选修四-第二章---化学反应速率和化学平衡--单元测试题huo(共8页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第二章 化学反应速率和化学平衡 单元测试题第卷50分一、选择题（本题包括10个小题，每小题5分，共50分）1在不同条件下分别测得的反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（ ） Av(SO2)=4mol/(Lmin) Bv(O2)=3mol/(Lmin)Cv(SO2)=0.1mol/(Ls) Dv(O2)=0.1mol/(Ls)2一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是（ ） A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓

2、度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g) Z(g)3反应C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入H2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积变大4现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是（ ） A增大压强 B使用了催化剂C降低温度D减小了X

3、或Y的浓度5对于可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，下列图像中正确的是（ ） 6一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）nB（g） p C（g）达到平衡后，温度一定，将气体体积压缩到原来的1/2，达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，则下列说法正确的是（ ） A m+np BA的转化率降低 C平衡向正反应方向移动 DC的体积分数增加7在一密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol，B：0.3 mol，C：1.4 mol充入

4、容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则x的值为（ ） A.只能为2 B.只能为3 C.只能为4 D.可能为2或386、（2011浙江模拟）相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q 下列叙述错误的是（ ） A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5L，

5、则平衡时放出的热量23.15kJ910.9、1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ） A1、2均减小 B1、2均增大 C1减小，2增大 D1增大，2减小 10下列说法正确的是（ ） AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催

6、化剂，可以改变化学反应进行的方向题号12345678910答案第卷50分二、填空题(本题包括4个小题，共50分)11（8分，每空4分）下列的说法中可以证明2HI（g） H2（g）+I2（g）已达到平衡状态的是 。在的说法中能说明2NO2（g） N2O4（g）已达到平衡状态的是 。单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分组成：HI%=I2%容器内始终有HI、H2、I2（g）共存c（HI）: c（H2）:c（I2）=2:1:1温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变

7、化温度和压强一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化12.（12分，每空3分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态（气态、液态、固态）。(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 （正或逆）反应方向移动。(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）13.（18分，每空3分）向一体积不变的密闭容器中充入2molA, 0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下

8、发生反应，各物质的浓度随时问变化的关系如图l所示，其中阶段c（B）未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且各改变一种不同的条件。（1）若，则阶段以C的浓度变化表示的反应速率 。（2）时改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。（3）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：则 （保留两位小数），之间的关系为 。（用“”、“”“”或”“=”）。（3）500 时，10 min内v(H2O) 。第二章 化学反应速率和化学平衡 单元测试题答案DCACA BDCAB11（8分，每空4分） ； 12.（12分，每空3分）（1）m+np (2)固或纯液体 （3）逆 （4）吸热13.（18分，每空3分）（1）0.02mol/(Lmin)（2）减小压强（或抽取出部分平衡混合气）；（3）0.84；K1=K2=K3K4（4）2A（g）+B（g） 3C（g） H=+200aKJ/mol14.（12分，每空3分）（1）增大（2）c(CO2)c(H2)/ c(CO) c(H2O) （3）0.0075 mol/(Lmin) 专心-专注-专业