电离平衡知识点(共6页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上第一节 弱电解质的电离平衡1.强弱电解质1电解质与非电解质(1)电解质:在 里或 状态下能导电的 ;(2)非电解质:在 里和 状态下都不能导电的 。2强电解质和弱电解质(1)强电解质:在水溶液里能够 的电解质。(2)弱电解质:在水溶液里 的电解质, 3电离方程式的书写 (1)强电解质用 ,弱电解质用 。(2)多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如碳酸电离方程式:,(3)多元弱碱电离方程式一步写成,如氢氧化铁电离方程式: 4电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力取决于自由移动的离子 和 。自由移动离子 越大, 越多,溶液导电能力越强。酸式盐的电离方程式怎
2、么写?强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如NaHSO4= ,弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离,又有部分电离,如NaHCO3 ,强酸的酸式盐在熔融状态下的电离为KHSO4 。二、弱电解质的电离平衡1弱电解质的电离平衡(1)电离平衡是指 (2)电离平衡的特点是:“等”“动” “定”“变”(3)影响电离平衡的因素温度:升高温度,平衡向 移动,这是因为。浓度:弱电解质溶液的浓度越小,电离程度 ,向弱电解质溶液加水时,平衡向 的方向移动。其他条件对电离平衡的影响,符合勒夏特列原理。例:向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,电离平衡向 移动,c(H) ,c(CH3COO) 。2. 电离常数(1)概念:电离常数表达式
3、为:K 。(2)K的意义相同条件下,K值越大,表示该弱电解质越 电离,所对应的弱酸或弱碱相对越 。(3)影响因素电离平衡常数的影响因素只有 ,温度越高,K越 。(4)多元弱酸各步的电离常数因为多元弱酸的电离是分步的,第一步电离程度很弱,第二步电离程度更弱,第三步电离程度比第二步电离还要更弱,所以其酸性主要决定于第一步电离。延伸:从纯净的弱电解质开始加水稀释,电离平衡正向移动,离子数目增多,离子浓度增大,导电能力增强;加水稀释至稀溶液后再加水稀释,电离平衡正向移动,离子数目增多,电离程度增大,但离子浓度减小,导电能力降低。注意以下几个问题:(1)电离平衡向右移动,电离程度不一定增大,如向氨水中通
4、入NH3。(2)电离平衡向右移动,离子浓度不一定增大。可以从以下几个方面来区分强、弱电解质1相同条件下利用溶液的导电性来区别;2从实际物质区分:强酸、强碱是强电解质,弱酸、弱碱是弱电解质;3从组成和结构上区分:以离子键结合的化合物是强电解质,如大多数盐类、强碱、活泼金属的氧化物、活泼金属的过氧化物(Na2O2)等;4从电离程度大小来区分。第二节 水的电离和溶液的酸碱性知识点:一、 水的电离和水的离子积常数KW2水的电离是 过程,因此升高温度水的电离平衡向右移动,Kw 。如100时纯水电离的H浓度c(H)H2O106molL1,此时Kw 。3Kw不仅适用于纯水,向水中加入适量酸或碱或者盐形成稀溶
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