应。（1）写出H2O2在其水溶液中的电离方程式 。（2）用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程 。（3）对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O

9、2溶液。同时还有可选用的试剂为：KMnO4、HCl、K2SO4、Mg、CuSO4、NaCl和葡萄糖。请利用上述试剂写出一种使H2O2中的氧完全释放出来的理想反应的离子方程式。 （1）HOOH （2）H2O2参加反应后产物是H2O，无污染 （3）CuH2O22HCu22H2O （4）MgCl2Na2SiO33H2O2NaCl十Mg(OH)2H4SiO4 （5）A、B、C （6）降低过碳酸钠的溶解变，有得利于晶体析出 （7）减压蒸馏 （8）PbS4H2O2PbSO44H2O过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100年前便开始生产。

10、随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，被称为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在05下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得到过碳酸钠晶体。（1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式 。（2）你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是： （3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则

11、可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式： （4）稳定剂能与水反应生成难溶物，将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为： （5）下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）_。A MnO2 B H2S C 稀H2SO4 D NaHCO3（6）加入异丙醇的作用是 。（7）剂厂先获得7%8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液，浓缩时可采用的适宜方法是 。（8）油画所用颜料中含有某种白色的铅化合物（PbCO3），置于空气中，天长日久会生成黑色的PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来小心清洗，可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”，上述“清洗 ”反应的化学方程式为： （1）0.006mo

12、l（2）n(CaO2)0.006moln(Ca2)0.007molm(CaO)0.056gn(H2O)0.003mol X1/2过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2XH2O2CaOO22XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2 全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。试计算样品中CaO的质量。试计算样品中CaO2XH2O的X值。 （1

13、）2CaO22CaOO2 （2）80.0% （3）1/2过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6L。另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol/L KMnO4溶液滴定，共用去31.0mL KMnO4溶液。化学方程式如下：5CaC2O42KMnO48H2SO4K2SO42MnSO45Ca

14、SO410CO28H2O（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。（2）计算样品中CaO2的质量分数。（3）计算样品中CaO2xH2O的x值。B组 A下列四种溶液中，分别加入MnO2固体少量，能产生气体的是A 3%H2O2溶液 B 1mol/L NaOH溶液C 1mol/L盐酸 D 1mol/L KClO3溶液 A、B过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质能使过碳酸钠较快失效的是A MnO2 B H2S C 稀Na2SO4 D NaHCO3 D过氧化氢（H2O2）是一种无色彩调液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，是防止“

15、非典”的首选消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是A MnO2 B FeCl3 C CH3COOH D NaHCO3 C研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94，氧原子在书的夹缝上，OH键与OO健之间的空间夹角约为97。下列说法不正确的是A H2O2分子中既有极性健又有非极性健B H2O2分子是极性分子C H2O2与H2O互为同素异形体D H2O2既有氧化性又有还原性 B过氧化

16、氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是A 常温蒸馏 B 减压蒸馏 C 加生石灰常压蒸馏 D 加压蒸馏 A向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；逸出气泡是HI；离子方程式为H2O22II2O22H；离子方程式为H2O22I2HI22H2O；反应时还有H2O2分解为水和O2。其中正确的是A B C D MnO4与H2O2反应生成的Mn2起了催化剂的作用在双氧水（H2O2）中加入几滴用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，开始看不出有什么变化，过一小会，

17、看到高锰酸钾的紫红色迅速消失。原因是 。 5H2O22KMnO43H2SO4K2SO42MnSO48H2O5O22H2O2H2OO2往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，从溶液内部析出大量无色气泡。写出化学反应方程式。 H2O22KIH2SO4I2K2SO42H2O 2H2O22H2OO2在KI和H2SO4溶液中加入H2O2，放出大量不溶于水的无色气体（气泡从溶液内部放出），同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式 BaO2过氧化钡，含过氧离子（O22）；PbO2二氧化铅，不含过氧离子。BaO2和H2SO4作用生成H2O2，PbO2和H2SO4反应得不到H2O2。由此说出BaO

18、2、PbO2的名称和区别。 （1）CH3OOH 2CH3COOOH2CH3COOHO2 0.1（2）浓硫酸 冰醋酸 浓硫酸比水密度大，且溶解时会放出大量的热，易溅出20mL 1000mL容量瓶（3）2NaCl2H2ONaOHCl2H2Cl22NaOHNaClONaClH2O目前，过氧乙酸作为空气消毒剂杀灭SARS病毒仍是无可替代的。过氧乙酸（C2H4O3）由于结构中含有过氧键，容易分解出乙酸和氧气，光照反应剧烈，极易爆炸，因此保存时应避免高温和光照。（1）过氧乙酸的结构简式是 ；写出过氧乙酸分解反应方程式 ；如果0.1mol过氧乙酸完全分解，则转移电子的数目为 mol。（2）过氧乙酸可用过氧化

19、氢水溶液、醋酸与微量硫酸混合制得。使用前，通常将150mL体积分数为30%的过氧化氢盛在A瓶中，将300mL冰醋酸和158mL浓硫酸盛在B瓶中。B瓶中溶液配制时，应将 缓慢地倒入 中并不断搅拌，这是因为 。若将A、B 2瓶溶液等体积混合，放置一定时间后，应取出 mL密度为1.15gcm3质量分数为76%的过氧乙酸溶液，用 （1000mL烧瓶、1000mL容量瓶、500mL容量瓶中任选其一）加水后即可配成0.23 molL1的过氧乙酸消毒液1000mL。（3）除过氧乙酸外，“84消毒液”在非典时期也发挥了重要的作用。“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠，可通过电解方法制取，写出有关的反应方程式：

20、； 。 （1）H2O2不稳定，遇热易分解 （2）排除冰块熔化后所得的液体也能使KI淀粉溶液变蓝的可能 （3）在蒸发皿中先加入KI淀粉溶液，用氢氧焰直接对着冰块加热 （4）不可以，因为在中性环境中，H2O2不可能生成OHH2燃烧时除了生成水以外，还可生成少量的H2O2，但一般条件下很难得到H2O2。如果将H2燃烧时产生的火焰用冰块冷却，就可检验出有极少量的H2O2生成。实验前，用两只蒸发皿盛好冰（用蒸馏水冷凝而成），做对比实验如下：、一只蒸发皿放在石棉网上加热，使冰块慢慢熔化成液体，再加入0.1mol/L KI淀粉溶液，不显蓝色、另一只蒸发皿用调节好的氢气火焰对着冰块加热，熔化成液体后，再加入0

21、.1mol/L KI淀粉溶液，立即成蓝色。试回答：（1）为什么一般条件下得不到H2O2？ （2）为什么要做对比实验I？（3）为了增强实验效果，且能迅速检出反应过程中生成的H2O2，在不另加任何试剂和用品的情况下，你认为如何改进为好？（4）可否将实验中的淀粉换成酚酞试液？为什么？ （1）A H2O2 B BaO2 C O2 （2）BaO2表面生成难溶的BaSO4，阻碍反应的进行。 （3）0.19g （4）电解NH4HSO4（或Na2SO4、NaHSO4）溶液：2NH4HSO4(NH4)2S2O8H2 随后使(NH4)2S2O8水解：(NH4)2S2O82H2O2NH4HSO4H2O2（用乙基蒽醌

22、法也可以，反应如下方程式所示）； 2BaOO22BaO2 （5）H2O2O3H2O2O2为制取物质A的纯水溶液，常常采用下列方法：在搅拌下将物质B（m2.2g）缓缓加到13%的冷稀硫酸溶液（1.0905g/L，V9.0mL）中。这个方法存在的缺点是：产物的产率为理论值的7%。做某些改变后就能改善其结果：将物质B在搅拌下缓慢地加入水中，并通入CO2气流，这样实际产率是82%，得到的A溶液与酸化的KMnO4溶液反应，此时放出气体C，其密度为氖的1.6倍。问：（1）确定物质A 、B、C （2）指出第一个方法所得产物低的主要原因： （3）第二种方法必需取 g的物质B可制得与第一个方法质量相同的物质A。

23、（4）提出制取物质A和B的方法。（5）物质A与O3相互作用怎样？ （1）过氧化氢的结构：；过二硫酸的结构：（2）先用酸使过氧化钙分解产生过氧化氢，然后用高锰酸钾法或碘量法测定H2O2。2MnO45H2O26H2Mn25O28H2OH2O22I2HI22H2O I22S2O322IS4O62（3）H2O2S2O822SO42O22H（4）Cr(H2O)6Cl34NaOHNaCr(OH)4(H2O)23NaCl4H2O3H2O22NaCr(OH)4(H2O)22NaOH2Na2CrO412H2O过氧化氢和过二硫酸都有氧化剂的性质，过氧化氢还具有还原性。请问；（1）写出过氧化氢和过二硫酸的化学结构式

24、；（2）写出二种定量测定过氧化钙中过氧化氢含量的化学方程式；（3）写出过氧化氢与过二硫酸根反应的离子方程式；（4）将Cr(H2O)6Cl3溶于水后用过量NaOH溶液混合，形成亮绿色溶液，当加入过氧化氢溶液时，溶液颜色变为黄色，请用化学方程式表示上述现象。 （1）；（2）2C2H5OH (C2H5)2SO4；酯化反应（或取代反应）；酯类；（3）将浓硫酸慢慢加到乙醇中，并搅拌；因为浓硫酸的密度比乙醇大，且反应放热，搅拌可使温度降低，防止副反应和乙醇被浓硫酸氧化；（4）(C2H5)2SO4H2O2(C2H5)2O2H2SO4；取代反应；(C2H5)2O2；（5）(C2H5)2OO2H2C2H5OC2

25、H5H2O；C2H5OOC2H5H22C2H5OH；（6）将产物分别加入到水中，若能够分层的为乙醚，H2O2结构应为式；若不能分层的为乙醇，H2O2的结构应为式；其他答案，如比较沸点等均视为正确答案。（7）（8）将物质加热分解，若物质能够脱水而又不失去氧化能力，则必是Na2CO4xH2O；也有可能两种形式的化合物之间发生重排：Na2CO3xH2O2Na2CO4xH2O；用乙醚可以从过氧化氢合物的水溶液中萃取出H2O2，而从过氧化合物中是萃取不出H2O2的，借此即可加以鉴别。科学探索是艰辛而又漫长的，科学家对H2O2的认识就经历了较为漫长的过程。最初，化学家对H2O2的结构提出了两种观点：；。式

26、中表示配位键。已知在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiger为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a：制取(C2H5)2SO4：将C2H5OH与浓H2SO4反应，同时还生成水。b：将制得的(C2H5)2SO4与H2O2发生反应，生成化合物A和B。其中，B呈酸性，且与酸化的BaCl2溶液作用，产生白色沉淀。c：将生成的A与H2反应。已知该反应中H2作还原剂。试根据上述信息回答下列问题：（1）试用电子式表示、两种结构式：的电子式为_；的电子式为_；（2）根据所学知识，a步实验的化学反应为_，属于_反应；(C2H5)2SO4属于_类物质。（3）a步实验的操作中，

27、C2H5OH与浓H2SO4相混和的操作步骤是_，原因是_；（4）b步实验的化学反应方程式为_，该反应属于_反应类型。A物质的结构简式为_。（5）如果H2O2的结构如所示，则c步实验的化学方程式为_；假如H2O2的结构如所示，则c步实验的化学方程式为_。（6）为了进一步确定H2O2的结构，还需在c步实验后，添加一步实验d，则d步实验的方案是_。（7）H2O2的结构如右图所示。若H2O2分子的两面角为a，两个OOH均为b，OH键长为r1 pm，OO键长为r2 pm。则两个氢原子之间的距离为_pm。（8）近年来，化学家通过研究发现，H2O2能与许多盐结合，形成过氧化氢合物，如Na2CO3xH2O2，

28、它可消毒、漂白或作O2源，国外的洗衣粉中一般都添加上述过氧化氢合物。有人认为：Na2CO3xH2O2其实应该是Na2CO4xH2O（Na2CO4叫做过氧碳酸钠）。请你设计一个实验证明该结论的正确性（只要求简述实验方案）。 （1） （2）2CH3CH2OHHOSO2OHCH3CH2OSO2OCH2CH3 酯（3）将浓H2SO4慢慢加入到乙醇中并搅拌 因为浓H2SO4的密度比乙醇大，且反应放热，搅拌可使温度降低，防止乙醇被浓H2SO4氧化或生成乙醇等副反应。（4）(C2H5)2SO4与H2O2(C2H5)2O2H2SO4 取代（5）(C2H5)2O2H2C2H5OC2H5H2O (C2H5)2O2

29、H22C2H5OH（6）把得到的产物与水混合看是否分层，若分层，则H2O2的结构应为式；若不能分层则为乙醇，H2O2的结构应为式。（其它合理答案也可）（7）（1）54 （2）45科学探索是艰辛而又漫长的，科学家对H2O2的认识就经历了较为漫长的过程。最初，化学家对H2O2的结构提出了两种观点：OO；（2）HOOH。式中表示配位键。已知在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiger为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a制取(C2H5)2SO4：将C2H5OH与浓H2SO4反应。b将制得的(C2H5)2SO4与H2O2发生反应，生成化合物A和B。其中，B呈酸性，

30、且与酸化的BaCl2溶液作用，产生白色沉淀。c将生成的A与H2反应。已知该反应中H2作还原剂。试根据上述信息回答下列问题：（1）试用电子式表示、两种结构式：的电子式为 ；的电子式为 。（2）写出a步实验的化学反应方程式，产物(C2H5)2SO4属于 类物质。（3）a步实验的操作中，C2H5OH与浓H2SO4相混合的操作步骤是 ，原因是 。（4）写出b步实验的化学反应方程式，该反应属于 反应类型。（5）如果H2O2的结构如所示，写出c步实验的化学方程式：假如H2O2的结构如所示，写出c步实验的化学方程式。（6）为了进一步确定H2O2的结构，还需在c步实验后添加一步实验d，则d实验的方案是 。（7

31、）已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氧元素也有16O、17O、18O二种同位素。如果H2O2的结构如所示，它们之间形成H2O2的种类有 ；如果H2O2的结构如所示，它们之间形成H2O2的种类有 。 （1）由题意知：棒状晶体的组成为，加热到148，失重32.4，则34x/(10634x)0.324，x1.5，即Na2CO31.5H2O2（棒状晶体组成）。141放热过程，过氧化氢合（相当于水合）的逆过程必是吸热过程。因此放热现象只能是： Na2CO31.5H2O2Na2CO31.5H2O2 吸热过程） 1.5H2O21.5H2O1.5/2O2 放热过程Na2CO31.5H2O2Na2CO31

32、.5H2O1.5/2O2 放热过程（H2O2分解释放热量98.2 kJmol，必大于前一反应的吸热量，否则无法说明实验中的放热现象）脱去H2O2（吸热）和H2O2的分解（放热）同时进行，总结果是放热过程。（2）将物质加热分解，若物质能够脱水而又不失去氧化能力，则必是Na2CO4xH2O；也有可能两种形式的化合物之间发生重排：Na2CO3xH2O2Na2CO4xH2O用乙醚可以从过氧化氢合物的水溶液中萃取出H2O2，而从过氧化合物中是萃取不出H2O2的，借此即可加以鉴别。（3）2Na2CO42Na2CO3O2（4）2CO424H2CO2O2H2O。（5）可以选定下列装置，将Na2CO4置于圆底烧

33、瓶中，稀酸置于分液漏斗中，为了测定生成气体中O2的含量，必须先除去CO2气体，可用NaOH溶液除去CO2气体，再用饱和Ca(OH)2溶液确证CO2气体是否完全除去，最后用排水法测定O2的体积。其实验装置的连接顺序为：aghefdcb。Na2CO3（106 gmol）和H2O2（34.0 gmol）结合成棒状晶体，Na2CO3xH2O2（过氧化氢合相当于水合。注意：使用高浓度H2O2时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气），可消毒、漂白或作O2源。现称取一定质量的晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于右图。（1）写出棒状晶体的组成。在141时有一放热反应，解释发生放热反应的原因。（2）有人认为N

34、a2CO3xH2O2其实应该是Na2CO4xH2O（Na2CO4叫做过氧碳酸钠）。请你设计一个实验证明该结论的正确性。（只要求简述实验方案）（3）国外的洗衣粉中常常加入适量的Na2CO4以提高洗涤质量。加入Na2CO4的目的是对衣物进行漂白、消毒。试用化学方程式表示上述洗涤原理。（4）请写出Na2CO4与稀酸反应的离子方程式。（5）商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过氧碳酸钠的含量。试设计出测定商品中Na2CO4含量的实验方案。C组 1 1 ClOOCl（只要求连接正确） 不共美国和欧洲的科学家合作，在同温层发

35、现破坏臭氧的Cl2O2。在该化合物中，氯的氧化数为 ：氧的氧化数为 。Cl2O2的Lewis结构式为 ，该分子中所有原子_（填：共或不共）平面。 用标准KMnO4溶液滴定H2O2水溶液：2MnO45H2O26H2Mn25O28H2O H2O2水溶液中加入过量KI溶液，再用标准Na2S2O3溶液进行滴定：H2O22I2HI22H2O I22S2O322IS2O42写出二种定量测定H2O2水溶液中H2O2含量的化学方程式和简要实验步骤 A：BaSO4 B：H2O2 C主要含O2，还有少量O3，白色物质的组成为1.69g BO2和1.53g BaO在微热下用浓硫酸处理3.22g某焰色反应呈绿色且有吸

36、湿性的白色物质。完全反应后生成4.66g不溶于酸和碱的化合物A以及溶液B，从溶液B中逐渐放出气体C，将C通入盛碘化钾淀粉溶液的烧杯中，则出现蓝色。如果在用硫酸处理的烧瓶和盛碘化钾淀粉溶液的烧杯之间，装上盛有二氧化锰的管子，那么就看不见淀粉颜色的变化。已知在二氧化锰存在下新制得的溶液B可放出112mL气体（标准状况下），试确定A、B、C及起始时白色物质的组成。 NH4O3 2NH4O3N2O24H2O 2NH4O32NH3O22H2O（NaOH相当催化剂） 2NH4O34HClNH4ClCl22O22H2OK与NH4半径十分接近，具有同晶现象。某橙红色晶体A，撞击会发生爆炸，并全部气化，无固体残

37、留。A与氢氧化钠小心加热时，会产生使红色石蕊试纸变蓝的气体。把A溶于水滴加浓盐酸，立即产生黄绿色气体，得到的气体用过量的氢氧化钠浓溶液吸收，气体体积减少1/3，用带火星的木条检验之，能使其复燃。试推断A的化学式。 （1）NH4O3；2NH4O3N2O24H2O；（2）4NH4O34NH35O22H2O；催化剂；（3）2NH4O34HCl2NH4ClCl22O22H2O；某橙红色晶体A是由N、H、O三种元素组成的盐。撞击A会发生爆炸，并全部气化，无固体残留。A与NaOH小心加热时，将此气体通过红色的石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝，一段时间后，试纸颜色变浅。把A溶于水滴加浓盐酸，立即产生黄绿色气体，得

38、到的气体用过量的NaOH浓溶液吸收，气体体积减少1/3，用带火星的木条检验剩余气体，能使其复燃。试回答下列问题：（1）盐A的化学式为_；盐A发生爆炸的化学方程式为_；（2）A与NaOH反应的化学方程式是_，NaOH的作用是_；（3）A溶液与浓盐酸反应的化学方程式是_。 （1）A剂：Na2O2，供氧剂；B剂：MnO2，催化剂；（2）Na2O22H2O2NaOHH2O2；2H2O22H2OO2；4H2O2H2SO4K2Cr2O7K2SO42CrO55H2O；4CrO512H4Cr36H2O7O2；3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O3K2MnO42H2O2KMnO4MnO24K

39、OH（3）关键是控制加水的量和加水的速度，可用分液漏斗来控制。某一简易保健用品，由一个产气瓶、A剂、B剂组成，使用时，将A剂放入产气瓶中，加入水，无明显现象发生，再加入B剂，则产生大量的气体供保健之用。经分析，A剂为略带淡黄色的白色颗粒，可溶于水，取少量A溶液，加入H2SO4、戊醇、K2Cr2O7溶液，戊醇层中呈现蓝色，水层中则不断有气体放出，呈现蓝绿色。B剂为棕黑色粉末，不溶于水，可与KOH和KClO3共溶，得深绿色近黑色晶体，该晶体溶在水中又得到固体B与紫红色溶液。回答下列问题：（1）填表：主要成分在保健用品中的作用A剂B剂（2）写出各过程的方程式。（3）在A剂、B剂的量足够时，要想在常温下使产气速率较均匀，你认为关键是控制什么？ （1）2MnO45H2O26H2Mn28H2O5O2 H2O2加热时分解为O2；生成MnO2催化H2O2分解为O2 （2）2Fe2H2O22H2Fe32H2O；2Fe3H2O22Fe22HO2 （3）