化学校本教材(共61页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上法门高中校本教材 化 学前 言 王文博 陆平第一节 如何学好高中化学 吕平安 1第二节 化学用语 王文博 6第三节 常见的重要物质及物质分类 陆 平 14第四节 化学反应的基本类型 陆 平 27第五节 化学计算 王文博 33 第六节 化学实验 吕平安 44参考答案 吕平安 陆 平王文博 58主 编：张建军副主编：杨宝明白根羊贾军歧责任编辑：魏永昌屈长志黄建虎编 辑：杨文立编 委：吕平安陆 平王文博 前 言高一新生刚跨入高中时，他们信心十足，求知欲旺盛，都有把高中课程学好的强烈愿望。而实践证明，经过一段时间的学习，他们普遍感觉到高中课程并不像初中课程那样简单易学知识内容

2、变多了，且更抽象、更深奥。在高中学习的初期，他们常常会感到很茫然，不知从何下手，很多学生的成绩与初中时期相比出现了严重的滑坡。造成这种现象的原因有多种，其中最主要的原因是没有解决好初、高中学科之间的知识和学习方法的衔接问题。 我们知道，由于国家在初中实行义务教育和素质教育，现行初中教材内容的难度、深度和广度都大大降低了，那些在高中学习中会用到的初中知识，由于遗忘或初中知识的断层，这就造成了学生学习的困惑，需要在高一阶段补充学习。另外，高中新教材中的知识大多是通过实际例子引入，教材体系严谨、规范，概念、定理抽象，逻辑性强，注重抽象思维，知识难度加大。而且，在有限的教学时间内所学内容明显增多，所以

3、教学进度明显加快，从而增加了教与学的难度。这样，就不可避免地造成了许多学生不适应高中阶段的学习，严重影响了学习成绩。 从初中升入到高中，学习生活属于两个不同的阶段，两者之间虽然有知识的跨越与断层，但并非不可逾越，其中还是有衔接的规律可循。在高中入学就着手对学生进行初中到高中衔接知识的学习，为学生搭建过渡学习的平台，高一的起步关系到整个高中阶段的成败。研究和实践表明，在高中入学前后的这段时间内，通过复习高中学习阶段必备的初中知识，并预学部分高中知识，提前熟悉和掌握高中的学习方法，学生就可以扎实地迈好从初中到高中的第一步。第一节 如何学好高中化学教学目标：掌握学习化学的基本方法，养成良好的学习习惯

4、。同学们：考场即战场。你们是中考战场的胜利者，时代的骄子，父母的希望 。你们怀着对未来的美好憧憬，步入法门高中。我代表法门高中的所有老师对于你们的到来表示热烈的欢迎。今天，你们将以学校为荣；明天学校将以你们为荣。同学们:每个人都有理想，你们的理想是好好学习，天天向上，早日考上名牌大学，早日为国家做贡献。那么怎样才能学好高中课程，特别是高中化学。下面就谈谈高中化学的学习方法一、化学的重要性化学是一门重要的自然科学，它研究物质的组成、结构、性质、变化、用途、合成。它在工农业生产、日常生活、医疗卫生、航空航天、现代国防等方面都有重要的用途。如以石油为原料的合成树脂与塑料、合成纤维、合成橡胶，成为新的

5、材料。我国在世界上首先人工合成的蛋白质和核糖核酸，对探索生命的奥秘有重要意义，原子弹、氢弹、导弹的试验成功，神州七号卫星的成功升空与返航，标志着我国化学科学技术居世界领先水平。在现代农业方面的高效肥料、复合肥料、微量元素肥料、高效低毒残留农药（包括杀虫剂杀菌剂、除草剂、植物生长调节剂等）以及人工降雨的化学药剂等等；现代工业需要耐高温、耐腐蚀、不燃烧的高分子材料，具有最佳性能的酶催化剂等等；现代科学技术和现代国防特殊需要的化工材料和产品象原子反应堆用的重水，导弹、飞机用的非金属材料，火箭的推进剂，电子工业用的高纯硅及二氧化硅，手机电池，心脏起搏器，各种西药，如抗生素，手术用的麻醉剂，各种预防剂等

6、等都直接用到化学知识。生物化学、生物工程、化学工艺、化学制药都是很有前景的科学，而且具有很大的发展空间，只要学好化学，你们的明天定会星光灿烂。二、培养兴趣 兴趣是最好的老师。浓厚的学习兴趣会使你的学习处于积极的精神状态，此时你的观察就会敏锐，理解就会迅速，记忆就会牢固，想象就会丰富，同时还会产生积极的探索热情。学习化学的兴趣，是学好化学的动力和前提。没有兴趣，一事无成。有些同学也许会说，我知道化学很重要，必须要努力学，但是我就是不感兴趣，不想去学。兴趣也是培养出来的，爱因斯坦、牛顿也不是一生下来就对物理感兴趣的。他们通过培养兴趣，努力学习，最终成为举世著名的科学家，受到全世界热爱科学、崇尚科学

7、的人们的尊敬。三形成良好的学习方法，养成良好的学习习惯1、认真阅读化学课本化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，就抓住了基础知识。课本是根，根深叶茂做栋梁。该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去理解、去记忆。同时还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。因为它能提高学习的思维能力。看化学书的程序一般分三步。全面看 全面看一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，要做到能提纲挈领地叙述出教材中的重点、难点、关键和本质的问题。抓关键 在全面看的基础上，抓住教材中的重点、难点和关键用语重点看，认真反复琢磨，体

8、会内涵。建网络 看书时要积极思考，构建知识网络，形成知识体系。总之，看书的程序可概括为“整体感知，部分探索，构建网络。 2.反复记忆 记忆是学好化学最关键的第一步。有人说， “化学是理科中的文科”。仔细想来，这句话是有一定道理的。化学离不开记忆。物理、数学公式忘了一两个可以自行推导，但化学符号忘记了只怕难以自行创出。如果记住了的定义、原理、物质的分子式、结构式、电子式、化学反应方程式、离子反应方程式及常用的计算方法，你的学习也就成功了一半。所以学习化学时一定要认真的去记。化学试题源于教材而高于教材。推断题实验题是高考的必考题，且分值较大。化学学的好的同学主要是记住了化学知识，他们能轻松地解答此

9、类题从而获得高分，实现心中理想。化学要记的东西很多很杂，作为高一化学，特别是高一的第一、三、五章，属于理论基础知识，这需要我们花很多的时间去记忆，但是记忆不是单纯地去死记硬背，而是在理解的基础上去记忆。因此巧妙地记忆显得非常重要，常用的记忆方法有：除了刚才讲到的理解记忆，还有归纳记忆、口诀记忆，比较记忆，睡前回想记忆等。学会记忆，就会事半功倍。3、做好预习，心中有数 预习，就是提前了解教材的大体内容和难易程度。预习时注意把握教材的总体思想：这节主要讲些什么物质？各物质之间有何联系（如物理性质，化学反应）？重点物质是什么？这些都是预习之后要有一定印象的。预习时遇到疑难点，而自己又一时解决不了，应

10、把它们集中起来用笔记本记录下来，以增强听课的针对性。另外，也可以通过相应的参考学习书，解决这些问题，以提高自己的自学能力，同时通过预习还了解了更多的知识。每节课前都养成预习的习惯、知道老师上课要讲什么，自己有什么不懂、模糊不清的问题，带着问题去听课，心中有数，听课有的放矢，避免盲目的听、盲目的记。听课效果就会有很大的提高。同时还能加深记忆，提高解决我问题的能力。 4、认真听课，做好笔记 上课要学会听讲，积极、主动的思考。课堂上以听老师讲授为主，基本循者老师的思路去听。同时要动脑子主动思考，力争得到“接受思考理解”的最佳综合效益。 另外，化学知识点多而零散，课堂笔记很重要。有人说“不动笔墨不看书

11、”。 我们也应做到“不动笔墨不听课”。记笔记，就是在理解的基础上，用自己的语言，记下一些概念，思路，疑难点等，兼顾记笔记和听课，不能只听不记笔记，也不能只记笔记而忽略听讲，顾此失彼。书上有简单的记，书上没有的详细记。重点、难点、详细记。还有，每次下课时，不需要急于使自己的思想一下子松懈，而要用几分钟时间静静思考一下本堂课的基本内容。这虽是几分钟工夫，效果却是不可低估的。因为遗忘的过程总是先快后慢，记忆后的短时间内遗忘的最快。这样，课后一定要及时安排复习，整理自己的知识体系，使知识归自己所有，从而大大提高智力素质水平。总之，只要你学会了听课，也就拥有了学习的主动权。剩下的工作，就要靠大家自己去开

12、拓，去完善。 除了要做好以上最基本四步外，还必须养成以下良好的学习习惯：及时复习，避免越学越乱；规范解题，保证作业质量；适量做题、举一反三、总结规律；坚持归纳总结，形成习惯；重视化学实验，培养多种能力；建立题库和错题本，进行学习反思；阅读教材及课外书（建议：阅读中学生化学报或当代中学生报），扩大知识面。了解高考动态，掌握解题方法。四、自信是学好化学的保障无论面对怎样的难解问题，都要持乐观态度，相信自己有能力，自己不比别人差，我能行。有了自信才有可能战胜难题，找到解题方法，提高自己分析问题解决问题的能力。请记住不放弃，不抛弃。持之以恒。定会成功，冬天已经来临，春天还会遥远吗？ 五记好错题本做题是

13、培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以，对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。 六、重视化学实验 化学实验是高考重点考查的题型之一，题量有增加趋势例如：过去1道，今年增加为2道，分值由过去的15分增加到29分。化学实验不但能培养学生观察、思维、动手等能力，还能加深对相关知识的认识和理解，所以必须重视化学实验。平时做实验，要多问几个为什么，思考如何做，为什么要这样做，还可以怎样做，从而达到“知其然，也知其所以然”的目的。要掌握实验室常用仪器的使用方法，课本中有关

14、物质的制备、检验、除杂等。此外，要把化学学好，还要多关注与化学有关的社会热点问题和生活问题，善于把书本知识与实际结合起来。 总之，只要学习方法正确，信心不倒，恒心恒在，永不言败。三年后的今天，你一定会坐在清华、北大的大学殿堂里，倾听着教授的讲课，实现你的理想，成为国家的有用之才，受到人们的尊敬。第二节 化学用语教学目标：1化学用语是用来表示物质的组成、结构和变化规律的符号，是一种统一的国际性科技语言，是研究化学的工具，是学生进一步掌握其他化学知识、解决化学问题的基础。2初中化学用语主要包括化学符号（元素符号、离子符号、元素的化合价）、化学图式（化合物的分子图式、原子结构示意图、离子结构示意图）

15、、化学式、化学方程式等。而高中阶段要求更高，还要学电子式、结构式、结构简式、热化学方程等。根据实际教学情况可知，有些学生到高三了化学式、化学方程式等化学用语还不过关，因此，复习好化学用语非常重要，不可轻视。考纲要求：考纲内容能力要求考向定位熟记并能正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。化学用语是富有特色的化学语言，它贯穿于化学的始终，是化学试题的重要组成部分。化学用语的考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、实验、计算等各类试题之中，正确理解化学用语的涵义是掌握本讲知识的关键。熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式

16、)，或根据化学式判断化合价。熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。会画原子结构示意图，能正确表示物质的分子式、结构式和结构简式。了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。理解质量守恒定律的含义。能正确、合理运用质量守恒定律能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。温故知新1、 元素符号书写时要“一大二小”，例如：Al、Mg、Fe、Cu、O、H等。元素符号不仅表示一种元素还可

17、以表示这种元素的一个原子。元素符号在宏观上表示某种元素，微观上表示一个原子，如“O”表示氧元素；由表示一个氧原子；有时元素符号也表示某种物质，如“Fe、He、S”分别表示铁单质、氦气、硫磺。2、离子符号是用来表示阴、阳离子的，表示原子得、失电子后形成阴、阳离子时的带电情况，如：Mg2+表示带2个单位正电荷的镁离子。如果离子符号前面有系数则表示离子的个数，如：5Mg2+表示5个镁离子。它可表示各种离子的符号。如、等等。3、原子结构示意图：该电子层上的电子数原子核内有11个质子电子层圈内+17表示Cl的原子核内有17个带正电荷的质子 弧线表示电子层弧线上的数字表示该电子层上的电子数从图中可以知道：

18、原子核内质子数，核外电子数，电子层数，最外层电子数，也能知道元素的种类（质子数决定），元素的化学性质（最外层电子数决定）。+17287例如：Cl例1右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）2+138A.该元素原子的原子核外有2个电子层B.该粒子是阳离子C.该元素是一种金属元素D.该粒子具有稳定的结构解析 由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为Al3+离子，结构稳定。其原子的原子核外有3个电子层。答案选 A方法技巧原子结构示意图和离子结构示意图的比较： 2+17882+1787Cl Cl- +11282+1181 Na Na+4、化学式（1）化学式的概

19、念及意义用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。只有纯净物才有固定的组成，才有化学式，一种物质只有一种化学式。化学式是由实验测得的。化学式中既有元素符号，又在其元素符号右下角有角码，表示组成该化学式中各元素原子的个数比。如：“H2O”表示由2个氢原子和1个氧原子形成一个水分子。化学式也有宏观意义和微观意义。从宏观上看，化学式表示：（1）一种物质；（2）该物质由哪些元素组成；（3）根据化学式可以计算这种物质的相对分子质量；（4）计算该物质中各元素的质量比。从微观上看，由分子构成的物质的化学式表示：（1）1个分子的构成；（2）分子内各原子的个数比。（2）化学式的写法 1）单质化学式的书写金属单质

20、、固态非金属单质(碘等除外)和稀有气体一般用元素符号表示其化学式；非金属气态单质如氧气、氢气等一般在其元素符号右下角加2；但也有不是双原子分子的，如臭氧O3。 2）化合物化学式的书写先读后写，后读先写。如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，CO2二氧化碳。金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。可概括为：一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，将原子团个数写在括号右下角。如氢氧化钙Ca(OH)2、硝酸镁Mg(NO3)2、硫酸铵(NH4)2SO4 。（3）、化学式的读法根据单质的化学式读出

21、单质名称的方法：固态和液态单质读作“某”(元素名称)，气态单质读作“某(元素的名称)气”。如Na读作钠。O2读作氧气。MgO2根据化合物的化学式读出化合物的名称的一般规律为“后写先读”。如Al2O3读作三氧化二铝。化学式中原子个数为1的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出1，如NaCl不能读成一氯化一钠，只能读为氯化钠。CO读为一氧化碳主要是为了与CO2区别，NO读为一氧化氮是为了与N2O(一氧化二氮)区别。（4）化学式周围数字的含义化学式前面数字的只表示分子的个数如2H2表示2个氢分子。2H2SO4表示2个硫酸分子化学式右下角的数字表示一个分子中某元素原子的个数单质：如H2表示一个氢分子

22、是有2个氢原子构成的。化合物：如H2SO4表示一个硫酸分子中含有2个氢原子。MgO2化学式正上方数字表示对应元素或原子团的化合价。如 表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价。 例2甲型H1N1流感病毒在许多国家发生，治疗该病毒的有效药物达菲是从八角茴香中经过多道复杂工艺提炼出来的，它的有效成分是莽草酸，化学式为C7H10O5对莽草酸的下列说法错误的是（ ）A.莽草酸是有机化合物 B.莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成C.莽草酸的相对分子质量为174D.莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子【解析】莽草酸中含有许多个碳原子、氢原子和氧原子，应该理解为一个莽草酸分子中含有7个碳原子、10个氢原子

23、和5个氧原子。答案选D。变式训练一1、三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。长期或反复摄入大量的三聚氰胺可能对肾与膀胱产生影响，导致结石。三聚氰胺的化学式为C3H6N6。下列说法正确的是（ ）A.三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比为6114B.三聚氰胺中碳、氢、氮元素的个数比为122C.三聚氰胺属于有机高分子化合物D.三聚氰胺可做为食品添加剂2、下列化学用语与含义相符的是（ ）A2 O 2个氧元素 BP2O5 五氧化二磷CH2 2个氢原子 DCa2 钙离子 3、请用化学用语表示：5个钾原子 ；4个铵根离子 。 2个氯离子 ；二氧化硅 。5、化合价（1）一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合

24、的性质叫做化合价。注意：化合价是不同元素的原子形成化合时的性质，因此，在单质里，元素化合价为零；元素化合价的记忆口诀为：一价钾钠银氯氢，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价较常见。原子团(根)的化合价记忆口诀为：一铵氢氧硝酸根；二价硫酸碳酸根，再加亚硫酸硅酸根；三价磷酸根要记清。即铵根为+1价，氢氧根、硝酸根为l价；SO42、CO32、SO32、SiO32原子团(根)均为2价，PO43为3价。此外，ClO3，为1价，MnO4(高锰酸根)为l价，锰酸根(MnO42)为2价。（2）化合价的一般规律：在化合物里，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。在非金属氧

25、化物里氧显负价，另一非金属元素显正价。在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。有些元素有变价。如：Cu有+1、+2价，Fe有+2、+3价等。在单质里元素的化合价为零。（3）化合价与化学式的关系：根据化合价书写化学式、判断化学式的正误或根据化学式判断化合价。在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零，单质的化合价为零。这些原则是计算化学式里元素化合价的依据，也是判断化学式是否正确的依据，同时更是书写化学式的重要依据之一。化合价规律应用如下： +3 -2Fe2(SO4)3根据化合价原则，书写化学式。如：书写硫酸铁的化学式。a、正价左，负价右b、交叉约简定个数：Fe2(SO4)3，c、验正误：(+

26、3)2+(-2)3=O。 +1-1+x-2 Na2 FPO3根据化合价原则，求算未知元素的化合价。如计算Na2FPO3 中P的化合价：已知Na为+1价，F为-1价，O为-2价。a、标出已知、未知化合价： b、列出式子求解：(+1)2+(-1)l+(+x)l+(-2)3=O，x=+5。 根据化合价原则，判断化学式的正误，如不少学生书写碱式碳酸铜易写成：Cu(OH)2CO3。 +2 -1 -2Cu(OH)2CO3a、标出元素或原子团的化合价： 。b、计算正负化合价代数和是否为零：(+2)1+(-1)2+(-2)1=-2O，所以上述化学式是错误的。正确化学式为：Cu2(OH)2CO3。（3）化合价中

27、元素化合价的规定化合物化合价化合价的数值正价负价离子化合物1个原子得失电子的数目失电子的原子(阳离子)为正价得电子的原子(阴离子)为负价共价化合物1个原子跟其它元素的原子共用电子对的数目电子对偏离的原子显正价电子对偏向的原子显负价不论是在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和都等于零。（4）元素化合价的表示方法与离子符号书写的区别元素化合价的标法离子符号的写法标写位置标在化学式元素符号正上方写在符号的右上角正、负写法符号前，数字后数字前，符号后“l”的使用“l”不可省略“l”通常省略不写原子团的写法在原子团上方写该原子团的根价在原子团右上角标写所带的电荷数举例（5）掌握有关化合价的规律

28、化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。单质中元素的化合价为零。在化合物中，氢通常显+1价，氧通常显一2价。金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价(但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价)。许多元素具有可变化合价。例如：SO2、S03、H2S。原子团的化合价一定不为零。如SO42-、CO32-、ClO3-、SiO32-等。例3一种新型高效净水剂PAFC(化学式为A1Fe(OH)nC16nm)，广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为（ ）A0 B +2 C +3 D+6【解析】化合物中化合价的代数和为零，所以可得（+3）1Fe的化合价1+（-1）n+(-

29、1) (6-n)=0,解得Fe的化合价为+3。答案选C。【规律小结】确定化合物中元素的化合价时，可根据化合价的代数和为零的原则，结合已知化合价的元素，来确定具有可变化合价的元素的化合价。变式训练二1下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（ ）A碳酸钠NaCO3 B硫酸H2SO4 C氧化铁O3Fe2 D氢氧化钾K(OH)22手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某种锂电池的总反应可表示为LiMnO2LiMnO2。此反应中锂元素的化合价变化为01，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是（ ）A. +4+3 B. +2+3 C. 0+2 D. 426、化学方程式（1）化学方程式概念用化学式表示化

30、学反应的式子。含义：表明反应物、生成物和反应条件；表明反应物和生成物之间的质量关系。（2）化学方程式的意义：表示反应物、生成物及反应条件表示反应物、生成物各物质之间的质量比（3）化学方程式的配平将化学方程式配平，即在反应物、生成物各物质的化学式前加上适量的化学计量数，从而使方程式左右两边同种元素的原子的数目相等，使化学方程式遵守质量守恒定律。常用的配平方法有：最小公倍数法；观察法；奇数配偶法。（4）信息题中“陌生”化学方程式的书写近年来在试题的信息题中，常出现通过题目所给信息写出教材中尚未涉及的化学方程式的问题，且呈逐年“走俏”趋势。这类信息题中，有些信息隐晦难寻，有的信息复杂难懂，解答此类问

31、题的方法是：挖掘出反应物是什么、生成物是什么，按照化学方程式的书写步骤写出其化学方程式。书写化学方程式的步骤：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；配平化学方程式；注明化学方程式发生的条件并注明“”“”。例4下列化学方程式中正确的是（ ）D.COCuO CO2CuA.2Fe6HCl=2FeCl33H2 B.2NaOHK2CO3=2KOHNa2CO3C.CO2 CO点燃【解析】Fe与HCl反应的产物是FeCl2，NaOH和K2CO3不反应，C没有配平。答案选D。【规律小结】化学方程式必须遵循两个原则：（1）以客观事实为依据，不能凭空臆造（2）遵循质量守恒定律。变式训练三1、下列实验现象与书写的

32、化学方程式相吻合的是（ ）A有大量白雾产生的反应：4P + 5 O2 2P2O5B有白色沉淀生成的反应：2Mg + O2 2MgO C溶液颜色变化的反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 D黑色固体变成红色固体的反应：C + 2CuO 2Cu + CO2 2、下列关于化学反应2X +Y = 2Z的叙述，错误的是（ ）AZ一定是化合物B在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（ba）gY3、若分别用和代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发

33、生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题(1)生成物属于纯净物中的 。(2)若用A代表、B代表，请用A、B表示该反应的化学方程式： 。第三节 常见的重要物质及物质分类教学目标1 回顾初中所学的重要物质，熟练掌握物质的性质及有关反应的化学方程式，为学生从初中到高中化学学习的知识衔接奠定基础。2 简单了解物质的分类方法，回顾混合物和纯净物、单质和化合物、氧化物、酸、碱和盐等概念，并能进行分析判断。温故知新一、几种重要的化学物质1、空气和水 表1 空气和水的比较空气水物质类别混合物纯净物物质组成N2占78%，O2占21%，稀有气体0.94%，CO20.03%，H2O0.03%等（体积分数）宏

34、观：氢、氧元素组成微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O原子构成的组成测定实验实验过程：红磷在空气里燃烧方程式：4P+5O22P2O5现象：黄白色光、放热、白烟，水面约上升1/5结论：（1）O2占空气体积的1/5（2）红磷燃烧产物是P2O5（3）氮气不能燃烧也不支持燃烧实验过程：电解水方程式：2H2O2H2+O2现象：接正极的试管中放出气体使带火星的木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2结论：（1）水由H、O元素组成，一个水分子由2个H原子一个O原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。污污染源矿物燃料燃烧，工厂废气排放工业三废

35、和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放染与污染物粉尘、气体（SO2、CO、NO2）工业“三废”，化肥、农药、生活污水防治防治保护认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。加强对水质的检测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥和农药等水和是初中化学中出现频率很高的两种物质，围绕这两种物质参加或有其生成的反应也有很多，现总结如下：（1） 有水参加的反应： 有水生成的反应： 2.氧气、氢气、二氧化碳氧气、氢气、二氧化碳是初中化学重点学习的三种气体，其对比列表如下： 表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）物理性质通常状况下：无色、无味气体；比空

36、气重；难溶于水；熔、沸点很低。通常状况下：无色、无味的气体；比空气轻；难溶于水；熔、沸点很低。通常状况下：无色、无味的气体；比空气重；能溶于水；加压、冷却易变成无色液体和雪状固体干冰。干冰可直接气化。化学性质化学性质活泼，能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性。常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应，具有可燃性和还原性。一般情况下：不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸；跟水反应；跟碱液反应。工业制法分离液态空气（物理变化）电解水；分离水煤气；天然气等在催化剂作用下受热分解。高温煅烧石灰石。实验室制法原理 2KCl+3 O2活泼金属和稀酸反应(稀)=ZnSO4 + H

37、2大理石(或石灰石)和稀盐酸反应 实验室制法装置固体固体气体块状固体液体气体块状固体液体气体收集排水法或向上排空气法排水法或向下排空气法向上排空气法检验使带火星的木条复燃点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有爆鸣声。使澄清石灰水变浑浊用途供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。充灌探空气球；作高能燃料；生产盐酸；冶炼金属等。灭火剂；致冷剂；人工降雨；d：化工原料等。3. 一氧化碳、二氧化碳CO与CO2都是由C、O两种元素组成的，属于碳的两种氧化物。由于是由碳原子结合不同数目氧原子得到的产物，二者在物理、化学性质及用途上存在着很大差异。 (1) CO与CO2比较 表3 CO与CO2比较名称二氧化碳CO2一氧

38、化碳CO俗名碳酸气，固态时叫干冰煤气物理性质无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难溶于水化学性质 不能燃烧也不支持燃烧。 与水作用 与碱作用： 氧化性：是酸性氧化物。 可燃性： 还原性是不成盐氧化物。制法 工业制法：煅烧石灰石 实验室制法 工业制法：炭不充分燃烧 水煤气法：用途作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原料作还原剂，冶炼金属、作气体燃料(2)有二氧化碳参加的反应： (3)有二氧化碳生成的反应： 4. 氢气、碳、一氧化碳这三种物质均有可燃性和还原性，也可以列表对比它们在这两点上的相同点与不同点：表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较 H2可燃性

39、化学反应方程式反应现象淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成无焰，发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体还原性化学反应方程式 反应现象黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体5. 铁的化学性质铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以跟多种非金属单质及某些化合物发生化学反应。 表5 铁的化学性质发生的现象结论铁与非金属单质（氧气）的反应（1）常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化。(1)常温下干燥的空气中铁较稳定。（2）常温下，潮湿

40、空气中，铁表面出现红棕色物质。(2) 常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。（3）细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。(3)3Fe2O2Fe3O4铁与化合物的反应酸稀HCl铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色。Fe2HClFeCl2H2稀H2SO4FeH2SO4(稀)FeSO4H2盐CuSO4溶液铁上出现红色物质，溶液颜色变淡。FeCuSO4FeSO4Cu6. 初中化学中的一般和特殊 （1）一般原子核都由质子和中子构成,但氢原子核内只有质子没有中子。（2）不同元素形成化合物的化学式一般都是正价在前；负价在后，但氨气(NH3)与甲烷（CH4）的化学式例外。（

41、3）金属单质一般都是固体，但汞是液体。（4）稀有气体元素,它们的原子最外层一般都是8个电子，但氦是2个。（5）一般含碳元素的化合物都属于有机化合物，但CO、CO2、碳酸及碳酸盐都作为无机化合物来研究。（6）固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，但熟石灰的溶解度却随温度的升高而减小。（7）一般溶液中的溶剂是水，但碘酒中溶剂是酒精。（8）一般盐的水溶液为中性，但碳酸钠的水溶液显碱性。（9）一般化学反应都伴随发光、发热、变色、生成沉淀或产生气体等反应现象，但盐酸与氢氧化钠溶液的反应、二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应等都无反应现象发生。（10）一般复分解反应生成的都是两种化合物，但在碳酸盐与酸的反应中生

42、成物是三种化合物。（11）一般灭火用水，但电器或油类着火不能用水来灭火。（12）一般盐的组成中含金属元素，但铵盐组成中无金属元素。（13）一般正盐的组成中无氢元素，但铵盐组成中含氢元素。（14）一般碱的组成中含金属元素和氢氧根原子团，但氨水（NH3H2O）中不含金属元素也不含氢氧根（氨在水中能电离出OH）。7. 初中化学之最（1）化学变化中的最小微粒是原子。（2）地壳中含量最多的元素是氧，金属元素是铝。（3）空气中含量最多的气体是氮气。（4）形成化合物最多的元素是碳。（5）相对原子质量最小的元素是氢。（6）同温、同压下密度最小的气体是氢气。（7）天然物质中硬度最大的物质是金刚石。（8）自然界中最简单的有机物是甲烷。（9）含氮量最高的氮肥是尿素。（10）最重要有三大矿物燃料是：天然气、石油和煤。（11）相对分子质量最小的氧化物是水。（12）人体内最多的元素是氧、最多的金属元素是钙。（13）熔点最低的金属是汞，熔点最高的金属是钨。