高中化学物质结构与性质综合练习(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高中物质结构与性质综合练习第卷一、 选择题（每小题只有一个正确答案）：1、 2005年8月9日，美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷下列有关说法合理的是（ ）A、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体B、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C、石墨中碳碳键之间的夹角为D、C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料2、下列有关物质结构某些“不一定”的叙述中，不正确的是（ ） A、含离子键的晶体不一定是离子晶体 B、含共价键的晶

2、体不一定是分子晶体C、含极性键的分子不一定是极性分子 D、含非极性键的分子不一定是非极性分子3、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4 分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）A、N4属于一种新型的化合物B、N4与N2互为同素异形体C、N4沸点比P4(白磷)高 D、1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量4、下列各项所述的数字不是6的是（ ）A、在NaCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Cl的个数B、在金刚石晶体中，围成最小环的原子数C、在二氧

3、化硅晶体中，围成最小环的原子数D、在CsCl晶体中，与一个Cs最近的且距离相等的Cs的个数5、Co3+的八面体配合物为CoClmnNH3，若1mol此配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ） A、m=1，n=5 B、m=3，n=4 C、m=5，n=1 D、m=4，n=56、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构C两元素形成的化合物中原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物7、下列有关说法不正确的是（ ） A、水合铜离子的模型如图

4、1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B、CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2C、H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D、金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12图1 图2 图3 图4FCa2下列现象与氢键有关的是：NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A. B. C. D.二、选择题（每小题有12个正确答案。）：9、下列各项叙述中，正确的是（ ）A、电子层序数

5、越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B、在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C、镁原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D、原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解10、氮化碳晶体的硬度超过金刚石，是首屈一指的超硬新材料。氮化碳晶体结构示意图如下，下列有关氮化碳的说法中，不正确的是（ ） A、氮化碳晶体属于原子晶体B、氮化碳中碳显4价，氮显+3价C、氮化碳的化学式为C3N4D、每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连11、下列物质有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是（ ）AHI、HBr、HCl、

6、HF B石英、食盐、干冰、钾C重油、柴油、煤油、汽油 DKI、I2、Hg、O2 12、在化学上，常用一条短线表示一个化学键。在如图所示的结构中，直线不表示化学键或不完全表示化学键的是（ ）A、石墨 B、白磷 C、CCl4 D、C8H8(立方烷)13、图1、图2表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是（ ）图1图2原子序数A、图1可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B、图1可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C、图2可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D、图2可能表示的是元素的电负性随原子序数的变化关系14、下面二维平面晶体所表示的化学式为AX

7、3的是（ ） A、 B、 C、 D、第卷三填空简答题：15.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。ABCDHIEFGKJ(1)表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示），在周期表中铁的位置： 。(2)D、F、B气态氢化物中以 最不稳定（填化学式）。B的气态氢化物中B元素采取 方式杂化，其空间构型为 。(3)第三周期中原子半径最小的是 。与BD2互为等电子体的物质有 。(4)B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 。（填化学式）

8、写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 。(5)王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式 。(6)EBC和A2D2反应生成了ED42和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式 。16下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ABCDE试回答下列问题：（1）请写出元素D的基态原子电子排布式 ；（2）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：元 素DE电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957比

9、较两元素的I2、I3可知，气态D2再失去一个电子比气态E2再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；（3）A的氢化物的中心原子的杂化形式为 ；C在空气中燃烧产物的分子构型为 。（4）B单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中B原子的配位数为 ，一个晶胞中B原子的数目为 。17已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物

10、的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。18.在极性分子中，正电

11、荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即dq。试回答以下问题：（1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中0的是 ；（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是： ；（3）实验测得：PF31.03、BCl30。由此可知，PF3分子是 构型，BC13分子是 构型。（4）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者0，

12、淡黄色者=0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。构型图：淡黄色者 ，棕黄色者 ；在水中溶解度较大的是 。19. Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：回答下列问题： Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是 ； Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ； 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64）中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的结构式

13、； 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在 300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。则三氯化铁晶体类型为 ； 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方 面心立方则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为 。20已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。ABCD根据以上信息，回答下列问题：（1）元素C在元素周期表中的位置是 周

14、期 族；D的电子排布式为： 。（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是 ，原因是 ；A和B的离子中，半径较小的是 （填离子符号）。晶胞晶胞的1/8（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如右图所示（阳离子用“”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“”表示，均位于小正方体中心）。该化合物的电子式是 。（4）A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.010-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_。21 A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为nsnnpn，

15、C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，D的价电子结构为3d64s2。请回答：（1）D元素较稳定的化合价是 。 （2）C与A形成的最简单分子是 分子（填：“极性”或“非极性”），该分子再与A元素结合成离子时，ACA键的键角发生改变，其原因是 （3）在烃中，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对碳原子成键轨道的要求是： （4）在金刚石晶体的一个晶胞（如图1）中，含有 个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有 个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是 （5）铁晶体的晶胞结构（如图2）：若铁原子的半径是r cm，则

16、铁的密度是 。丹阳市第六中学物质结构与性质综合练习参考答案题号12345678答案BABCBDCB题号91011121314答案ACBDACADBC15（1）Ar Na O Br K 第四周期族 （2）CH4 sp3 正四面体（3）Cl N2O （4）H2SO4 CO32- +2H+ =H2O +CO2 （5） （6）2SCN-+11H2O2=2SO42-+2CO2+N2+10H2O+2H+16. 16.答案（12分）（1）1s22s22p63s23p63d54s2 (2分) （2）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 (2分)（3）sp3 (2分) V型（或角型）(2分) （4） 12

17、 (2分) 4 (2分)17.答案（1）CON （2）三角锥形 sp3（3） N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O18（1）CS2（2）邻间对（3）三角锥形 平面三角形（4） ； ；棕黄色者19答案、 3d54s2（2分） 由Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）（2分） 具有孤对电子（1分） sp （1分） NN（1分）

18、 分子晶体（1分） 12（2分） 3/8（2分）20（1）第三，A，1s22s22p63s23p5 （2）A；A的氢化物分子间可以形成氢键，而D的氢化物不能；Na（3） （4）=3.2g/cm-321（1）3；（2）极性，NH3中有一对孤对电子，它对成键电子的排斥作用强于成键电子之间的排斥作用，当孤对电子与H结合形成配位键形成NH4后，孤对电子成为成键电子，四个键等同，斥力也等同。所以HNH键的键角就由107转变为10928（3）不能有sp3杂化轨道（或只能有sp和sp2杂化轨道）（4）18 32 原子晶体是原子之间是以共价键结合的，共价键有饱和性和方向性，一个原子不能形成12条共价键，所以原子晶体就不能形成配位数是12的最密堆积结构。（5） g/cm3专心-专注-专业