2011届高考化学第一轮章节复习检测试题33-第二章--化学物质及其变化(共11页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第二章 化学物质及其变化(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ()A煅烧大理石(主要成分为CaCO3)B用铝土矿(主要成分为Al2O3)制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2D用氢气和氮气合成氨(NH3)解析：氧化还原反应必然伴有元素化合价的变化B中的铝元素、C中的氯元素、D中的氮元素和氢元素都发生了价态的变化，故都属于氧化还原反应答案：A2下列物质的分类结果全部正确的是 ()A焦炉气混合物胆矾纯净物臭氧单质B纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐C

2、油脂高分子化合物纤维素天然高分子化合物有机玻璃合成高分子化合物D液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质解析：纯碱是Na2CO3属于盐，B不正确；油脂不属于高分子化合物，C不正确液氯是单质既不是电解质，又不是非电解质，D不正确答案：A3下列说法正确的是 ()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析：液态HCl、固态NaCl不导电是因为未电离，当HCl溶于水、NaCl溶于水或受热熔化时均能导电因此，HC

3、l、NaCl是电解质，A错误；Cl2、铜、石墨均为单质，既不是电解质，也不是非电解质，NH3、CO2的水溶液能导电并非其本身电离产生了自由移动的离子，而是二者溶于水时生成的新物质NH3H2O、H2CO3电离出离子的结果，则NH3、CO2为非电解质，NH3H2O、H2CO3为电解质，所以B、D均错误答案：C4(2010葫芦岛检测)下列事实与胶体性质无关的是 ()A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀解析：选项A属于蛋白质胶体遇电解质聚沉；选项B是土壤胶粒遇电解质(海水中)发生聚沉；

4、选项C是蛋白质胶体的丁达尔现象；选项D中Fe33OH=Fe(OH)3，此时生成的Fe(OH)3是大量的沉淀，而不属于胶体答案：D5下列反应的离子方程式正确的是 ()A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O解析：A项中电荷不守恒错，B项中Ca(HCO3)2属于强电解质应改写为离子形式，C项中钠与水反应的电子得失不守恒，正确写法应该是2Na2H2O=2Na2OHH2.答案：D6(2010济宁月

5、考)向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 ()AK、Br、COBAl3、H、MnOCNH、Fe3、SO DAg、Cu2、NO解析：溶液中通入足量的NH3后显碱性，选项B中的Al3、H，C中的Fe3，D中的Ag、Cu2都不会存在，且Ag与Cl不能大量共存答案：A7(2010大连双基测试)下列叙述中正确的是 ()A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失去电子多的还原剂还原性强D化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化解析：含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如H3PO4，A错误；有的阳离子具有还

6、原性，例如Fe2，有的阴离子具有氧化性，例如MnO，B错误；还原性的强弱与失去电子的难易有关，而与失去电子的多少无关，C错误；如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，D正确答案：D8科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3价砷类化合物下列说法不正确的是 ()A维生素C具有还原性B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5价砷类物质作氧化剂D5价砷转化为3价砷时，失去电子解析：维生素C能使5价砷类物质转化为3价砷类化合物，所以维生素C具有还原性，5价砷类物质作氧化剂，

7、砷元素发生还原反应，5价砷转化为3价砷时，得到电子，故D项错误答案：D9已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl22Cl，MnOMn2，Cr2O2Cr3，H2O22H2O，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是 ()ACr2O BCl2CMnO DH2O2解析：根据得失电子守恒，当等物质的量的Cl2、MnO、Cr2O、H2O2氧化H2SO3时，得电子数最多的是Cr2O.答案：A10(2009临沂模拟)在某无色溶液中，可能存在Na、Ca2、Fe3、Br、CO、SO、Cl中的几种某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味

8、气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为两份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定大量存在的离子组是 ()ANa、Fe3、SO BCO、Cl、SOCCa2、Br、SO DNa、SO、CO解析：溶液为无色可排除Fe3，根据(1)可知无Br、有CO，有CO则无Ca2，阳离子只剩下Na，根据溶液为电中性的原则，可知Na一定存在；根据(2)不能确定原溶液中是否含有SO或Cl(因(1)中加入了Cl)；根据(3)确定原溶液中一定有SO存在答案：D11下列离子方程式正确的是 ()AH2O22OH2H2OO2BCl26OHClO5Cl3H2OC2M

9、nOH2O26H=2Mn23O24H2OD3MnO4H=2MnOMnO22H2O解析：A中电荷数不相等，A错误；B中正确写法为3Cl26OHClO5Cl3H2O，B错误；C中应写为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，故C错误答案：D12(2009海南高考)在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是 ()AAl2O3、SO2、CO2、SO3 BCl2、Al2O3、N2O5、SO3CCO2、Cl2、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、Cl2解析：Al2O3NaAlO2SO2Na2SO3CO2Na2CO3SO3Na2SO4Cl2NaCl、NaClON2

10、O5NaNO3SiO2Na2SiO3CaO、CO不能和NaOH反应生成盐，综上所述，答案选B.答案：B13(2010天津模拟)在室温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是 ()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在、反应中作还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物解析：在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性：XOZ2B2A3，还原性：A2BZX2，Z2在反应中是氧化产物，Z2在反应中作氧化剂，B项错误答

11、案：B14赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S6CuSO2，对于该反应，下列说法正确的是 ()A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu既是氧化产物，又是还原产物CCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物的物质的量之比为16解析：根据反应方程式，标出发生变化的元素的化合价：可以看出Cu2O和Cu2S中Cu的化合价均降低，因此二者均为氧化剂，产物中的Cu来源于1价Cu，只为还原产物，A、B错误Cu2S中的Cu化合价降低，S化合价升高，因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂，C正确反应中还原产物为Cu，氧化产物是SO2，二者的物质

12、的量之比为61，D错误答案：C15(2009浙江十校联考)在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ()ACu2、H、Cl BCO、OH、ClCK、H、Cl DK、OH、CO解析：甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲烧杯中有Cu2，则甲烧杯中没有CO、OH；那么乙烧杯中有CO、OH，没有H，而剩下的阳离子只有K，则乙中一定有K.答案：D16有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 ()A氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B该过程说明

13、Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1 mol NO发生氧化反应，则转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3解析：上述离子发生氧化还原反应，氧化剂为NO，还原剂为Fe2，反应方程式为8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O，A项，氧化剂与还原剂物质的量之比为18，正确；B项，NO在酸性条件下体现氧化性，正确；C项，1 mol NO发生还原反应，转移8 mol e，错误；D项正确答案：C二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17(9分)(2009厦门模拟)“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物

14、质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_个，属于氧化还原反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_，写出该反应的离子方程式_(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_(填写物质序号)，属于非电解质的是_(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_.解析：(1)图中物质、均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫(2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸和碱的中和反应，与Zn的反应属于氧化还原反应，能“吃掉”盐酸的盐是Na2

15、CO3，该反应的离子方程式为CO2H=CO2H2O.(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是H2SO4、NaCl，属于非电解质的是CO2、SO2.(4)如果将盐酸换成氯气，它沿着盐酸走出的路线不能“走出”这个迷宫，因为氯气有强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应从而被“吃掉”答案：(1)(2)21Na2CO3CO2H=CO2H2O(3)(4)不能，因为氯气有强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应从而被“吃掉”18(8分)(1)从C、H、O、N四种元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格内可作清洁无污染的燃料的单质是_冶金工业中常用来作还原剂的氧

16、化物是_常用的两种氮肥，其中一种属于酸式盐，另一种是正盐，且它们的组成元素不完全相同，则它们分别为_和_(2)将a mol Cl2通入b mol FeBr2的溶液中，当0Br，Cl2先氧化Fe2，故可写出(2)的离子方程式答案：(1)H2CONH4HCO3NH4NO3(2)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl19(8分)(2010枣庄模拟)储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(

17、SO4)3和H2O七种(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式： C _ H2SO4= _ _Cr2(SO4)3 H2O(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素符号)(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)_A氧化性 B氧化性和酸性C酸性 D还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_解析：分析所给物质的化合价和反应的部分化学方程式可知，氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2(SO4)3，还原剂为C，氧化产物为CO2.由CCO2、K2Cr2O7Cr2(SO4)3变化过程中得失电子守恒配平得3C2K2Cr2O7

18、8H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O，H2SO4在反应中表现酸性由上述反应可知12e3CO2，若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为0.2 mol22.4 L/mol4.48 L.答案：(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428(2)K2Cr2O7C(3)C(4)4.48 L20(8分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两

19、种分类方法)：_._.(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_、_.(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：_.(4)生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的_和_，用_可以鉴别(填化学专用名词)解析：(1)根据物质的性质差别，找出分类的标准，即可分类(2)这些都是氧化物，写非氧化还原反应方程式可找碱性氧化物与酸性氧化物的反应；写氧化还原反应方程式，注意具有还原性和氧化性的物质(3)离子反应中有氧化还原反应和非氧化还原反应，氧化还原反应中有离子反应和有非离子反应

20、，二者是交叉关系(4)食醋属于溶液，淀粉溶液属于胶体，二者可用丁达尔效应鉴别答案：(1)SO2常温常压下是气体，其余是固体Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可)(2)CaOSiO2CaSiO3(或MgOSO2MgSO3等其他合理答案)Na2O2SO2=Na2SO4(3) (意思正确、能表示二者的交叉关系即可)(4)溶液胶体丁达尔效应21(8分)从氧元素的价态看，H2O2是一种特殊氧化剂；从产物看，H2O2是一种绿色氧化剂(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O22Fe22H=2Fe32H2OH2O22Fe3=2Fe2O22H在以上反应中Fe2实际上起着

21、_作用，总反应式为_(2)I2与Fe2一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学方程式：H2O2I2=2HIO，_，总反应式为_(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝，有学生认为该反应的离子方程式为：H2O22I=I2O22H，这个方程式正确吗？_.若正确，理由是(若认为不正确，该步不必答)_；若不正确，原因是(若认为正确，该步不必作答)_，并写出正确的化学方程式(若是离子反应，写出离子方程式；没有离子反应的，写出化学方程式)_解析：(1)将两个反应相加，可以发现Fe2在反应前后没有变化，只起到催化剂的作用(2)

22、I2与Fe2一样发生上述类似反应，说明I2也是反应的催化剂，即H2O2与HIO能反应生成I2.(3)该离子方程式中只有化合价的升高，没有化合价的降低，不符合氧化还原反应的规律答案：(1)催化剂(或催化)2H2O22H2OO2(2)2HIOH2O2=I22H2OO22H2O22H2OO2(3)不正确氧元素和碘元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素(或违背电荷守恒原理)H2O22I2H=2H2OI2、2H2O22H2OO222(11分)(2010临沂模拟)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100

23、 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)(3)试确定K是否存在？_，判断的理

24、由是_.解析：该混合物溶于水后得澄清溶液，说明Ba2和SO不能同时存在，加足量NaOH溶液并加热产生气体，说明存在NH，由1.12 L氨气可知，NH的物质的量为0.05 mol，在第三步操作中，沉淀有两种，说明存在SO和CO，则该混合物中不存在Ba2，同时也不存在Mg2.由沉淀的质量求出SO的物质的量为0.01 mol，CO的物质的量为0.02 mol，加AgNO3溶液有沉淀，并不能确定有Cl，因为Ag与SO和CO都能产生沉淀根据离子所带的正、负电荷数相等可知，K一定存在，但是K的物质的量不能确定，因为Cl是否存在并不明确答案：(1)不能确定Ba2、Mg2(2)阴离子符号物质的量浓度(mol/L)SO0.1CO0.2(3)存在溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO.经计算，NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，得K一定存在专心-专注-专业