九年级化学计算题专项练习(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上绝密启用前2015-2016学年度xx学校考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx学校：_姓名：_班级：_考号：_注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上分卷II分卷II 注释一、 计算题（注释） 1. 我们常喝的饮料可乐中含有一种酸碳酸（H 2 CO 3 ），根据碳酸（H 2 CO 3 ）的化学式求： （1）碳酸（H 2 CO 3 ）的相对分子质量； （2）碳酸（H 2 CO 3 ）中氢H、碳C、氧O三种元素的质量比； （3）碳酸（H 2 CO 3 ）中碳元素的质量分数（保留一位小数）。 2

2、. 医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水39g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为4004g。请回答下列问题； （1）二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气为 g。 （2）该双氧水溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程） 3. （4分）为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数 4. 为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的

3、稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如下图所示。求： （1）所取样品的质量是 g。 （2）样品中碳酸钠的质量分数是 （精确到01%）。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）。 5. 右图是某品牌加碘盐的标签。 请根据图示信息回答下列问题： （1）该加碘盐属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）标签上的“碘含量”中的“碘”是指 （填“元素”、“分子”、“原子”或“离子”）。 （3）碘酸钾（KIO 3 ）的相对分子质量为 。 （4）这包加碘盐中至少含有碘元素 mg。（5）高温烹饪会使碘含量降低，说明碘酸钾受热 （填“易”“不易”）分解。 6. 镁铜合金常用

4、作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量为6.4g，请计算： （1）该镁铜合金中镁的质量为 Q: （2）生成H 2 的质量。 7. 清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8O7，请回答： （1）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数是_ （2）柠檬酸中碳元素的质量分数_ （3）19.2g柠檬酸含氢元素_g 8. 工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式2Al2O3 4Al+3O2 电解20t氧化铝最多可生产多少吨铝？（写出必要的计算过程，计算结果精确到0.1t） 9. 小明同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，到农资商店去买氮肥

5、，他发现一种化肥的包装袋上的标签如图，试计算：硝 酸 铵化学式：NH4NO3净重：50 Kg化学工业公司硝酸铵的相对分子质量硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素间的质量比80Kg此化肥中含氮元素的质量 10. 温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。 （1）用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作的名称为 。 （2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl 2 ）。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl 2 ）。写出这一反应的化学方程式： 。 （3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？ 11.

6、 小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验： 取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。反应前总质量（克）275.58反应后总质量（克）274.92反应前后质量差（克）0.66容器内气体质量差（克）m （1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ 。 （2）反应前容器内是空气（密度为 1 ），反应后全部是CO 2 （密度为 2 ）。则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差m为

7、 。（用字母表示，反应物的体积忽略不计） （3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ，钙片中的其它成分不与盐酸反应） 12. 某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）： （1）青少年缺钙易出现的疾病是 ； （2）该品牌补钙药剂每片含CaCO 3 的质量为多少？ （3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.

8、1%） 13. 莽草酸（C 7 H 10 O 5 ）是制取抗“H1N1”流感药物“达菲”的原料试求： （1）每个莽草酸分子所含原子数； （2）莽草酸中各元素的质量比。 14. 取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。 （1）滴入NaOH溶液的质量在04g时，发生反应的化学方程式为 ； （2）与氯化铜反应的NaOH的质量为 g； （3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程） 15. 将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐滴加入75g一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂

9、质不与氯化钡溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示。试计算： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。 （2）样品中硫酸铜的质量分数是多少？ （3）反应后的溶液中，氯化钡的质量是多少？ 16. 【题文】 取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.4 g。试计算（请写出解题过程）： （1）该黄铜屑中铜的质量。 （2）反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？ 17. 我国曾经发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料 （1

10、）每个三聚氰胺分子由_个原子构成 （2）三聚氰胺由_种元素组成，各种元素的质量比为_ _ （3）求三聚氰胺中，氮元素的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 18. 电解36g水，最多可生成氧气多少克？ 19. 黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图： 请你仔细分析此关系图，并进行计算： （1）15.0g黄铜材料中含锌_g； （2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程），计算结果精确到0.1%） 欢迎使用第二教育网专心-专注-专业