四川师范大学分析化学考试试题及答案(共4页).doc

《四川师范大学分析化学考试试题及答案(共4页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川师范大学分析化学考试试题及答案(共4页).doc（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上四川师范大学化学系 分析化学考试试题 SC-10A-10 四川师大分析化学教研室 （本卷共六大题 15小题 ，满分100分）说明：（1） 本卷为试题卷，解答时用另附的答题卷； （2） 答题时不抄题，但须写清所答试题序号（3） 解答时字迹严禁使用红色。一，（选择包括8小题，共32分） 选择题1已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1molL-1NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（ ）A0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右2下列有关Y（H）的正确说法是（ ）A Y（H）是

2、EDTA的副反应系数，它反映了EDTA发生副反应的程度。B Y（H）是EDTA中的Y4- 分布系数。C Y（H）是酸效应系数，随pH值增大而减小。D 在pH值较小的溶液中，EDTA的Y（H）约为零。E 以上说法均不正确。 3.某学生测定矿石中铜的百分含量时，得到下列结果：2.50,2.53，2.55，用4d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是（ ） A2.51-2.55 B.2.530.017 C.2.530.02 D.2.463-2.597 E.2.530.074用EDTA滴定金属钙离子，已知lgKCaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值（ ） A2 B.4

3、 C.6 D.8 E.105.称取一元弱酸HA 1.04g,准确配制成100.0ml,测得pH值为2.64，计算该一元弱酸pKa的近似值。（HA的分子量为122.1） A2.10 B.6.20 C.4.20 D.3.40 E.5.206已知在0.10 molL-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10 molL-1，计算溶液中游离Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数1=1.7103，2=1.0107）（ ） A1.010-8molL-1 B.1.010-6molL-1 C.1.010-7molL-1 D. 1.010-9molL-1 E.1.010-10molL

4、-17.计算以KBrO3滴定Br-这一滴定反应的平衡常数（ ） BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O (BrO3-/Br21.52V, Br2/Br-1.09V)A.2.81036 B.7.61072 C.3.71014 D.1.71044 E.4.21053.8.微溶化合物AgI在水中的溶解度是500ml中为1.40g, AgI的式量为234.80，微溶化合物的溶度积为：（ ） A1.210-8 B.1.210-10 C.1.210-12 D.1.410-14 E.1.410-16 二，（填空包括5小题 20分） 填空题 1滴定分析对滴定反应的基本要求是， 。 2. EGTA是一个

5、四元酸（H4X），试写出浓度为C的H4X水溶液的PBE： 。 3. 在络合物滴定中，可以用lgCK,MY6判断能否准确滴定M，此判据的前提条件是 ， 。 4.沉淀滴定法目前应用最多的是银量法，按照采用指示剂的种类划分，可将银量法分成 ， ， 。 5.吸光光度法使用的光度计种类很多，但都是由下列主要部件组成的： ， ， ， ， 。 三，证明（10分） 证明题已知某难溶化合物MX是由二元弱酸H2X形成的盐：MXDM2+X2-求证：在一定的酸度的溶液中，该难溶化合物溶解度的计算公式为： H+2+Ka1H+Ka1Ka2 Ka1Ka2 式中Ka1、Ka2为该二元弱酸的酸离解常数，且不考虑M2+发生的水解

6、。四、（15分）现有一化学纯的H2C2O42H2O产品，欲准确测定草酸的含量。试拟定两种化学分析方法的分析方案。许说明需要说明方法的名称、采用的主要试剂、指示剂、并且写出计算分析结果的数学表达式。五、（13分）计算在pH =6.0，游离F-浓度为0.010molL-1的条件下，铝和EDTA形成络合物的条件稳定常数是多少？可否在此条件用EDTA准确滴定Al3+?(已知lgKAlY=16.3, pH=6.0,lgY（H）=4.65,Al3+-F-络合物的16分别为1.4106，1.41011，1.01015，5.61017，2.31019，6.91019)六、（10分）某难被分解的含Mn矿石1.0

7、00g,为测定其中的MnO含量，先用Na2O2将矿石熔融分解，得到Na2MnO4,查沸除去溶液中的过氧化物，酸化溶液，此时MnO42-歧化为MnO4-和MnO2，滤去MnO2沉淀，滤液中的MnO4-用0.1000molL-1的Fe2+标准溶液滴定，用去 25.00ml，求MnO的百分含量（ MnO的式量为70.937）。 分析化学试题答案（010）一、 选择题（32分）1E 2.C 3.E 4.D 5.C 6.B 7.A 8.E二、 填空题(20分)1. 按照反应式定量完全进行,速度快,有指示终点的方法2. H+=OH-+H3X-+2H2X2-+3HX3-+4X4-3. TE0.1% PM=0

8、.24. 摩尔发、佛尔哈德法、发扬司法5. 光源,单色光器,比色皿,光电池,检流计三、(10分) 证明: S=M2+=X2-+HX-+H2X Ka1Ka2 已知x2-=H+2+H+ Ka1+ Ka1Ka2S=X2-/x2-故S2=M2+X2-/x2- H+2+Ka1H+Ka1Ka2 Ka1Ka2 四、(15分)解:方法一 酸碱滴定法. 使用NaOH标准溶液滴定之,采用酚酞作指示剂,含量计算式为: (CV)NaOH/2 MH2C2O42H2O/1000 100%H2C2O42H2O%= G样方法二 氧化还原滴定法. 使用KMnO4标准溶液直接滴定之，需加热温度不超过850C，KMnO4自身指示剂

9、，含量计算公式： 5(CV)KMnO4/2 MH2C2O42H2O/1000 100% H2C2O42H2O%= G样方法三 重量分析法. 使用过量的约50%的CaCl2稀溶液，在稀、热、慢、搅、陈化诸条件下制备草酸钙沉淀，得到的CaC2O4晶形沉淀经洗涤（至无Cl-）、过滤、烘干、灼烧，得到CaO沉淀，据此计算出原样品的纯度为： WCaO MH2C2O42H2O/ MCaO 100%H2C2O42H2O%= G样 （以上方法任选其二）五、（10分） 解：Al(F)=1+1.41060.010+1.410110.0102+1.010150.0103+5.610170.0104+2.310190.0105+6.910190.0106=8.92109lgK，AlY=lgKAlY-lgAl(F)-lgY(H)=16.30-9.95-4.65=1.7 结论：在此条件下无法准确用EDTA滴定AL3+.六、（10分） 解：3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2OMnOMnO42-2/3 MnO4-Fe2+ 30.100025.0070.937100%MnO%= 1010001.000 =5.320%专心-专注-专业