氧化还原滴定法练习题(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上氧化还原滴定法练习题一、填空题1 标定硫代硫酸钠一般可选_作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_作基准物。 2 氧化还原滴定中，常采用的指示剂类型有_、_、_、_和_。3 高锰酸钾标准溶液应采用_方法配制，重铬酸钾标准溶液采用_方法配制。 4 碘量法中使用的指示剂为_，高锰酸钾法中采用的指示剂一般为_。 5 氧化还原反应是基于_转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。因此，氧化还原滴定时，要注意_速度与_速度相适应。 6 标定硫代硫酸钠常用的基准物为_，基准物先与_试剂反应生成_，再用硫代硫酸钠滴定。 7 碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标

2、准溶液时，将一定量的碘溶于_溶液。 二、判断题1 KMnO4溶液作为滴定剂时，必须装在棕色酸式滴定管中。（ ） 2 直接碘量法的终点是从蓝色变为无色。（ ） 3 用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至 7585进行滴定，若超过此温度，会使测定结果偏低。（ ） 4 溶液的酸度越高，KMnO4氧化草酸钠的反应进行得越完全，所以用基准草酸钠标定 KMnO4溶液时，溶液的酸度越高越好。（ ） 5 硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定碘时，应在中性或弱酸性介质中进行。（ ） 6 用间接碘量法测定试样时，最好在碘量瓶中进行，并应避免阳光照射，为减少与空气接触，滴定时不宜过度摇动。（ ） 7 用于重铬酸

3、钾法中的酸性介质只能是硫酸，而不能用盐酸。（ ） 8 重铬酸钾法要求在酸性溶液中进行。（ ） 9 碘量法要求在碱性溶液中进行。（ ） 10 在碘量法中使用碘量瓶可以防止碘的挥发。（ ） 三、单选题 1 下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的（ ）. A: 反应物之间有电子转移 B: 反应物中的原子或离子有氧化数的变化 C: 反应物和生成物的反应系数一定要相等 D: 电子转移的方向由电极电位的高低来决定 2 在用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，由于KI与重铬酸钾反应较慢，为了使反应能进行完全，下列哪种措施是不正确的（ ）. A: 增加 KI的量 B: 适当增加酸度 C: 使反应在较浓溶液中进行 D

4、: 加热 E: 溶液在暗处放置5min 3 下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液（ ）. A: 重铬酸钾 B: 高锰酸钾 C: 碘 D: 硫代硫酸钠 4 下列哪种溶液在读取滴定管读数时，读液面周边的最高点（ ）. A: NaOH标准溶液 B: 硫代硫酸钠标准溶液 C: 碘标准溶液 D: 高锰酸钾标准溶液 5 配制2 标准溶液时，正确的是（ ）。 A: 碘溶于浓碘化钾溶液中 B: 碘直接溶于蒸馏水中 C: 碘溶解于水后，加碘化钾 D: 碘能溶于酸性中 6 间接碘量法对植物油中碘价进行测定时，指示剂淀粉溶液应（ ）。 A: 滴定开始前加入 B: 滴定一半时加入 C: 滴定近终点时加入 D: 滴定终

5、点加入 四、多选题1 配制碘标准溶液，以下操作正确的是（ ）。 A: I2溶于KI溶液中 B: I2溶液装在棕色玻璃瓶中 C: I2液装在聚乙烯瓶中 D: I2液应调pH至碱性 E: I2液应调pH至酸性环境 2 用间接碘量法进行定量分析时，应注意的问题为（ ）。 A: 在碘量瓶中进行 B: 淀粉指示剂应在滴定开始前加入 C: 应避免阳光直射 D: 标定碘标准溶液 E: 滴定时不应过度摇动 3 配制硫代硫酸钠标准溶液时，以下操作正确的是（ ）。 A: 用煮沸冷却后的蒸馏水配制 B: 加少许Na2CO3 C: 配制后放置8-10天 D: 配制后应立即标定 E: 配制时用盐酸调至酸性 五、简答题1

6、、碘量法的主要误差来源有哪些？为什么碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质中进行？2、应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？六、计算题1、用30.00ml某KMnO4标准溶液恰能氧化一定的KHC2O4.H2O,同样质量的又恰能与25.20mL浓度为0.2012mol/L的KOH溶液反应。计算此KMnO4溶液的浓度。2、准确称取含有PbO和PbO2混合物的试样1.234g，在其酸性溶液中加入20.00mL0.2500mol/LH2C2O4溶液，试PbO2还原为Pb2+。所得溶液用氨水中和，使溶液中所有的Pb2+均沉淀为PbC2O4。过滤，滤液酸化后用0.04000mol/LKMnO4标准溶液滴定，用

7、去10.00mL，然后将所得PbC2O4沉淀溶于酸后，用0.04000mol/LKMnO4标准溶液滴定，用去30.00ml。计算试样中PbO和PbO2的质量分数。3、称取含有Na2HAsO3和As2O5及惰性物质的试样0.2500g，溶解后在NaHCO3存在下用0.05150mol/LI2标准溶液滴定，用去15.80ml。再酸化并加入过量KI,析出的I2用0.1300mol/LnaS2O3标准溶液滴定，用去20.70ml。计算试样中Na2HAsO3和质量分数。习题答案一、填空题1、重铬酸钾，草酸钠 2、自身指示剂，特殊指示剂，氧化还原指示剂 3、间接法，直接法4、特殊指示剂（淀粉指示剂），自身

8、指示剂 5、电子，滴定，化学反应 6、重铬酸钾，碘化钾，碘 7、碘化钾 二、判断题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、三、单选题1、C 2、D 3、A 4、 C 5、A 6、C 四、多选题1、A, B, E 2、A, C, E 3、A, B, C五、简答题1、答：碘量法的主要误差来源有以下几个方面：（1）标准溶液的遇酸分解；（2）碘标准溶液的挥发和被滴定碘的挥发；（3）空气对KI的氧化作用：（4）滴定条件的不适当。由于碘量法使用的标准溶液和它们间的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，将会发生副反应：S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+5H2O而且在碱性

9、溶液中还会发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O如果在强碱性溶液中，溶液会发生分解： S2O32-+2H+=SO2+S+H2O同时，在酸性溶液中也容易被空气中的氧所氧化： 4I-+4H+O2=2I2+2H2O基于以上原因，所以碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质进行。2、答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件：（1）反应平衡常数必须大于106，即E0.4V。（2）反应迅速，且没有副反应发生，反应要完全，且有一定的计量关系。（3）参加反应的物质必须具有氧化性和还原性或能与还原剂或氧化剂生成沉淀的物质。（4）应有适当的指示剂确定终点。六、计算题：1、解：nKHC2O4H2O=0.201225.2010-3 CKMnO4VKMnO45= nKHC2O4H2O2CKMnO42、解：n总 = n过=n 沉= n还=nPbO2=10-33、解： AsO43-AsO33-+I2 As+5 As+5+I- As3+nAs3+=0.05150 专心-专注-专业