四川师范大学 分析化学考试试题及答案(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上四川师范大学化学系 分析化学考试试题 SC-10A-6 四川师大分析化学教研室 （本卷共六大题 15小题 ，满分100分）说明：（1） 本卷为试题卷，解答时用另附的答题卷； （2） 答题时不抄题，但须写清所答试题序号； （3） 解答时字迹严禁使用红色。一、（选择包括8小题，共32分） 选择题（每小题4分）1. EGTA是四元酸（H4L），pKa1pKa4分别是2.08，2.73，8.93，9.53，计算EGTA的累积质子化常数4H为： A.108.93 B.109.54 C.1013.74 D.1023.28 E.104.812. .微溶化合物AgI在水中的溶解度是5

2、00ml中为1.40g, AgI的式量为234.80，微溶化合物的溶度积为：（ ）A1.210-8 B.1.210-10 C.1.210-12 D.1.410-14 E.1.410-163. 对某样品中的含炭量进行了9次测定，测定结果的平均值为59.15，标准偏差S=0.065。则置信水平为90%时，平均结果的置信区间为：（t0.10，8=1.86, t0.10，9=1.83, t0.10，10=1.81）A.59.150.04 B. 59.150.03 C. 59.150.01 D.59.150.32 E. 59.150.174. 以0.100molL-1HCl溶液滴定0.100molL-1

3、NH3水溶液，若滴定时溶液的pH=4.00，计算终点误差为多少？（NH3的Kb=1.810-5） A.0.50% B.0.10% C.0.40% D.0.20% E.0.60%5. 于pH=6.0时，以0.020molL-1EDTA溶液滴定50.00ml0.020molL-1Cu2+溶液。当加入100.0mlEDTA溶液时，在下列叙述中，哪一个是正确的： A.lgCu2+=lgK,CuY B. lgCu2+=pK,CuY C.pCu=-lgK,CuY D. pCu=pK,CuY E.上述说法都不正确6. 欲以氧化剂OT滴定还原剂RX;OT+n1eDRT, OXDRX-n2e;设n1=n2=1，

4、要使化学计量电时，反应的完全程度达99.9%。两个半反应的标准电极电位的最小差值应为： A.0.177V B.0.059V C.0.118V D.0.354V E.0.236V7. 已知Ag2S沉淀的Ksp=2.010-49，H2S的Ka1=1.310-7；Ka2=7.110-15。Ag2S在水中的溶解度为： A.4.510-15molL-1 B. 4.510-13molL-1 C.8.910-15molL-1 D. 8.910-7molL-1 E. 8.910-13molL-18. 某显色络合物，测得其吸光度为A1，经第一次稀释后，测得其吸光度为A2，再稀释一次，测得其吸光度为A3。已知A1

5、-A2=0.500，A2-A3=0.250。其透光率比值T3：T2应为：A.1.78 B.5.16 C.3.16 D.5.62 E.2.16二、（填空包括5 小题20分） 填空题（20分）1.5.25003有 位有效数字，若要求保留二位有效数字，修约后的数是。2.Na2CO3水溶液的PBE为 。3.络合滴定中广泛使用金属指示剂，要求K,MY和K,MIn的大小必须符合 关系。4.佛尔哈德法测定Cl-时，沉淀滴定应选择 作为指示剂。5.常用的氧化还原滴定法主要有 法， 法， 法。三、（10分）试设计一银量法分析方案，测定样品NaCl(含部分Na3PO4)中的Cl-的含量。要求说明选用的滴定剂，反应

6、介质，指示剂以及其他需注意的问题。四、（15分）分析锡矿石的操作过程是：在采矿场按要求采集一定量的矿石（SnO2），经粗碎，细碎，缩分后，得到了通过150网目筛孔的矿样，在化验室里，称取矿样0.3-0.5g，经Na2O2熔融处理，.浸取液用盐酸酸化，再用铝片与之作用，反应完成后，立即用I2标准溶液滴定，根据消耗的I2标液的毫升数，可计算Sn的含量。试回答下列问题：1. 现有粗碎后的样品15公斤，经破碎后全部通过10号筛（筛孔直径2.00mm），问最少试样量应取多少？经几次缩分才行。（K=0.25）2. 熔融过程应选用什么坩埚？得到的浸取液中的Sn以什么化学形式存在？3. 铝片起什么作用？写出相

7、关的化学反应方程式。4. 假如称取试样为0.4200g，滴定时消耗I2标准溶液18.05ml，I2标液浓度为0.1000molL-1。计算Sn%？（Sn的原子量为118.69）五、（13分）混合等体积的0.20molL-1的EDTA和0.20molL-1的Ni(NO3)2溶液。假设溶液为pH=10的NH3-NH4Cl缓冲值，其中游离NH3浓度为0.10molL-1。试计算：1. Ni(NH)4=?2. K,NiY=?3. 平衡时，游离的Ni2+的浓度Ni2+=？ （已知：lgKNiY=18.62;pH=10.0,logY(H)=0.45; Ni2+-NH3络合物的逐级稳定常数log1-log6

8、分别为2.80，5.04，6.77，7.96，8.71，8.74）六、（10分）已知CdCO3的Ksp=5.210-12，H2CO3的Ka1=10-6.4,Ka2=10-10.2, Cd2+的氢氧基络合物的累积稳定常数log1-log4分别为：4.3，7.7，10.3，12.0。试计算pH=5.0时 ，CdCO3溶解度。 分析化学试题答案（006）一、选择题（32分）1.D 2.E 3.A 4.D 5.B 6.D 7.C 8.A二、填空题（20分）1. 6 5.32. H+HCO3-+2H2CO3= OH-3.K，MYK，MIn4.铁铵矾，NH4Fe(SO4)25.重铬酸钾法，高锰酸钾法，碘量

9、法三、（10分）：解：方案如下：采用佛尔哈德法。即采用HNO3反应介质，控制pH值小于1，在样品溶液中加如定量过量的AgNO3标液，加入少量的硝基苯或者1，2二氯乙烷，阻止沉淀与外部溶液接触；以铁铵矾为指示剂，NH4SCN为标准溶液滴定过量的AgNO3，当溶液中出现FeSCN2+的红色时为滴定终点。根据消耗滴定剂的量以及 AgNO3的用量可以算出样品中Cl-的含量。四、（15分）解：1.据取样公式：Q=Kd2=0.252.02=1公斤，故需要缩分三次。2.可选用廉价的铁坩埚，也可选用锆坩埚，浸取液中Sn以SnO2-3的形式存在。3.铝片起还原剂的作用，反应式如下：3SnCl62-+2Al+6H

10、+=3SnCl42-+2Al3+6HClSnSn2+I2 0.100018.05118.69/1000100%Sn%= 0.4200 =51.01%五、（13分）解：1. Ni(NH)4=1+102.800.10+105.040.102+106.710.103+107.960.104+108.710.105+108.740.1062. K,NiY=1018.62/104.34100.45=1013.833.平衡时NiY=0.10molL-1 Ni，=K,NiYNiY =1013.830.10 =10-6.4210molL-1Ni2+=10-6.42/104.34=10-10.76molL-1六、（10分）：解：co32-(H)=1+H+/ Ka2+H+2/ Ka1Ka2=1+10-5/10-10.2+10-10/10-6.410-10.2=40.8cd(OH)=1+104.310-9+107.710-18+1010.310-27+1012.010-36=1S=Kspco32-(H)cd(OH) =5.210-12106.621 =4.6610-3molL-1专心-专注-专业