初三化学酸碱盐及复分解反应应用复习(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上初三化学酸碱盐及复分解反应1、溶液颜色：Cu2+蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、MnO4-紫红色、其余溶液一般是无色。2、沉淀颜色：Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀、其余沉淀一般是白色。3、黑色固体：木炭、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、铁粉。4、 红色固体：铜、氧化汞、红磷、三氧化二铁。5、 三大还原剂：碳、一氧化碳、氢气。6、 常见的十大气体：H2、O2、CO、CO2、 CH4、SO2、NH3、NO2、N2、Cl2 。7、 常见的液体：H2O、C2H5OH、H2O28、常见的13大沉淀：CaCO3、BaCO3、ZnCO3、FeCO3、AgCO3（

2、碳酸盐沉淀）不溶于水、但溶于酸，冒气泡。Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Zn(OH)2（碱沉淀）不溶于水、但溶于酸，不冒气泡。AgCl、BaSO4不溶于水、也不溶于酸。9.反应规律非金属氧化物指示剂金属氧化物酸还原剂碱氧气金属盐盐10. 常见不能共存的离子：与H+不能共存的离子： OH-、CO32-、HCO3- 。OH-： H+、NH4+以及结合形成不溶性碱的金属离子Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Zn2+。CO32-： H+及结合形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+、Zn2+、Fe2+、 Ag+ 。Cl-： Ag+ 。

3、SO42-： Ba2+ 。练习：1. 判断 是否反应 典型例题：(1)、判断下列反应能否进行：AgNO3+ FeCl3= 。AgCl+ NaNO3= 。CaCO3+ NaOH= 。Na2SO4+ HCl= 。Fe(OH)3+ H2SO4= 。(2)、根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）A、 Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B、NaOH溶液和盐酸溶液C、CuSO4溶液和BaCl2溶液 D、K2SO4溶液和NaCl溶液(3)、现有氧化铁稀硫酸氢氧化钠溶液氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A、4个B、5个C、6个D、7个(4).现

4、有KOH、H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2四种溶液，将它们两两混合，其中的一种溶液只能发生一个反应，该溶液是（）A、H2SO4溶液 B、KOH溶液 C、Na2CO3溶液2.物质 共存 典型例题：（1）.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到 无色透明溶液的是（）A、NaNO3、NaCl、H2SO4 B、CaCO3、NaOH、Na2SO4C、BaCl2、NaNO3、CuSO4 D、AgNO3、Na2SO4、NaCl（2）.下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（）A、CuSO4 NaCl KNO3 B、NaOH NaCl NaNO3C、Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D、

5、K2SO4 AgNO3 NaCl（3）.下列各组物质在pH=10的溶液中能共存的是（）A、（NH4）2SO4、NaCl、KNO3 B、NH4NO3、HCl、KClC、CO（NH2）2、KNO3、NaNO3 D、NH4HCO3、CaSO4、Ca3（PO4）2（4）.将下列各组物质放入足量水中，有化学反应发生，但无沉淀生成，也无气体放出，且溶液为无色的一组是（）A、K2CO3、BaCl2、NaCl B、CuSO4、HNO3、NaClC、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、K2SO4、H2SO4、NaOH3.离子 共存 典型例题：（1） 能在水中大量共存的一组离子是（）A、NH4+、Na+、C1-

6、、SO42- B、H+、Na+、NO3-、CO32-C、K+、Ba2+、OH-、SO42- D、K+、Ag+、NO3-、Cl-（2）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A、Fe2+、OH-、SO42- B、H+、Na+、HCO3-C、NH4+、H+、NO3- D、K+、H+、MnO4-（3）下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）A、NO3-，K+，Na+，OH- B、K+，SO42-，Na+，NO3-C、Cl-，K+，SO42-，Ba2+ D、Ca2+，Cl-，Fe3+，Na+（4）下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是( )A、SO42-、NO3-、

7、K+、H+ B、Na+、Cl-、NO3-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+（5）下列各组离子在pH=1或pH=14的溶液中 都能大量共存的是（）A、Cu2+、Mg2+、NO3、SO42 B、Na+、K+、CO32、SO42C、Ba2+、K+、Cl、NO3 D、NH4+、Ca2+、NO3、Cl（6）下列各组离子能共存的是（ ）ABa2+、K+、NO3-、CO32-、H+ BK+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+CFe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ DAg+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+(7).现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别

8、为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-， 且两种溶液里所含的离子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）_。4.完成 残缺的化学方程式 典型例题：完成下列反应的化学方程式：（1）Ca(0H)2 + （ ）= CaC03 + （ ） （2）Na2SO4 + （ ）= NaOH + （ ） （3）K2CO3 + （ ）= KCl + （ ） （4）CuCl2 + （ ）=（ ） + Cu(NO3)25.制取物质 的典型例题：(1)、CaCO3、H2O、Na2CO3

9、制NaOH 。 。(2)、Fe2O3制Fe(OH)3 。(3)、Fe、CuO、H2SO4制Cu 。 。(4)、下列转化能由一步反应实现的是 （ ）ACaC03Ca(0H)2 BFe2O3FeSO4 CMgSO4MgCl2 DCuOCu(OH)2(5)、下列转化只有加酸才能一步实现的是 （ ）AFeFeSO4 BNa2CO3NaCl CCaCO3CO2 DCuOCu(NO3)26.除杂质 的典型例题：（1）下列括号内为杂质。写出除杂质的化学方程式.NaOH (Ca(OH)2) 。NaNO3 (NaCl) 。KNO3 (Ba(NO3)2) 。Na2SO4 (Na2CO3) 。KCl (K2CO3)

10、 。NaCl (Na2SO4) 。HNO3 (HCl) 。FeCl2 (CuCl2) 。CaO (CaCO3) 。NaCl(CuSO4): 。（2）下列括号内为杂质。写出除杂质的化学方程式. CuO (Cu): 。 Fe (Fe2O3): 。 Cu (CuO): 。CO2（CO）: 。CO(CO2): 。O2 (HCl气体): 。CO2（O2）: 。Cu (Fe) : 。（3）下列括号内为杂质。写出除杂质的方法.（物理方法）除去硝酸钾晶体中混有的少量氯化钠： 。 除去氯化钠晶体中混有的少量硝酸钾： 。分离高锰酸钾完全分解后的产物： 。分离过氧化氢和二氧化锰混合、反应完全后的产物： 。 铜粉（铁

11、粉）: 。银粉（铁粉）： 。二氧化碳（水蒸气）： 。氢气（水蒸气）： 。氨气（水蒸气）： 。（4）、写出下列除杂质的操作步骤：FeCl2 (CuCl2) 。NaCl(CuSO4): 。NaNO3 溶液(NaCl) 。Cu (Fe) : 。二氧化碳（水蒸气）： 。（5）若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：通过浓硫酸通过灼热的氧化铜通过NaOH溶液通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（ ）A、 B、 C、 D、（6）下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中正确的是（ ） ABaCO3中混有少量BaSO4 （HCl） BKNO3中混有少量KCl （ HN

12、O3 ） CKOH中混有少量K2CO3 （ Ca(OH)2 ） DCO2混有少量CO （ Ca(OH)2 ）（7）、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3（8）、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（ ）A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液7

13、.鉴别物质 的典型例题：(1)一次性鉴别NaOH.BaCl2.KNO3溶液用 。(2)一次性鉴别NaOH.NaCl.稀HCl用 。(3)一次性鉴别NH4Cl.K2SO4.(NH4)2SO4.NaNO3溶液用 。(4)一次性鉴别ZnCl2.K2CO3.AgNO3溶液 用 。(5)一次性鉴别Na2SO4、H2SO4、Na2CO3三种无色溶液用 。(6)一次性鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4、NH4NO3、FeCl3、FeSO4七种白色固体用 。(7)一次性鉴别 NaCl、FeCl3、MgCl2、CuCl2四瓶溶液用 。思考：只用酚酞溶液能否鉴别NaOH.NaCl.稀HCl ?如能，则

14、如何操作。 . . （8） 只用一种试剂鉴别：NaNO3、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液，可选用（ ） A. 盐酸 B. NaCl溶液 C. CaCl2溶液 D. Ba(NO3)2溶液(9)不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）A B C D(10（多选）下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 BK2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaCl DNaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2(11)下列各组物质，只用一种试剂（

15、括号内物质）及相互之间的反应不能鉴别开来的是( )A固体：食盐、硝酸铵、烧碱（水） B固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙(稀盐酸）C溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液） D溶液：NaCl、KCl、K2SO4（AgNO3溶液）（12） 现将四瓶无色溶液：BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl分别编号为A、B、C、D。两两组合反应情况如下：ABCDABCDA、 B、 C、 D .(13)实验室有五瓶失去标签的白色固体药品，分别是NaOH、CuSO4、NaCl、 CaCO3、BaCl2。请你任选试剂，设计实验方案，把五种药品区分开。 .8.判断变质情况 的典型例题 (1)见教材P78课后作业4题（2）

16、端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想： 。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象步骤现象结论取少量NaOH溶液于试管中，先滴加适量的CaCl2溶液，然后滴加酚酞溶液 NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象_ 。【实验反思】下列物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH) 2溶液、Ba(O

17、H)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是_(填序号)。 小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。（3）.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：【猜想】猜想：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。则CaO与水反应的反应方程式为 。 【实验】如下图所示:【判断】a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作现象判断：猜想 .(填：成立、不成

18、立)b.操作发生化学反应的方程式为 ；由操作的现象判断：滤液中含有 .(写化学式)；由此判断猜想 (填：成立、不成立)。c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作中玻棒的作用是 。9.判断反应情况 的典型例题：(1)氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中溶质成分。猜想一： 。猜想二： 。猜想三： 。 (2)石灰石和盐酸溶液反应后的溶液中溶质成分。猜想一： 。猜想二： 。10.推断题 的典型例题：浅绿色溶液红色固体(1)有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末

19、溶于水得无色透明溶液。（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。红色 浅绿色(2)A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）A物质的化学式 。 （2）写出反应的化学方程式 ， C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。ABCDEFGX溶液 Y 高温过量稀盐酸 O2 加热无色气体（3）写出反应中生成红色固体的化学方程式 。（4）上图转化中产生无色气体G的

20、原因是 ，写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 . （3）现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：试回答下列问题：（1）无色气体D的化学式为 ，白色沉淀E的化学式为 ，钡盐B的化学式为 。（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。（4) 为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的至步除杂方案：请根据下述除杂方案，回答下列问题：丙沉淀甲沉淀加过量NaOH溶液过滤加过量BaCl2溶液过滤乙沉淀加过量Na2

21、CO3溶液过滤加过量盐酸加热蒸发A溶液加水溶解样品B滤液C滤液固体丁D滤液（1）沉淀甲是 ；滤液C中的溶质是 ；操作中加入过量盐酸的作用是 。（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。（5） A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。请写出你的推断结果：A ，B ，C ，D ，E 。6有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。 取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。 在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。 在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。（1）原白色固体中一定不含有 ；一定含有_。（2）实验得到的无色溶液B中一定含有的溶质是 。（3）原白色固体中可能含有 。专心-专注-专业