广东省高州市2006年“缅茄杯”学科竞赛化学试题(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高州市2006年“缅茄杯”学科竞赛化 学 试 卷【温馨提示】亲爱的同学，物理、化学、政治三科考试时间共120分钟。题 号15678910总分得 分评卷人说明：化学试题共有10小题，满分50分，其中15小题为选择题，每小题都可能有12个正确答案，每小题2分，若有2个答案的，每选对1个得1分，但选错1个则该小题为0分。答题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Li:7 Na:23 Mg:24 K:39 Ca:40 Mn:55 Zn:65 Ba:137 1人们研究原子结构时发现，原子核外电子排布是有一定规律的，如核外各层电子

2、总数不超过2n2个（n为电子层数），最外层电子数不超过8个等。现有X、Y两种元素，X元素原子核外有3个电子层，最外层电子数是次外层电子数的1/4；Y元素的-2价阴离子核外共有10个电子，则X和Y元素形成的化合物的化学式可能是（ ）A XY BXY2 CX2Y3 DXY32人类的认识过程是一个不断深化的过程。在初中，我们从得氧失氧的角度认识了氧化反应、还原反应；在高中，我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。因此“元素化合价有升降的化学反应是氧化还原反应。”据此判断下列化学反应不属于氧化还原反应的有( )A3NO2+H2O=2HNO3+NO B

3、Fe2O3+3CO高温=2Fe+3CO2C. Li+MnO2= LiMnO2 D. Na2SiO3+2H2O+CO2=Na2CO3+H4SiO43取5克不同的碳酸盐混合物与足量稀盐酸充分反应，有可能产生2.2克二氧化碳的是( )A. Na2CO3和 CaCO3 BCaCO3和 MgCO3 CMgCO3和 BaCO3 DLi2CO3和 K2CO34将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，一定条件下发生反应得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5.6克，则反应前碳和氧气的质量分别为（ ）A1.2克和8.8克 B2.8克和7.2克C3.6克 和 6.4克 D4.4克和5.6克5下列图象表示

4、四种相应的操作过程，其中图象与操作过程一致的是（ ）A分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾B相同质量的镁、锌分别跟足量的稀硫酸反应制氢气C往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至两者恰好中和D某温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体来源:学*科*网6（8分）阅读下面科普短文，然后回答问题。通常情况下，臭氧（化学式为O3）是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，受热极易转化为氧气，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多。将氧气通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有3%的臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25公里处有一个厚度极薄的臭氧层，臭氧层能吸收太阳辐射

5、中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。机动车排出的废气中的CO和NO等气体、家用电冰箱中使用的致冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照到地球表面，导致人类皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果将不堪设想。（1）氧气和臭氧性质不同的原因是 ；（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中可以看到 现象；（3）写出在臭氧发生器中氧气转变为臭氧的化学方程式 ；（4）请你列举两点“保护臭氧层”应采取的措施 ， ；（5）SO2与O2必须在有催化剂和较高温度下才能反应生成SO3，而SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水

6、反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。写出SO2与O3反应的化学方程式 。7（5分）实验室常用锌粒跟稀硫酸反应制备氢气。小玲想知道稀硫酸中的什么粒子能使锌粒溶解，她分别在a、b、c三支试管中加入了几粒锌粒，请你与小玲一起通过如下图a、b、c三个实验完成这次探究活动。（1）你提出的假设是 ；（2）通过实验a可以证明 ；（3）要证明另外两种粒子能否溶解锌，还需要进行实验b和c，在c中应加入 ；（4）探究结果是 ；你认为除实验b和c所用的试剂外，还能溶解锌的两种常见物质是 。来源:学科网8（1）（2分）20世纪初，丹麦和英国的一些科学家提出了新的酸碱理论质子论。质子论认为：凡能放出质子（即H

7、+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断： 中属于酸的是（填序号，下同） ，属于碱的是 。（2）（4分）下表是几种常见气体单质的物理常数：物理常数H2N2O2Cl20时的溶解度1.9229.469.51460密度（g/L）0.08991.25061.4293.214熔点（）259.14209.86218.4100.98沸点（）252.4195.8182.9634.6从这些物理常数中你能总结出非金属气体单质沸点、密度、溶解度的变化规律吗？ ； ； ；由此可见，非金属气体单质的物理性质与其 有关。（3）（4分）如右图所示，往试管中放入几小块生石灰，然后把试管放在

8、盛有25时的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管滴入5mL蒸馏水。试回答下列问题：实验时观察到烧杯中出现的现象为 ；产生上述现象的原因是 ， ， 。9（9分）有三种不溶于水的粉末：白色粉末X，黑色粉末Y和黑色粉末Z。现按下图装置做实验：（1）现象及分析：现象A处有气泡冒出，X溶解B瓶试液变红C处黑色粉末Y逐渐减少E处黑色粉末Z变成红色F瓶澄清石灰水变浑浊G处气体燃烧分析结论X是 ；Y是 ；Z是 。（填化学式）（2）若改为C管装黑色粉末Z，E管装黑色粉末Y，则C管和F瓶中会出现什么现象？10（8分）取18克Na2SO4与NaCl的混合物，加入50克水充分溶解后，再加入70.8克某溶质质量分数的BaCl2

9、溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克。（1）计算原混合物中NaCl的质量；（2）20时，往滤去沉淀后的滤液中加入20克NaCl固体恰好达到饱和。计算20时该溶质的溶解度。高州市2006年“缅茄杯”学科竞赛化 学 答 案选择题（每题2分，共10分）1A 2D3CD4AC5BD说明：第69题化学方程式每道2分，其余每空1分。放电6（1）分子中氧原子的结合方式不同。 （2）木条复燃（3）3O2=2O3 （4）机动车采用清洁燃料，禁止使用“氟里昂”等（5）7（1）稀硫酸中含、和三种粒子，是使Zn溶解（2）稀硫酸中的不能使Zn溶解（3）（或其它含的盐溶液）（4）稀中的使Zn溶解。 盐酸和醋酸。8（1）和

10、；、。（2）沸点随相对分子质量增加而升高； 密度随相对分子质量增加而增大； 溶解度随相对分子质量增加而增大； 相对分子质量。 （3）饱和石灰水变浑浊；生石灰遇水放出大量热；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；Ca(OH)2从饱和溶液中析出。9（1）X与稀盐酸反应生成气体；从A出来的气体溶于水显酸性；气体与Y反应生成另一种气体；C处产生的气体与Z反应；E处产生的气体与澄清石灰水反应。X : CaCO3 Y : CZ : CuO（2）C、F处几乎看不到变化。 10解：设原混合物中的质量为X，的质量为Y，反应生成的质量为Z。（1分）（1分） 142 : 233=X : 23.3g X=14.2g（各1分）208 : 233=Y : 23.3g Y=20.8g117 : 233=Z : 23.3g Z=11.7g（1）原混合物中NaCl的质量为（1分）（2）20时饱和溶液中NaCl的质量为： H2O的质量为： 20时该溶质的溶解度为：（2分）答：（略）专心-专注-专业