高一化学物质结构元素周期律测试题正式(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学物质结构元素周期律测试题一、选择题（每小题4分，每小题有12个选项符合题意，共分。）1NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是A表示碳元素的一种同位素B表示碳元素的一种核素C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2下列物质的性质比较，正确的是 A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S3下列说法不符合A族元素性质特征的是A易形成1价离子 B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下非金属性逐渐减弱 D从上到下

2、氢化物的稳定性依次减弱4. 下列有关说法正确的是A第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B第A族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A族的元素D原子的最外层有两个电子的元素都在第A族5月球土壤中含有较丰富的3 2He，在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在，下列说法正确的是A3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B3 2He和4 2He互为同位素C3 2He和4 2He分别含有1和2个质子D3 2He的最外层电子数为1，所以3 2He具有较强的金属性6. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是A11和16 B6和8 C12和17 D2

3、0和97. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A碳原子和镁原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D铍原子和氧原子 8. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A第三周期第IA族 B第四周期第IA族C第三周期第A族 D第四周期第A族9. 下列关于铷（Rb）的叙述正确的是A它位于周期表的第四周期、第A族 B在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C氢氧化铷是弱碱 D硝酸铷是离子化合物10. 某元

4、素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键A一定是共价键 B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确11. 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4， B非金属性XYZ C元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强12. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是AD位于第2周期 BA、B、E一定位于不同周期CA、D可

5、能属同一族 DC和D的单质可能化合形成离子化合物13. 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A砹易溶于某些有机溶剂 B砹化氢很稳定不易分解C砹是有色气体 D砹化银不溶于水或稀HNO314下列叙述正确的是A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物15. 下列属于同位素的一组是 ( )AO2、O3 BNa2O、Na2O2 C、 DH、D、T16关于原子结构的叙述正确的是 ( )A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过

6、8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是817下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大CLi、Na、K的电子层数依次增多 DN、O、F得电子能力依次减弱18. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 Ax4 Bx8 Cx16 Dx189下列电子式中，正确的是A B C D0下列物质中，既有离子键，又有共价键的是AH2O BCaCl2 CKOH DCl2二、填空题DABCE16（11分）右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核

7、内共含有80个质子。（1）A、B、C、D、E的元素符号分别是：（4分）A ，B ，C ，D 。（2）A、B、C的最高价氧化物水化物酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）（2分） 。（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现 （1分）（填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为： （4分）。17（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是 ，乙

8、物质的化学式是 （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） 。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 。（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：ADCBC22、(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1) 五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)画出C原子、A离子的结构示意图：_。 (3)B单质在D单质中燃烧，反应现象是_，生成物的化学式为_。(4)A与E形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_。 (5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_，有关反应的离子方程式为_。 。计算题（本题共8分）242.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1。 计算A、B两种元素的相对原子质量。专心-专注-专业