九年级化学表格计算题归纳(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上九年级化学表格计算题归纳1、某科学兴趣小组在综合实践活动中，从黄家村石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水且不与盐酸反应。为了测定该石灰石纯度，兴趣小组同学取用4g这种石灰石样品，用实验室现有未知溶液质量分数稀盐酸40g分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：试验次数1234加入稀盐酸质量/g10101010剩余固体质量/g3.0m1.00.6（1） 表示m值为_g。（2） 该石灰石样品纯度。（3） 所用稀盐酸中溶质质量分数。2、某同学去风景区游玩，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙含量，

2、他称取10.0g样品，将60.0g稀盐酸分四次加入，测量有关数据见下表(已知样品中杂质不溶于水，且不与稀酸盐反应)。加入稀盐酸次序1234加入稀盐酸质量(g)15.015.015.015.0剩余固体质量(g)7.04.01.01.0求：样品中碳酸钙质量分数；所用稀盐酸演技质量分数。10.0g该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(结果精确到小数点后两位)3、某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原材料，其所含杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应。该小组取用4g样品，测定该石灰石纯度，用未知溶质质量分数稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作

3、后称量固体物质质量。每次稀盐酸用量及剩余固体质量见下表（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质质量不受损耗）：稀盐酸用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g剩余固体质量3.0g2.0g1.0g0.4g计算：（1） 该石灰石样品纯度是_（2） 所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？4、（肇庆）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%稀盐酸分五次加入样品中（样品中杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：请计算：实验次数12345稀盐酸累计加入量5.0g10.0g15.

4、0g20.0g25.0 g剩余固体质量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙质量为 ，石灰石中碳酸钙质量分数为 。（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。5、（10江西）今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙“石头纸”：为测定其中碳酸钙含量，课外活动小组同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品质量/g1010101010加入稀盐酸质量/g1020304050充分反应后生成气体质量/g0.881.762.643.523.5

5、2（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体；（2）求样品中碳酸钙质量分数；（3）烧杯中物质充分反应后所得溶液质量。6、某课外小组为了测定铜铁合金中铁质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反映后测得剩余固体质量见下表：次数1234加入稀硫酸质量/g20.020.020.020.0剩余固体质量/g17.214.413.013.0试求：（1）20.0g铜铁合金中，铜质量为_g。（2）铜铁合金中，铁元素质量分数为_。（3）20.0g稀硫酸溶液中溶质质量为_g。7、为了测定某铜锌合金组成，某校化学课外后动小组利用该合金粉末与稀硫酸反

6、应，进行了三次试验，所得相关试验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金质量/g101020所用稀硫酸质量/g508050生成氢气质量/g0.20.20.2（1） 试计算该铜锌合金中锌质量。（2） 从上表数据分析，当取合金与所用稀硫酸质量比为_时，表明合金中锌与稀硫酸恰好完全反应。（3） 计算所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数。（4） 所用稀硫酸演技质量分数。8、(10鞍山.63)我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量30以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同四份钢样粉末中分别加入100g稀H2SO4溶液，充分反应后，测得实验数

7、据如下表所示：实验l实验2实验3 实验4钢样粉末质量284g 426g623g75lg生成H2质量010g015g020g020g请计算：稀硫酸完全反应实验中，反应后溶液中溶质质量分数是多少? (结果保留至01)9、某化学小组为了测定镁铜合金中镁质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分六次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gm g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g（1） 测试过程中发生反应化学方程式为_。（2） 从以上数据可知，最后剩余0.

8、6g固体成分是_；这六次实验中，第_次加入稀硫酸时样品中镁已经完全反应；表格中，m=_（3） 计算合金中镁质量分数（4） 计算所用稀硫酸溶质质量分数10、（10乐山）生铁是铁和碳合金。为测定某炼铁厂生产生铁样品中铁质量分数， 化学兴趣小组同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质质量97.0g96.8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出氢气是多少？（2）生铁样品质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？11、（10娄底）Cu与Zn合金称为黄铜，有优良导热性

9、和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组同学为了测定某黄铜组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸质量及剩余固体质量记录于下表：加入稀硫酸质量（g）充分反应后剩余固体质量（g）第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2012.0第5次20m 试回答下列问题：（1）上述表格中m值为 ；（2）黄铜样品中锌质量分数为 ；（3）所用稀硫酸中硫酸质量分数是多少？ 12、（6分）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。样品第1份第2份第3份第4份取样品质量（g

10、）50.050.050.050.0取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0产生气体质量（g）0.40.81.01.0试计算：（1）经分析，在第1份样品测得数据中， （填物质）完全反应了。（2）列式计算黄铜屑样品中锌质量分数和所用稀硫酸中溶质质量分数。13、为了测定黄铜屑（有锌和铜形成合金）样品组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸密度为1.17g/mL），实验数据记录如下：甲乙丙丁取用黄铜屑质量/g16.016.016.024.0取用稀硫酸体积/mL16.032.048.0一定体积残留金属质量/g13.410.89.616.2求：（1）16.0g黄铜屑中锌质量为

11、多少g ？（2）丁同学所加稀硫酸体积为多少 mL ？14(11分)某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10，反应过程中所得溶液酸碱度变化如下表：溶液PH37910所加氢氧化钠溶液质量(g)a40bC（1)当加入氢氧化钠溶液质量为a g时，所得溶液中溶质是_(填化学式)；（2）稀硫酸溶质质量分数是？(3)如果将NaOH溶液换成10KOH溶液，当所得溶液PH=7 时，所加KOH溶液质量 40g(填“”或“=”)。15、某化学兴趣小组同学欲测定海水中氯化镁含量，A、B、C三名同学分别进行实验，实验数据如下表，其中只有1名同学取用海水样品与所

12、加入氢氧化钠溶液恰好反应。观察分析表中数据，回答下列问题：ABC所取海水样品质量/g100100150加入NaOH溶液质量/g201010反应生成沉淀质量/g0.290.290.29（1）两溶液恰好反应是 实验（填 “A”、“B”或“C”）。（2）计算样品中质量分数。（3）若要从海水中提取2.4t镁，至少需海水多少吨？16.某化工厂用氨碱法生产纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%为测定该产品中含碳酸钠质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应实验数据记录如下

13、：所加盐酸次数第一次第二次第三次第四次盐酸质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请计算：（要求计算过程）（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳质量（2）该产品中碳酸钠质量分数是否合格？17.实验室现有氯化镁和硫酸钠固体混合物样品。小明同学想测定样品中氯化镁质量分数，先称取该混合我校20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数氢氧化钠溶液100g平均分4次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下：请你分析并进行有关计算:实验次数1234加入氢氧化钠溶液质量/g25252525生成沉淀质量/g2.9X8.78.7上表中X数值为 计算原固体混

14、合物样品中氯化镁质量分数上述实验中所用到氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室已有80g溶质质量分数为30%氢氧化钠溶液现配制，试计算加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数氢氧化钠溶液？18.在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量氧气。某化学兴趣小组欲求所得氧气质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量办法即可求出。加水质量与剩余固体质量如下表（MnO2是不溶于水固体粉末）编号1234加水质量/g10101010剩余固体质量/g7.254.05M3试求：（1）表中m值为 （2）所得氧气质量。专心-专注-专业