高二化学选修3--物质结构与性质-期中考试题(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上 钢城十六中2015-2016学年度下学期高二化学期中考试 一单项选择题（203分=60分）1. 周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据 是后者的4倍的是( ) A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2下列各组粒子半径由大到小的是（ ）ALi、Na、K BF、Cl、Br CF、Na+、Mg2+ DNa+、Mg2+ 、Cl3某元素原子的最外电子层上只有2个电子，下列说法中正确的是 ( ) A该元素一定是金属元素 B该元素一定是非金属元素 C该元素可能是第A族元素 D该元素一定是稀有气体元素w.w.w.

2、k.s.5.u.c.o.m4.第三周期元素性质从左到右（Ar除外）的递变规律错误的是（ ）A单质的金属性逐渐减弱B单质的非金属性逐渐增强C第一电离能逐渐增大D电负性逐渐增大5下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是（ ）ANa2O2 BNaOH CNH4Cl DH2O26.已知HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱。由此推断，以下四种物质中键能最大的是（ ）A HF BHCl CHBr DHI7.以下四种物质中，键角最大的是（ ）ACO2 BNH3 CH2O DCH48.下列各组物质不互为等电子体的是（ ）ACO和N2 BCO2和N2O CCO32和NO3 DCO2和SO29.根据VS

3、EPR理论推测，以下分子的立体构型与其它三种分子的立体构型不同的是（ ） ASO2 BH2S CH2O DCO210.以下四种粒子间作用力中，最弱的是（ ） A.离子键 B.共价键 C.范德华力 D.氢键11.在单质的晶体中，一定不存在（ ） A离子键 B分子间作用力 C共价键 D金属离子与自由电子间的作用12.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p213. 键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以

4、及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 AH2 B.HClC.Cl2D.F214.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。15.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s2

5、2p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（ ）A. XYZ2B. X2YZ3C. X2YZ2D. XYZ316.已知短周期元素的离子aA2+，bB+，cC3-，dD- 都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径ABCDB. 原子序数dcbaC. 离子半径C3-D-B+A2+D. 单质还原性ABDC17.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）A. NaFB. LiIC. MgCl2D. KBr18晶体与非晶体的严格判别可采用A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构19.某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内

6、的质子数不可能为（ ）A. 24B. 18C. 19D. 2920.下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A. 2s22p2和2s22p4 B. 3s23p4和2s22p4C. 3s2和2s22p5D.3s1和3s23p4 二非选择题（40分）21.(16分)在下列物质中：CO2NaClMgBr2I2NH4ClCa(OH)2N2H2SNH3 K2O2(1)只有非极性键的是_；(2)只有极性键的是_；(3)只有离子键的是_；(4)有离子键，也有非极性键的是_；(5)既有离子键，又有极性键的是_；(6)属于离子化合物的是_；(7)属于共价化合物的是_；(8

7、)含有配位键的物质是_。22.（7分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中A为非金属，A和E同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1,B和D同一族，它们原子最外层的P能级电子数是S能级的2倍，C元素原子最外层电子数等于D元素原子最外层电子数的1/2。（1）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。（2）写出C元素基态原子的电子排布式 。（3）用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布 。23.(7分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5

8、o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键-三个O原子均等地享有这个电子。请回答： （1）臭氧与氧气的关系是（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是 AH2OBCO2 CSO2 D BeCl2（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子 _对孤对电子。（4）O3分子是否为极性分子 。（填是或否）（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平： PbS + O3 = PbSO4 + O2生成1mol O2的转移电子物质的量为 mol。24

9、.（10分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号分别是 、 。（2）XZ2与YZ2的分子式分别为 和 ，在相同条件下，两者在水中溶解度较大的是 （写分子式）。（3）Q的元素符号是 ，它位于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它最高的化合价为 。（4）E的单质与水反应的化学方程式为 。 年级 班级 姓名 考场 考号 密 封 线. 内. .不. 要. . 答. .题钢城十六中2

10、015-2016学年度下学期高二化学期中考试 （答题卡）一单项选择题（203分=60分）题号12345678910111213答案题号14151617181920答案二非选择题（40分）21.(16=2*8)(1) _ (2)_(3)_(4)_(5)_(6)_(7)_(8)_22.(7)（1）_ _ _ _ _（2）_（3）_23.(7)（1）_（2）_ （3）_ （4） _ （5） _ PbS + _O3 = _ PbSO4 + _ O2 _24.(10)（1）_ _（2）_； _； _（3）_；_；_； _（4）_ 年级 班级 姓名 考场 考号 密 封 线. 内. .不. 要. . 答.

11、.题钢城十六中2015-2016学年度下学期高二化学期中考试 （答题卡）一单项选择题（203分=60分）题号12345678910111213答案ACCCAAADDCACB题号14151617181920答案CACBDBD二非选择题（40分）21.(16=2*8)(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)22.(7)（1）H；O；Al；S；K（2）1S22S22P63S23P1（3）23.(7)（1）同素异形体 （2）C （3）5 （4） 是 （5） 1、4、1、4 2 24.(10)（1）S；C（2）SO2；CO2；SO2（3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6（4）2F2+2H2O=4HF+O2专心-专注-专业