高一化学选修4第三章《水的电离和溶液的酸碱性》测试题(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学选修4第三章水的电离和溶液的酸碱性测试题(1)水的电离 pH的定义和计算可能用到的相对原子质量:HCNONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuAgBa112141623242728313235.53940555664108137一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.以下离子H+I-Al3+K+SOOH-NONHBr-中，不影响水的电离平衡的是(C)A.B.C.D.2.下列叙述正确的是(B)A.无论是纯水，还是任何酸性，碱性或中性溶液，在常温下，其c(H+)c(OH-)=110-14B.溶液中c(H+)等于110-7 mol/L，则该溶液的pH一定等于

2、7C.0.2 mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.pH=1的CH3COOH溶液和pH=2 CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)：前者是后者的10倍3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(D)A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B.水的离子积不变，pH不变，呈中性C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性D.水的离子积变大，pH变小，呈中性4.25 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-；H0，下列叙述正确的是(B)A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不

3、变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)减小D.将水加热，KW增大，c(H+)增大，c(OH-)减小5.下列溶液肯定显酸性的是(D)A.能使甲基橙显黄色的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.能使石蕊溶液显红色的溶液D.由水电离出的c(OH-)cbC.bac D.cab7.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)，c(OH-)满足c(H+) c(OH-)=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是(D)A.K+，Na+，AlO2-，Cl-B.Na+，Cl-，SO42-，HCO3-C.NH4+，Na+，NO3-，SO42-D.Ba2+，Na+，Cl-，NO3-8

4、.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH+NH，以下叙述中正确的是(D)A.液氨中含有H2O，NH3H2O，NH3，NH，NH等微粒B.液氨中c(NH)c(NH)是一个随温度升高而减小的常数C.液氨的电离达到平衡时c(NH3)=c(NH)=c(NH)D.任何温度下，只要不加入其他物质，液氨中c(NH)和c(NH)一定相等9.已知在100 水的离子积KW=110-12. 在100 下，下列说法中正确的是(A)A.0.05 molL-1的H2SO4溶液，pH=1B.0.001 molL-1的NaOH溶液，pH=11C.0.005 molL-1 H2SO4溶液与0.01 molL-1

5、 NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL10.某温度下，重水D2O的离子积为1.610-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是(C)A.中性溶液的pD=7.0B.溶解0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0C.溶解0.01 mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0D.在100 mL 0.25 molL-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2molL-1的NaOD的重水溶液，其pD=2.011.有人曾建议用AG表示溶液的酸

6、度(acidity arede)，AG的定义为(D)AG=lg(H+/OH-).下列表述正确的是A.在25时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B.在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0D.在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)12.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是(D)A.111 B.91 C.111 D.1913.pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液按41的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为(单位：)(D)A.1/5(410-9+110-12) molL-1 B.1/5(810

7、-9+110-12) molL-1C.510-10 molL-1 D.510-12 molL-114.某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为(B)A.V(酸)=102V(碱)B.V(碱)=102V(酸)C.V(酸)=2V(碱)D.V(碱)=2V(酸)15.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液.当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积

8、比是(D)A.19 B.11 C.12 D.1416.室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(D)A.若x=y，且a+b=14，则pH7B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7D.若x=10y，且a+b=14，则pH717.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(D)A.再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.加入少量

9、水，水的电离平衡向正反应方向移动18.下列叙述错误的是(C)A.将0.1 molL-1醋酸溶液加水稀释，溶液的pH增大B.10 mL 0.02 molL-1 HCl溶液与10 mL 0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液充分混合，则混合溶液的pH=12C.等浓度的多元酸的导电能力一定比一元酸的导电能力强D.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液显碱性19.下列叙述正确的是(C)A.将NaOH溶液逐滴加入醋酸溶液中至完全中和时，溶液的pH=7B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液

10、等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大20.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示. 下列叙述中正确的是(D) A.MOH和ROH都是强碱B.稀释前：c(ROH)=10c(MOH)C.常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D.在x点，c(M+)=c(R+)二.综合题21.(1)在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH 溶液，问：若a+b=14，则VaVb= ；若a+b=13，则Va

11、Vb= ；若a+b14，则VaVb= ，且Va Vb(填“”“”“=”) (题中ab，b8)(2).有pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11.如果加入蒸馏水，就加入 mL；如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入 mL 如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入 mL (3).某温度(T)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW= . 则该温度 (填“大于”，“小于”或“等于”)25，其理由是 .此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：若所

12、得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则VaVb=_.若所得混合溶液为中性，且a + b = 12，则VaVb=_.若所得混合溶液pH=10，且a=12，b=2， 则VaVb=_.(4).常温下，0.1 molL-1HA溶液中，c(H+)/c(OH-)=108，现取0.1 molL-1HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，忽略混合后溶液体积的变化. 回答下列问题：混合溶液呈_性(填“酸”，“中”或“碱”)，理由为 用离子方程式表示 .混合溶液中由水电离出的c(H+)_0.1 molL-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”，“小于”或“等于”).若混合后溶液的pH=a，则c

13、(OH-)-c(HA)=_molL-1(用含a的代数式表示.22.已知水在25和95时，其电离平衡曲线如下图所示：(1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由 .(2)25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积比为_.(3)95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_.(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5.请分

14、析其原因： .23.在温度T下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006(1)依据题意判断，T_25(填“大于”，“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积KW=_.(2)b=_，原Ba(OH)2的稀溶液的物质的量浓度为_.(3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出4 m

15、L并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为_，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为_.24.(1)将0.15 molL-1稀硫酸V1 mL与0.1 molL-1NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1V2=_.(溶液体积变化忽略不计)(2)室温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na+，CH3COO-，H+，OH-，据题意，回答下列问题.若由0.1 molL-1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH_7(填“大于”，“小于”或“等于”)；若溶液pH7，则c(Na+)_c(CH3COO-)(填“大于”，“

16、小于”或“等于”)，理由是 .若溶液由pH=3的CH3COOH溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法不正确的是_(填选项号).A.若反应后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=210-7molL-1B.若V1 = V2，反应后溶液pH一定等于7C.若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D.若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V225.常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.10.1

17、pH7丁0.10.1pH=9请回答下列问题：(1)不考虑其它组实验结果，从甲组分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_.(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L_？(填“是”或“否”).混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是()A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”). 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 .(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_mol/L.写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算).c(Na+)-c(A-)

18、=_mol/L高一化学选修4第三章水的电离和溶液的酸碱性测试题(1)水的电离 pH的定义和计算参考答案与评分标准选择题答案题号12345678910答案CBDBDDDDAC题号11121314151617181920答案DDDBDDDCCD21.(1)1 0.1 10a + b 14；(2)900 1000 100(3)1.010-13大于水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大，因该温度下的KW比25时大，所以该温度大于2511010119(4)碱A-+H2OHA+OH-大于 10-a22.(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H+)，c(OH-)小(2)101

19、(3)a+b=14或pH1+pH2=14(4)曲线B对应95，此时水的离子积为110-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=523.(1)大于10-12(2)4510-5mol/L(3)4 110-4mol/L24.(1)11(2)大于 大于 根据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于c(OH-)c(H+)，故c(Na+)c(CH3COO-)BC25.(1)如a=7，HA为强酸，如a7，则为弱酸(2)否C(3)弱c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)(4)10-510-5-10-9专心-专注-专业