高一化学必修二期中考试试题(共11页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学必修2期中考试试题一.选择题(本大题共20小题,每题3分,共60分.每题只有一个选项符合题意)119世纪门捷列夫的突出贡献是 A. 提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说2、元素性质呈周期性变化根本原因是： A、元素的相对原子质量逐渐增大 B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大 D、元素化合价呈周期性变化3.下列说法中错误的是 A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应

2、是放出能量还是吸 收能量4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 ANa2O2BKOHCCaCl2 DCO25关于原子结构的叙述正确的是 A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是86. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉7下列说法中正确的是A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应 B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动 D、原电池正极上发生氧化反

3、应8对于反应A23B22C来说，以下表示中，反应速率最快的是 A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=1.8 mol/ (Ls)9.下列说法正确的是 A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C 可以找到一种催化剂使水变成油D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素10、X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是A.原子序数： X Y B.原子半径：X Y D.最外层电子数：XHBrO4HIO4 碱性：Ba(OH

4、)2Mg(OH)2Be(OH)2氧化性：FCO 还原性：ClSBC BACB CBAC DBCA14、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH 15关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系16 对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是()A M、N、Q三种物

5、质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物各组分的浓度不再变化 D反应已经停止17在一定温度下，反应A2（g）B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间里生成n molA2，同时生成n molABB容器中的总压强不随时间而变化CA2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。18在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 19已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ） AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低

6、于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的 能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量20、在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种 叙述不正确的是（ ）。A碳棒上有气体放出，溶液的pH增大Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子从a极流到b极 Da极上发生了氧化反应 第卷（非选择题,6小题共50分）二.填空题(44分)211（5分）下列五种物质中Ne H2O NH3 KOH Na2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）2

7、2当一个 反应进行到正反应速率与逆反应速率 时，反应物和生成物的 不再改变，就达到了平衡状态 。对于一定条件下的反应 2SO2+O2 2SO3 当有2mol SO3生成同时也有 mol 生成，则反应达到了平衡状态。23（10分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为 银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是 银片上观察到的现象是 24. （15分）下表是周期表中的一部分,根据AI在周期表中的位置,第(1) (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答。 族周期

8、I A A A A A A AO1A2DEGI3BCFH (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 . (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 . (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ， (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 ， （5）A和D组成化合物的电子式 （6）A和E组成化合物的化学式 （7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 （8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 25A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族

9、，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答（1）（2分）写出元素符号B： C： （2）（3分）BA2的电子式 ，BA2分子中化学键属于 键.。（3）（2分）D2A2的化学式 ，灼烧这化合物火焰呈 色。（4）（2分）C在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子结构示意图 三、计算题(6分)26、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2

10、min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。（3）2 min末SO2的转化率。23恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若反应某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，则a =_mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简

11、整数比、下同），n(始)n(平) =_；（4）原混合气体中，ab =_；（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)= _；（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) =_。一 选择题答案：1-5：BBCCB; 5-10:BADAD; 11-15:CCCAD; 16-20:CDADB 二 21. 22.正，物质的量浓度 ，2，SO2 23. 负 氧化反应 略 锌片被腐蚀 正 还原反应 略 有红色物质生成24. Ne F F2 Na NaOH H2SO4 AL（OH）3 HCl Na 略 NH3 略 略25. 略三、计算题26 1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.s)；略。专心-专注-专业