《酸和碱的中和反应》教学设计(共2页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上课题2 酸和碱的中和反应教学设计一 、教学目标： 1.知识与技能： (1)掌握酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水； (2)了解中和反应的实质，学会书写中和反应的化学方程式； (3)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。 (4)会用PH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际生活中的意义。2.过程与方法： 通过实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的一些方法。3.情感态度与价值观： 通过中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地运用于生活。二 、教学重点、难点：重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。难点：了解中和反应的实质，中和

2、反应在生活实际中的应用。三、教学过程：（一）知识回顾：1、常见酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）及其化学式书写； 2、酸和碱的化学性质有哪些？（二）新课-情境引入：酸和碱都有一些相似的化学性质，那么酸和碱能否发生反应？ 从而引出课题：今天我们一起来探究酸和碱的中和反应。 提出问题：什么是中和反应？ 板书： 课题2 酸和碱的中和反应 一、中和反应学生上台演示实验3-8说出现象，写出对应的化学方程式。 NaOH+HCl=NaCl+H2O学生练习：书写化学方程式：(1)、Cu(OH)2 + H2SO4 (2)、Ca(OH)2+ HCl 过渡其它的酸和碱之间也能发生类似的情况。例如：氢氧化钠溶

3、液与盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 氢氧化钠溶液与硫酸反应：2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O 石灰水与硫酸反应：Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4 + 2H2O 思考讨论：NaCl、 CaCl2 、Na2SO4 、CuSO4 、CaSO4的组成特点:它们都是由金属离子和酸根离子组成的化合物-属于盐板书：中和反应的概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应 即：酸 + 碱 = 盐 + 水 (放热反应）设疑：中和反应的实质是什么？多媒体展示：中和反应的实质（借助FLASH动画展示NaOH和HCl反应过程）分析：我们来看看微观模拟图：反应前

4、，HCl中有解离的H+和Cl，NaOH中有解离的 Na+ 和OH。混合后离子的种类有没有改变呢？Na+和Cl在溶液中粒子形式存在，加热后为NaCl白色固体物质；HCl中的H+和NaOH的中的OH在混合后的溶液中没有了，它们结合生成了一个H2O分子。H+和OH没有了，因此溶液的酸性和碱性都消失了，所以我们说NaOH和HCl发生了化学反应。板书：中和反应的实质：H+ + OH= H2O 设疑：酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水生成的反应一定是中和反应吗？思考讨论：1、让学生思考：生活中两个例子，澄清石灰水变浑浊、除铁锈。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OFe2O36HCl2FeCl33H2

5、0 2、讨论：中和反应与复分解反应有什么关系？生成盐和水的反应一定属于中和反应吗？为什么？板书：1、中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应； 2、中和反应生成盐和水，生成盐和水生成的反应不一定是中和反应； 3、判断中和反应的依据：反应物-酸和碱，生成物-盐和水。学生练习：1、下列反应均有盐和水生成，其中属于中和反应的是（ ） A.CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O B.Fe+2HCl = FeCl2+ H2 C.KOH + HCl = KCl + H2O D.2NaOH + CO2 = Na2SO4 + H2O 过渡： 若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、

6、生产沉淀、颜色变化等），则帮助判断反应是否发生。如在氢氧化铜的蓝色固体中加入稀硫酸，可观察到氢氧化铜固体逐渐溶解、溶液变为蓝色说明他们之间发生了反应。同学们注意观察下面这两种物质的反应是否发生？演示实验：在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。设疑：无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？讲解：从实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。设疑：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？ 加入指示剂 氢氧化钠溶液 盐酸氯化钠溶液紫色石蕊试液蓝色红色紫色无色酚酞试液红色无色无色讨论：1、填表： 2、要求学生思考设计实验方案，并按照学生所提出来的各种方案，

7、师生讨论分析，总结. 设问：通过以上的实验我们知道氢氧化钠和稀盐酸之间可以发生反应，恰好中和生成了什么物质呢？是NaOH？是HCl？还是其他物质？为什么？学生活动：讨论，回答：是NaCl。（若蒸发前溶液的颜色为红色时，则是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，则是NaCl。）小结：NaOH + HCl = NaCl + H2O 思考：1.加入酚酞的作用？为什么不用紫色石蕊试液？2.在操作中为什么必须逐滴滴入稀盐酸？3.用玻璃棒搅拌的目的是什么？不搅拌的后果会怎样？（取适量反应后的溶液滴在玻璃片上，在酒精灯上使液体蒸发，讨论：4.如果先盐酸后在加酚酞会出现什么情况？分析：变红-氢氧化钠过量，不变红

8、-可能是恰好完全反应，可能是眼酸过量。思考：怎样证明是酸和碱恰好中和，还是酸过量？分析总结：1.紫色石蕊试液，2.活泼金属，3、金属氧化物，4.不溶性碱，5，碳酸盐等。 本节课小结：学生自我总结，教师点评多媒体展示：本节要点：中和反应 酸 + 碱 = 盐 + 水【投影展示】有关中和反应在实际应用中的一系列图片【归纳】中和反应在实际中的应用： 1：改良酸性土壤：由于空气污染造成酸雨，导致土壤呈酸性，必须在土壤中加入适量熟石灰，中和土壤的酸性。 2：处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用熟石灰中和： 3：用于医药：胃酸过量，可用氢氧化铝中和。 设计意图：通过图片展示，让学生深刻感受到化学知识与生活实际的密切联系，形成化学来源于生活，服务于生活的理念。激发学生发散思维。理解中和反应定义，知道中和反应在生产、生活中的应用。四、【知识小结】：本节课你有哪些收获？五、【作业设计】：P65页1-4题六、【板书设计】： 课题2 酸和碱的中和反应 一、中和反应 中和反应：酸 + 碱 = 盐 + 水（放热反应） 中和反应的实质：H+ + OH= H2O 二、中和反应在实际中的应用 1.改良酸性土壤 2.处理工厂的废水 3.用于医药专心-专注-专业