2018年广东省普通高中化学学业水平测试复习-专题五-物质结构和元素周期律(共16页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上考纲原文5年考题考情分析2013年2014年2015年2016年2017年1.了解元素、核素、同位素的含义。T3 同位素T5元素T2同位素T2同位素 T2同位素从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布较为均匀，知识覆盖面较广，每年必考。单项选择题、单项选择题、多项选择题均有涉及，重点考查的知识点有：原子核外电子排布、同主族或同周期元素的金属性、非金属性的递变规律，以及化学键的简单判断、周期表中简单的位构性之间的关系等。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。T25原子结构T10原子结构T3、T21(1)原子结构

2、T16原子结构T2原子序数、中子数和核外电子数T16离子结构3.了解常见元素(120号)原子核外电子排布。T8原子结构示意图T4原子结构示意图T57原子核外电子排布4.了解元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)。T33位构性之间的关系T65位构性之间的关系T9(1)位构性之间的关系T59位构性之间的关系5.以第三周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。T16同一周期内元素性质的递变规律T3、T59同一周期内元素性质的递变规律6.以第A和第A族为例，了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。T17第A族元素性质的递变规律T18第A族元素单质的氧化性

3、强弱7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。T26(1)S、Cl非金属性比较T8 Mg、Al金属性比较T5非金属性的比较T63F、Cl非金属性比较8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。T43化学键类型T12 化学键类型T12、T34(1) 化学键类型T12化学键类型T24化学键类型注：(1)表示1月学业水平考题。考点1元素、核素、同位素的含义1(2016广东学业水平测试T2)碳有三种同位素：6C、6C和6C，它们之间不同的是()A电子数B中子数C质子数D原子序数2(2015广东学业水平测试T2)氢有三种同位素： H、 H和 H，它们之间存在差异的是() A中子数B

4、电子数C原子序数D质子数3(2013广东学业水平测试T3)3H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3H和4H的说法正确的是()A两者互为同位素B两者互为同素异形体C两者为同一种核素D两者具有相同的中子数1元素具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。2核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。绝大多数元素有多种核素，如氢元素有1H、2H、3H 3种核素。3同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如12C、13C、14C是碳元素的3种核素，互为同位素。同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学

5、性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。在天然存在的某种元素中，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。4元素、核素、同位素之间的关系温馨提示(1)同位素的概念针对的是核素与核素之间的关系，分子之间就不存在这种关系；(2)要注意区别同位素、同素异形体和同分异构体三个概念的差异。C与C互为同位素，下列说法不正确的是()A.C与C具有相同的中子数B.C与C具有相同的质子数C.C与C具有相同的最外层电子数D.C与C具有不同的质量数解析同位素的特点是具有相同的质子数，不同的中子数。对于原子而言，核外电子数和质子数相同。答案A特别提醒主要考查同位素概念和质量数、质子数及中

6、子数之间的关系，同位素一定是原子。下列各组物质中，互为同位素的是()A氧气与臭氧B金刚石与石墨C1H与2HD正丁烷与异丁烷解析本题主要考查同位素、同分异构体、同素异形体的有关概念及区别。氧气与臭氧、金刚石与石墨均互为同素异形体，正丁烷与异丁烷互为同分异构体，1H与2H互为同位素。答案C特别提醒同位素、同分异构体和同素异形体的对象分别是原子、化合物和单质。考点2原子结构1(2017广东学业水平测试T2)月球上有颇为丰富的核聚变燃料He。有关He的说法正确的是()A原子序数为3B中子数为3C与He互为同位素D核外电子数为32(2015广东学业水平测试T3)具有9个质子和10个电子的微粒是()ANa

7、BO2CFDNe3(2015广东1月学业水平测试T21)基因测试研究中，常用P作标记物。下列关于P的说法正确的是()A质子数为32B质量数为15C.P与P互为同位素D中子数为154(2014广东学业水平测试T10)陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为()ACBAl CODSi1原子的构成原子(X)2构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系(1)原子的核外电子数核内质子数核电荷数原子序数；(2)质子数中子数质量数相对原子质量；(3)阳离子核外电子数核内质子数离子的电荷数；(4)阴离子核外电子数核内质子

8、数离子的电荷数。3核外电子的分层排布(1)核外电子排布规律第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。(2)原子结构示意图以Na原子结构示意图为例：温馨提示(1)元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。(2)原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。(3)原子、阳离子、阴离子的判断原子：质子数核外电子数；阴离子：质子数核外电子数。(2016广东学业水平测试)具有11个质子和10个电子的粒子是()ANaBO2CMg2DF解析O2有8个质子，Mg2有12个质子，F有9个质子。答案A(多选)右图是某粒子W的结构示意图，下列关于它的说法正确的是()Ay2B若x18，则z8C若x11，

9、它的氧化物化学式为W2OD若x15，它属于金属元素的原子解析本题主要考查原子结构示意图及原子核外电子排布。A项根据原子核外电子排布规律，K层最多可容纳2个电子，y一定等于2；B、C、D项质子数确定后，则元素及原子的核外电子排布、原子结构示意图均可确定，其中D项若x15，该元素是磷元素，属于非金属元素。答案ABC考点3元素周期表(长式)及元素周期律1(2016广东学业水平测试T59)(多选)短周期非金属元素甲戊在元素周期表中相对位置如下表所示，下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：甲乙B原子核外电子层数：乙丁戊D元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丙H2YO4H3ZO4。则下列叙述正确的是

10、()A非金属性：XYZBX、Y、Z形成的阴离子的还原性逐渐增强C原子半径：XYH2YO4H3ZO4可知X、Y、Z的非金属性强弱顺序为XYZ，则三种元素在周期表中从左至右的顺序是Z、Y、X，结合元素周期律的有关知识，可知B、C的叙述正确，其对应气态氢化物稳定性应是XYZ，D错误。答案BC考点5化学键1(2017广东学业水平测试T24)下列化合物中既有共价键又有离子键的是()ACl2BNaNO3CNaClDNa2O2(2016广东学业水平测试T12)室温下单质碘为固体，单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同，但两者()A均含离子键B都含离子键和共价键C均含共价键D均可与H2形成离子化合物3(2015

11、广东学业水平测试T12)下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是()A碳酸钠B乙醇 C氯化钾D一氧化碳4(2015广东1月学业水平测试T34)含有离子键的物质是()AFe BSiO2CHCl DNaCl5(2014广东学业水平测试T12)NaCl晶体中存在的化学键为()A离子键B极性键 C共价键D非极性键6(2013广东学业水平测试T43)只含有共价键的物质是()ANeBK2OCNa2SO4DCH41化学键定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键2离子键(1)定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。(2)成键元素：活泼金属(第A和第A族元素)和活泼非金属

12、(第A和第A族元素)相互结合时形成离子键。(3)成键原因：活泼金属原子容易失去电子形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键；离子键构成离子化合物。(4)存在范围：金属氧化物、碱、大多数盐等。3共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。(2)成键元素：通常为非金属元素。(3)成键原因通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。(4)分类：极性键和非极性键同种元素的原子之

13、间形成的共价键称为非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称为极性共价键，简称极性键。温馨提示(1)判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子或铵根离子(NH)与阴离子之间；共价键存在于非金属元素之间。(2)离子化合物：含有离子键的化合物。例如：NaCl、CaCl2、NaOH等。共价化合物：只含有共价键的化合物。例如：H2O、CO2、H2SO4等。下列说法错误的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价键一定是非极性键解析本题考查离子键和共价键的形成条件。解答本题时先识别离子化合物和

14、共价化合物，离子化合物中必含离子键， 可能含有共价键，如氯化铵和氢氧化钠；共价化合物只含共价键。 答案A下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()ACO2和NaOHBSO2和H2OCH2和HClDCCl4和NaF解析根据化学键的类型判断该化合物中存在什么化学键，A项前者为共价键，后者为离子键和共价键；C项前者为非极性共价键，后者为极性共价键；D项前者为共价键，后者为离子键。答案B一、单项选择题1(2013广东学业水平测试)原子结构示意图为的元素是()ALiBNaCAlDK2(2013广东学业水平测试)在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代。下列有关14C的说法正确的是()A质子数为7B中子数为

15、8C核外电子数为7D原子序数为143下列元素中金属性最强的是()AMgBAlCNaDSi4下列化合物中存在离子键的是()ACO2BCH4CH2ODNa2S5某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是()AFBCCODN6下列过程中共价键被破坏的是()A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl气体溶于水7(2017广东学业水平测试)具有12个质子和10个电子的微粒是()AO2BNaCMg2DS28在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制()A半导体B合金C催化剂D农药9下列判断正确的是()A核电荷数：AlAlC原子序数：NaClD原子半径：ClNa10某元素

16、的原子结构示意图为下列关于该原子的说法正确的是()A质子数为7B最外层电子数为2C核外电子数为7D核外有3个电子层11下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是()AO2BN2CF2DCl212下列同组微粒间互称同位素的一组是()A.H和H BH2O和D2OC白磷和红磷 D.K和Ca13与N2分子含有相同电子数的分子是()AO2BCOCNO2DCO214下列离子中，其核外电子排布与氖原子核外电子排布不同的是()AMg2BO2CKDAl315F、Cl和Br都是第A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A原子半径：FClBrB最外层电子数都相同C核外电子层数相同D最外层电子数都不相同二、单项选择题

17、16对Na、Mg有关性质的叙述不正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2B原子半径：NaMgD单质的还原性：NaMg17下列分子中有3个原子核的是()AHFBNH3CH2ODCH418(2015广东1月学业水平测试)已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则()A原子半径：SClC氢化物的稳定性：H2SHClD最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4NB元素的最高正化合价：MNC离子的微粒半径：MND元素所在周期数：MN23以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上

18、到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱24某主族元素R原子最外层有6个电子，则其最高价含氧酸钠盐化学式的通式为()ANa2RO3BNa3RO4CNaRO3DNa2RO425下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强三、多项选择题26(2015广东学业水平测试)下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有()AHBNaCAlDSi27下列关于卤化氢的说法中正确的是(

19、)A卤素原子半径越大，氢化物越稳定B卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C卤化氢稳定性为HFHClHBrHID卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定28下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，则这些原子序数所代表的元素在周期表中的位置与周期表结构相符的是()29X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的弱DX的氢化物的水溶液显酸性30能用于比较两种元素非金属性强弱的是()A非金属单质间的置换反应B单质的熔、沸

20、点高低C元素气态氢化物的稳定性D元素最高正价氧化物对应水化物的酸性强弱31(2017广东学业水平测试)短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：甲乙B原子核外电子层数：乙丁C原子最外层电子数：丙丁戊D元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：丙戊专题五物质结构和元素周期律 考题导练核心归纳 考点11B2.A3【解析】选A。同位素指的是质子数相同，中子数不同的原子之间的相互关系。3H和4H符合这种情况。考点21C2【解析】选C。Na、O2、Ne中分别含有11、8、10个质子。3【解析】选C。P的质子数为15，质量数为32，中子数为321517。4【解

21、析】选D。周期表中的第三周期第A族的元素为Si。考点31ABD2【解析】选BCD。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛元素分别为H、C、O、Na、Mg、Al、Si、S。甲(H)的单质(H2)是非金属，A错误。3【解析】选D。第三电子层上有5个电子，即位于第三周期A族。考点41D2.D3.A4【解析】选D。第三周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以Cl的得电子能力是最强的。考点51B2.C3.A4.D5【解析】选A。活泼金属和活泼非金属之间形成的键绝大部分为离子键。6D 学业达标实战演练 一、 单项选择题1【解析】选B。Na为11号元素，原子核外有11个电子，最外层1个电子。2【解析】选B。C为6号

22、元素，所以质子数为6，中子数为1468。3【解析】选C。Na、Mg、Al、Si同为第三周期的元素，同周期元素中，从左到右，金属性逐渐减弱，所以Na的金属性最强。4【解析】选D。CO2、CH4、H2O都只存在共价键。5C6【解析】选D。HCl中含共价键，溶于水发生电离，得到自由移动的H和Cl，共价键遭到破坏。7C8【解析】选A。如硅处于金属与非金属的交界，可作半导体。9【解析】选B。A项核电荷数：AlNa；C项原子序数：NaCl；D项原子半径：ClNa。故A、C、D项均错误。10【解析】选D。依据原子结构示意图，很明显有三个电子层，此元素为氯，17号元素。11【解析】选C。非金属性最强的是F，F

23、2最易与H2发生反应。12【解析】选A。同位素一定是原子，具有相同的质子数，是同一元素。13【解析】选B。N2和CO的电子数相同，均含有14个电子。14【解析】选C。K核外电子排布与氩原子核外电子排布相同。15【解析】选B。F、Cl、Br是同主族元素，它们的最外层电子数均为7。二、单项选择题16【解析】选B。同周期从左到右原子半径逐渐减小。17【解析】选C。有3个原子核即3个原子构成的分子。18D19【解析】选B。B项，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。20【解析】选C。A项NaCl固体中只含有离子键；B项CO2分子中只含有共价键；D项32S、35S含有相同的质子数，中子数并不相同。

24、21【解析】选D。 Ti的质量数为48，质子数原子序数22，中子数质量数质子数482226。22【解析】选D。由于M的阳离子和N的阴离子具有相同的电子层结构，所以M元素在N元素下一周期。23【解析】选B。A项，同位素的质子数相同，中子数不同。C项，第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱。D项，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。24【解析】选D。某主族元素R原子最外层有6个电子，其最高正价为6价，则其含氧酸钠盐化学式的通式为Na2RO4。25C三、多项选择题26AC27【解析】选BCD。卤族元素从上到下原子半径逐渐增大，与氢气反应由易到难，氢化物稳定性逐渐减弱。28【解析】选AC。根据元素周期表的结构，19号元素应该在第A族，稀有气体元素应在表中最右列。29【解析】选BC。由题意可知X、Y、Z、W分别为N、O、S、Cl。O的气态氢化物(H2O)比N的(NH3)稳定，A错误；氨水显弱碱性，D错误。30【解析】选ACD。根据判断元素非金属性强弱的标准，单质的熔、沸点高低不能作为判断元素非金属性强弱的依据。31AB专心-专注-专业