江西省新余四中、鹰潭一中等重点中学盟校2018届高三第一次联考理科综合试题+Word版含答案(共28页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上江西省重点中学盟校2018届高三第一次联考理科综合能力测试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共300分。考生注意：1. 答题前，考生将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2. 第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。3. 考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并回收。第卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-

2、14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1、下列有关细胞的叙述，正确的是（ ）A. 光学显微镜下可看到高等植物成熟筛管细胞的细胞核B. 破坏低等植物的中心体或高尔基体，均有可能得到染色体数加倍的细胞C. T2噬菌体内与蛋白质合成有关的细胞器只有核糖体D. 没有生物膜系统的细胞不可能是真核细胞2、下列关于实验描述正确的是（ ）A. 提取色素时选用层析液的原因是不同色素在层析液中溶解度不同B. 探究2,4D促进植物扦插枝条生根的最适浓度时需先做预实验，目的是让结

3、果更精确C. 许多科学家相继研究，将逆转录和RNA复制纳入细胞生物的中心法则范畴D. 用健那绿染液处理口腔上皮细胞，只有活细胞内的线粒体呈现蓝绿色3、如图表示某二倍体植物的花粉母细胞（2n）减数分裂产生4个小孢子（n），每个小孢子经有丝分裂产生成熟花粉粒（n）的过程中，一条染色体上的DNA数目变化。下列对该图的分析正确的是（ ）A0d可表示一个完整的细胞周期Bc、g两点都发生着丝点的分裂和细胞的一分为二Cfg过程中始终有同源染色体Dh点和a点相比，染色体组数不同，DNA数也不相同4、某园艺师用二倍体番茄和四倍体土豆（在体细胞内形状、大小相同的染色体都有四条）进行有性杂交，产生种子。种植后得到植

4、株C，发现不能结籽。根据材料判断下列说法正确的是（ ）A. 得到的植株C是一个新的物种B. 植株C不能结籽的原因是细胞内没有同源染色体C. 理论上要植株C结籽，可以用一定浓度的秋水仙素处理萌发的种子或幼苗D. 获得可以结籽的植株C采用的是单倍体育种的方法5、电影战狼2中的 “埃博拉病毒”是一种能引起人类和灵长类动物产生埃博拉出血热的烈性传染病的RNA病毒，根据所学知识，以下说法正确的是（ ）A电影高潮时我们会心跳加快，这主要是由于激素调节的结果B影片中陈博士的女儿Pasha感染该病毒后，通过自身的细胞免疫产生了相应的抗体C战争中有些人头部遭受重伤后，出现了多尿的症状，主要与垂体细胞分泌的抗利尿

5、激素减少有关D正常人的下丘脑神经元中都有DNA分子的解旋、代谢产生水和消耗水这些生理活动6、江南素称“水米之乡”，农民设计“稻田养鱼”的生态经济模式，利用稻田养鱼，既可获得鱼产品，又可利用鱼吃掉稻田中的杂草和害虫，为水稻生长创造良好条件，可使水稻增产,下列叙述正确的是（ ）A稻田生态系统的结构包括稻田非生物的物质和能量、生产者、消费者和分解者B农民利用鱼吃掉稻田中的杂草和害虫，是为了使能量尽可能地流向对人类最有益的部分C在生态系统中的物质循环和能量流动是两个相对独立的过程D该稻田生态系统中其生物多样性的直接价值大于间接价值7化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A古代

6、的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥和光导纤维都是硅酸盐产品。B后汉书郡国志中记载：“石出泉水其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”此句中“石漆”指代的是石油。C中医古籍肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦，采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于物理变化。D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为NAB23gC2H6O含CH键数目一定为2.5NAC将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA

7、(N表示粒子数)D8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA9工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是A该反应属于还原反应B苯乙烯最多16个原子共平面C在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率 D苯、乙苯的主要来源是石油的分馏10下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是选项实验操作和现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色样品已部分或全部变质B将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀。KSP(AgCl)KSP

8、(AgBr)C用pH试纸分别测NaClO溶液与NaHCO3溶液的pH，NaHCO3的pH更大HCO3水解程度大于ClO D向5ml 20%的蔗糖溶液中加稀硫酸水浴加热，再加入1ml新制Cu(OH)2，振荡后再加热至沸腾，未出现红色沉淀蔗糖没有水解11碳酸二甲酯(CH3O)2CO是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是AB为直流电源正极BH+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动C石墨l极发生的电极反应为：2CH3OH + CO2e= (CH3O)2CO + 2H+D电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的

9、物质的量之比为l112a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是A简单原子半径：bcaB最高价氧化物对应水化物的碱性：bcC工业上电解熔融cd3可得到c的单质D向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀13已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75105，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.75105。常温时，向10 mL

10、浓度均为0.01molL1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01molL1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是Aa 点溶液的pH12 Bb 点时水的电离程度最大Cc 点处的微粒间存在：c(CH3COO)=c(NH4+)+c(NH3H2O)Dd 点处的微粒间存在：c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(NH4+)c(OH)二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分

11、。14在军事演习时，红军轰炸机要去轰炸蓝军地面上的一个目标，通过计算，轰炸机在某一高度匀速水平飞行，在离目标水平距离为x时投弹，可以准确命中目标；现为了增加隐蔽性和安全性，轰炸机飞行的高度要减半，飞行速度也要减半，要求仍能命中目标，不考虑任何阻力，则飞机投弹时离目标的水平距离应为（ ）A B C D 15一群处于量子数为n=3的激发态的氢原子跃迁到量子数 n=2 的激发态时，向外辐射频率为0的光子，该光子恰好能使某种金属发生光电效应。下列说法正确的是（）A. 这群氢原子向外辐射的光子频率共有2种B. 当照射光的频率 大于v0时，若v增大，则此金属的逸出功增大C. 当照射光的频率 大于v0时，若

12、光强增大一倍，则光电子的最大初动能也增大一倍D. 当用频率为2v0的单色光照射该金属时，所产生的光电子的最大初动能为hv016一带负电的粒子在电场中做直线运动的速度图象如图所示，在第2s末和第8s末分别经过M、N两点，已知运动过程中粒子仅受电场力的作用，则以下判断正确的是（ ）A该电场可能是由点电荷产生的BM点的电势低于N点的电势C从M点到N点的过程中，电势能逐渐增大D带电粒子在M点所受电场力大于在N点所受电场力17地球和火星绕太阳的公转均可视为匀速圆周运动，忽略行星自转影响。根据下表，火星和地球相比（ ）行星半径/m质量/kg轨道半径/m地球6.41066.010241.51011火星3.4

13、1066.410232.31011A. 火星表面的重力加速度较大 B. 火星的公转周期较大C. 火星的第一宇宙速度较大 D. 火星做圆周运动的加速度较大18如图甲所示，质量为 2.010-3 kg的“”形金属细框竖直放置在两水银槽中，“”形框的水平部分CD长为 0.20 m，处于磁感应强度大小为B1= 0.1T、方向水平向右的匀强磁场中，有一匝数为300匝、横截面积为 0.01m2的竖直放置的线圈，通过开关S与两水银槽相连，线圈内有沿轴线方向通过的磁场，其磁感应强度B2随时间t变化的关系如图乙所示，在t = 0.22 s时闭合开关S，细框瞬间跳起（细框跳起瞬间安培力远大于重力），跳起的最大高度

14、为0.20 m，不计空气阻力，重力加速度取g = 10 m/s2，下列说法正确的是（ ）A开关S闭合瞬间，CD中的电流方向由D到CB磁感应强度B2的方向竖直向下 C开关S闭合瞬间，通过CD的电荷量为0.2 CD0 0.10s内线圈中的感应电动势大小为3 V19如图所示MNPQ矩形区域存在着相互垂直的匀强电场和匀强磁场，匀强电场方向与MN边平行。一个带电粒子以某一初速度从A点垂直MN边进入这个区域做直线运动，从C点离开区域。如果仅将磁场撤去，则粒子从B点离开电场区；如果仅将电场撤去，则粒子从D点离开磁场区。设粒子在上述三种情况下，从A到B、从A到C和从A到D所用的时间分别为t1、t2和t3，离开

15、B、C、D三点时的动能分别为Ek1、Ek2和Ek3，粒子重力忽略不计，则( )At1 t2t3 Bt1t2Ek2Ek3 DEk1Ek2 mb，则Fa mb，则Fa Fb，且物体a克服摩擦力做功大于物体b克服摩擦力做功C. 若ma mb，则可能Fa Fb，且物体a所受摩擦力的冲量大于物体b所受摩擦力的冲量D. 若ma Fb，且物体a所受摩擦力的冲量小于物体b所受摩擦力的冲量21有一根质量为m、长度为d的导体棒，通有垂直纸面向里的电流I，被长度为L的轻质绝缘细线悬挂在天花板上，处于静止。此时在此空间加竖直向下的匀强磁场，磁场的磁感应强度大小为B，保持导体棒中的电流I始终不变，细线偏离竖直方向的夹角

16、最大值为60，导体棒始终保持水平，则（ ）A.磁场的磁感应强度大小为B.磁场的磁感应强度大小为C.在导体棒摆动过程中细线上拉力最大时上升的高度为D.在导体棒摆动过程中细线的最大拉力为三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。22（6分）用如图所示装置可验证机械能守恒定律，轻绳两端系着质量相等的物体A、B，物体B上放一金属片C，铁架台上固定一金属圆环，圆环处在物体B的正下方，金属片C与圆环间的高度差为h，将A、B、C组成的系统由静止释放。当物体B穿过圆环时，金属片C被搁置在圆环上，两个固定在铁架台P1

17、、P2处的光电门，通过电子计时器可测出物体B通过P1、P2这段距离的时间。(1)若测得P1、P2之间的距离为d，物体B通过这段距离的时间为t，则物体B刚穿过圆环后的速度v_。(2)若物体A、B的质量均用M表示，金属片C的质量用m表示，重力加速度为g，该实验中验证了等式_成立，即可验证机械能守恒定律(3)本实验中的测量仪器除刻度尺、光电门、电子计时器外，还需要_。23（9分）在测量电源的电动势和内阻的实验中，实验室提供的器材如下：A.待测电源（电动势约为8V，内阻约为2）B.电压表V（03V，内阻约为3k）C.电流表A（01A）D.电阻箱R（099999.9）E.滑动变阻器（020）F.滑动变阻

18、器（0100）G.开关.导线若干（1）采用图甲所示电路测量电压表的内阻RV。调节电阻箱R，使电压表指针满偏，此时电阻箱示数为R1；再调节电阻箱R，使电压表指针指在满刻度的一半处，此时电阻箱示数为R2，忽略电源的内阻。电压表内阻表达式为RV=_；关于上述实验，下列说法中正确的有_乙A.实验中电源可使用待测电源B.闭合开关S前，应将电阻箱阻值调到最小C.调节电压表满偏时，电阻箱的阻值是逐渐增大的D.实验中忽略了电源的内阻，会使测量值偏大（2）若测得电压表内阻RV=3010 ，与之串联_的电阻，可将该电压表的量程变为9V；（3）用乙实物图测量电源的电动势和内阻，实验中，滑动变阻器应选择_（选填“E”

19、或“F”），并指出产生实验系统误差的一个原因:_。24、（14分）如图所示，水平面上两根足够长平行粗糙金属导轨，间距为d，左端接有阻值为R的电阻，整个平面内有竖直向下磁感应强度为B的匀强磁场。质量为m、电阻为r的金属杆ab搁在导轨上，中点与一根轻质绝缘弹簧相连，弹簧右端固定。将金属杆连同弹簧一起向左拉至伸长量为s处由静止释放，当弹簧第一次恢复原长时金属杆的速度为v，此过程电阻R产生的焦耳热为Q。金属杆始终与导轨垂直且接触良好，与金属导轨间的动摩擦因数为。求：（1）弹簧第一次恢复原长时金属杆的加速度大小和方向。Rab（2）弹簧初始时的弹性势能。ACBabDEc25、（18分）如图所示，质量为的物

20、块c静止在倾角均为的等腰斜面上E点，质量为的物块a和质量为的物块b通过一根不可伸长的匀质轻绳相连，细绳绕过斜面顶端的小滑轮并处于松驰状态，按住物块a使其静止在D点，让物块b从斜面顶端C由静止下滑，刚下滑到E点时释放物块a，细绳正好伸直且瞬间张紧绷断，之后b与c立即发生完全弹性碰撞，碰后a、b都经过t=1 s同时到达斜面底端。已知A、D两点和C、E两点的距离均为，E、B两点的距离为。斜面上除EB段外其余都是光滑的，物块b、c与EB段间的动摩擦因数均为，空气阻力不计，滑轮处摩擦不计，细绳张紧时与斜面平行，取g =10 m/s2。求：（1）物块b由C点下滑到E点所用时间。（2）物块a能到达离A点的最

21、大高度。（3）a、b物块的质量之比。26.(15分)氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料，利用它较高的体积电阻率、绝缘强度大、导热性能好，可用作大功率半导体器件的绝缘基片、大规模和超大规模集成电路的散热基片和封装基片。工业上可用氮气和铝在高温下直接化合法来制备氮化铝粉体(AlN粉体在潮湿的空气中易发生水解反应)。已知：实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液和氯化铵溶液共热制取氮气。现提供以下装置来模拟工业制取AlN粉体。(1)写出实验室制取氮气的化学方程式： 。(2)请从下图中选择合适的装置按顺序组装一套用氮气和铝粉制AlN的装置(装置可以根据需要重复使用)： 。(3)实验开始后应先

22、给 处装置加热一段时间再给另一处装置加热，这样操作的原因是： 。(4)已知：氮化铝(AlN)既能溶于强酸，又能溶于强碱，试写出AlN与HCl溶液反应的化学方程为 。(5)AlN制备过程中存在一些副反应致生成的AlN不纯。 研究小组的同学取2.0500 g AlN样品与浓NaOH溶液充分反应，通过测定产生氨气的量来测定AlN的纯度(假设杂质与碱反应不生成NH3，忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。实验装置如下：请帮该同学纠正装置中一处明显错误： 。当H中反应完全后持续缓慢通入氮气将生成的氨全部吹入I中被水吸收。然后将I中氨水 (请补充完这步操作，需根据后面数据计算作答)，用 取25.00mL氨水于

23、锥形瓶中并加入几滴 作指示剂，用0.1000mol/L的盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为22.50mL，经计算得AlN的纯度为90.00 %。27.(14分)碳捕捉技术即是二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)，是实现温室气体减排的重要途径之一，更是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。I.利用CO2加氢合成低碳烯烃技术就是重要的应用之一。以合成C2H4为例，其合成反应为：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) H1 ；已知H2的燃烧热为H2；CH2=CH2(g)的燃烧热为H3；H2O(l)= H2O(g)的热效应为H4。(1)H1=

24、(请用H2、H3、H4表示)，若将1mol CO2与3mol H2充入10L的恒容密闭容器中，达到平衡后，平衡浓度、CO2转化率与温度的关系分别如图1和图2所示，请回答下列问题： (2)图1中曲线c代表物质的电子式 。(3)该反应在较低温度时能自发进行，请分析其原因： 。(4)结合图1和图2，下列说法一定正确的是 。A其他条件不变，T1、增大压强，再次达到平衡时c(H2)比A点的c(H2)大B平衡常数：KMKNC生成乙烯的速率：v(M)小于v(N)(5)计算图2中M点时，乙烯的体积分数 。（保留二位有效数字）II.利用电解法也可将CO2制得乙烯，如图3所示，电极b是太阳能电池的 极，电解时其中

25、a极对应电解槽上生成乙烯的电极反应式为 。28.(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是优秀的水处理剂，具有很强的氧化性，氧化能力优于氯气和臭氧，溶于水中能有效杀灭水中的微生物和藻类，还能氧化分解各种有机、无机污染物，如酚、有机氮、硫化物、氰化物等，而且在整个净化过程中不会产生三氯甲烷、氯代酚等二次污染物。工业上常用次氯酸钠氧化法和电解法先制得高铁酸钠后再与氢氧化钾饱和溶液反应制备高铁酸钾。I.电解法采用氢氧化钠作电解质溶液，铁丝网和石墨作电极材料，先制得高铁酸钠，请判断铁丝网作 极， 阴极产生气体是 。II.次氯酸钠氧化法制备高铁酸钾简要流程如下：(1)写出在碱性条件下过程反应的离子方程式： 。

26、(2)过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为：2KOH+Na2FeO4K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因： 。(3)K2FeO4溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式 。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。AH2O B稀KOH溶液、异丙醇 CKCl溶液、异丙醇 DFe(NO3)3溶液、异丙醇(4)K2FeO4溶于水后，会水解生成如下图中的物种，纵坐标表示其分数分布，则下列说法不正确的是 。AFeO42+H2OHFeO4+OH的平衡常数为107.

27、4 B从pH=1到pH=2.6，H2FeO4的分布分数逐渐增大C向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO4+ OH = FeO42+H2O D根据图中信息，铁元素有4种存在形态，它们总是可以同时大量存在(5)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3+OH-2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2OCr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+ +7H2O现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中

28、。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为21.90 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。（保留四位有效数字）29、（8分）萌发的大麦种子中存在着两种淀粉酶：淀粉酶和淀粉酶。淀粉酶耐热（70处理活性不受影响，但在100高温下失活），淀粉酶不耐热（70处理15分钟即变性失活）。现将发芽3天的大麦种子加蒸馏水研磨匀浆、离心取上清液得到淀粉酶提取液，以验证常温下淀粉酶的活性大于淀粉酶的活性（实验过程中测定淀粉的剩余量，具体过程不要求描述）。（1）酶催化作用机理是： 。（2）简要写出：实验思路：将

29、适量且等量的淀粉酶提取液均分为三组编号甲、乙、丙，预期实验结果：乙、丙试管淀粉剩余量的差值大于甲、乙试管淀粉剩余量的差值；实验结论：淀粉酶的活性大于淀粉酶的活性。30（10分）研究发现，植物的开花与接受光照的时间长短有关。实验小组以生长状态相同的某种植物为材料设计了如图一A、B、C、D四组实验。据图中所示实验结果分析回答：（1）实验表明该植物在 （器官）接受 时开花，体现了生态系统信息传递_ 的作用。（2）从实验推测光照引起该植物开花的原因是 。（3）实验小组将用H2l8O配制的完全培养液栽培的该种植物和一只小鼠放入密闭的玻璃小室内，适宜条件下置于室外一昼夜，测得瓶内二氧化碳浓度的变化值如图二

30、。则图中C、E点对应时刻，该植物的光合速率 （填“”“”“=”）呼吸速率。在实验过程中，发现小鼠体内细胞的有机物中出现了放射性，分析可能的转化途径是：。补充内容： ； ； 。31（11分）Goldsmith提出化学渗透极性假说解释生长素的极性运输：由于细胞膜上质子泵（运输H+）使得细胞质中H+浓度低于细胞壁；生长素在细胞内以负离子形态IAA- 存在（图中A形态），并且在细胞内浓度较高，跨膜运输需要借助膜蛋白N；生长素在细胞壁中以分子状态IAAH存在（图中B形态），其亲脂性很强。（1）根据Goldsmith的解释，植物细胞膜上质子泵运输H+的方向为从 （选填“a.细胞壁运输到细胞质”或“b.细胞

31、质运输到细胞壁”），从而产生H+的浓度差，需要消耗能量。（2）由化学渗透极性假说推理可知，膜蛋白N位于图中两细胞细胞膜的 （填“1、2、3、4”）侧。（3）生长素极性运输是指 。结合图中细胞结构和化学渗透极性假说，说出生长素在细胞1的极性运输中，过细胞膜1和细胞膜2的形态和方式：细胞膜1： ；细胞膜2： 。（4）请利用化学渗透极性假说和渗透作用原理解释生长素促进细胞伸长可能的原因： 。32（10分）在一群果蝇中，发现其眼色有红眼、朱砂眼、白眼三种，分析根据下列实验，回答亲代基因型请注明父本、母本。亲本子一代红眼白眼雌、雄均表现为红眼：朱砂眼1：1对此现象有以下几种假设：（1）假设一：果蝇眼色由

32、常染色体上的一对等位基因控制，请判断红眼（A1）朱砂眼（A2）白眼（A3）的显隐关系： ，并写出亲代的基因型 。（2）假设二：果蝇的眼色由两对独立遗传的等位基因（A/a、B/b）控制，A基因控制果蝇眼色的色素合成，且A_B_为红眼，A_bb为朱砂眼，aa无色素为白眼。若两对基因都位于常染色体上，请写出亲代基因型_。不能利用朱砂眼（Aabb）和白眼（aaBb）杂交判断A/a、B/b两对等位基因的遗传是否遵循自由组合定律，理由是： 。若两对基因其中有一对位于X染色体上，请写出亲代可能的基因型 。若两对等位基因均位于X染色体上，则亲本的基因型为 。（二）选考题：共45分。请考生从两道物理题、两道化学

33、题、两道生物题中，每科任选1题作答。如果多做，则每科按所做的第1题计分。33【物理选修33】（15分） (1) （5分）下列说法正确的是_。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A.布朗运动虽然不是分子的运动，但是它可以说明分子在永不停息地做无规则运动B.只要知道水的摩尔质量和一个水分子的质量，就可以计算出阿伏加德罗常数C.在使两个分子间的距离由很远（r 109 m）减小到很难再靠近的过程中，分子间作用力先减小后增大，分子势能不断增大D.在温度不变的条件下，增大饱和汽的体积，就可减小饱和汽的压强E.液晶既有液体的流动性，又具有单晶体

34、的各向异性(2) (10分)如图所示为一种减震垫，由12个形状相同的圆柱状薄膜气泡组成，每个薄膜气泡充满了体积为V1，压强为p1的气体，若在减震垫上放上重为G的厚度均匀、质量分布均匀的物品，物品与减震垫的每个薄膜表面充分接触，每个薄膜上表面与物品的接触面积均为S，不计每个薄膜的重，大气压强为p0，气体的温度不变，求：(i)每个薄膜气泡内气体的体积减少多少?(ii)若撤去中间的两个薄膜气泡，物品放上后，每个薄膜上表面与物品的接触面积增加了0.2S，这时每个薄膜气泡的体积又为多大?34【物理选修34】(15分) (1)(5分)一列简谐横波，某时刻的图象如图甲所示，从该时刻开始计时，波上A质点的振动

35、图象如图乙所示，则以下说法正确的是_(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分每选错1个扣3分，最低得分为0分)A这列波沿x轴负向传播B这列波的波速是25 m/sC质点P将比质点Q先回到平衡位置D经过t0.4 s，A质点通过的路程为4 mE经过t0.8 s，A质点通过的位移为8 m(2) (10分)如图所示，在屏幕MN的下方足够大的空间是玻璃介质，其折射率为n=。玻璃中有一正三角形空气泡，其边长l=40 cm，顶点与屏幕接触于C点，底边AB与屏幕平行。激光a垂直于AB边射向AC边的中点O，结果在屏幕MN上出现两个光斑。(i)画出光路图；(ii)已知光在真空中的传播速度为c

36、，求在屏幕上出现两个光斑的时间差(用l和c表示)。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1) 碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。(2) (CN)2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 (3) CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。(4) 与碳同族的基态Ge原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子。(5) 石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时发生下述反应：Li1xC6+xLi+xeLiC6。其结果是：Li+嵌入石墨的A、B层间。现有某石墨嵌入化合物每个六元环都

37、对应一个Li+，写出它的化学式： 。(6) 碳有多种同素异形体，其中金刚石的晶体晶胞如下图所示：已知金刚石立方晶胞边长a pm，请计算晶体密度 g/cm3(请用含a和NA的式子表示)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)降凝剂是指能降低润滑油凝固点的化学品，一般是高分子有机化合物，降凝剂I是两种物质加聚得到的高分子化合物，通常加入油品中以降低凝固点，扩大燃料油品的使用范围，为合成得到降凝剂I，设计了以烯烃A为起始原料的合成路线：试写出：(1) A的名称： ，BC的反应条件： 。F中含有的官能团名称： 。(2) E可以在一定条件下合成高聚物J，写出反应的化学方程式： 。(3) H是一种核磁共

38、振氢谱一组峰的五元环状结构，写出降凝剂I的结构简式： 。(4) F有多种同分异构体，其中能与NaOH溶液反应但不能与NaHCO3溶液反应能使溴水褪色的同分异构体有 种(不考虑顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之为1122与NaOH溶液反应的化学方程式： 。(5) 请结合合成路线写出由苯乙醇、乙醇为原料合成的最合理方案。(其他无机试剂任选)37.【生物选修1生物技术实践】（15分） 某罐装泡菜制造厂希望通过改良现有的乳酸菌菌种提高泡菜中的乳酸产量。请回答相关问题：（1）微生物培养过程中，获得纯净培养物的关键是 。（2）要改良现有的乳酸菌种的育种方式的原理是 。菌种经过处理后，再接种于经过_

39、法灭菌处理的 (填“固体”或“液体”）培养基中，28d振荡扩大培养。（3）已知“改良MC琼脂培养基”中含有碳酸钙，遇酸溶解而使培养基变得透明；“孟加拉红琼脂培养基”含氯霉素，可抑制绝大多数细菌的生长。对乳酸菌进行计数时应选择上述_ 培养基，用_方法接种，挑选出具有透明圈的菌落进行计数。如果每个平板均接种了0lmL样品并培养，接种的4个平板菌落数分别是210、230、470、190，则样品中菌种A的数量为_ 个/mL。平板划线法一般不用于活菌计数的原因是 。38.【生物选修3现在生物技术专题】（15分）为获得生长速度加快的番茄，科研人员对番茄的愈伤组织进行了遗传改造，改造过程用到的部分结构如图。

40、（1）图中结构P、T是基因成功转录的保证，则结构P是 。（2）图中结构属于目的基因的是 。构建基因表达载体时，常需要使用限制酶和DNA连接酶，其中既能连接黏性末端又能连接平末端的酶是 酶。（3）构建重组质粒后，将该愈伤组织浸入含有上述质粒的 菌液中，通过该菌的转化作用使目的基因进入愈伤组织并插入到细胞的 上。（4）为检测转基因番茄中tms基因是否转录出mRNA，首先要从该组织中提取出mRNA，然后将 作为探针，根据是否形成_进而判断tms基因是否转录出mRNA。（5）根据图中原因分析，该转基因番茄生长速度比普通番茄更快，原因是 。江西省重点中学盟校2018届高三第一次联考物理试卷参考答案及评分标准一、 选择题14、A 15、 D 16、 B 17、 B 18、 C 19、BC20、